Thư mục

Hỗ trợ kỹ thuật

  • (Hotline:
    - (04) 66 745 632
    - 0982 124 899
    Email: hotro@violet.vn
    )

Thống kê

  • lượt truy cập   (chi tiết)
    trong hôm nay
  • lượt xem
    trong hôm nay
  • thành viên
  • Chào mừng quý vị đến với Thư viện Bài giảng điện tử.

    Quý vị chưa đăng nhập hoặc chưa đăng ký làm thành viên, vì vậy chưa thể tải được các tư liệu của Thư viện về máy tính của mình.
    Nếu đã đăng ký rồi, quý vị có thể đăng nhập ở ngay ô bên phải.

    Bài 38: Cân bằng hóa học

    Nguồn: Sưu tầm
    Người gửi: Vũ Thị Phương Linh
    Ngày gửi: 07h:09' 10-11-2007
    Dung lượng: 148.5 KB
    Số lượt tải: 1309
    Số lượt thích: 1 người (vũ thị hằng)
    CÂN BẰNG HÓA HỌC
    CHƯƠNG TRÌNH LỚP 10 MỚI
    Tiết 1
    KIỂM TRA BÀI CŨ

    Viết phương trình phản ứng thực hiện chuỗi biến hòa sau:
    Fe FeS H2S SO2 SO3 H2SO4

    ĐÁP ÁN
    V2O5
    to
    Fe + S FeS
    FeS + 2HCl FeCl2 + H2S
    2H2S + 3 O2 2SO2 + 2H2O
    2SO2 + O2 2SO3

    to
    to
    Bài 9 : CÂN BẰNG HÓA HỌC
    DÀN BÀI: ( tiết 1)
    Phản ứng thuân nghịch
    Cân bằng hóa học
    Sự chuyển dịch cân bằng hóa học. Nguyên lí Lechatelier
    I. Phản ứng thuận nghịch
    Ví dụ: 2SO2 + O2 2SO3
    Phản ứng thuận nghịch là phản ứng đồng thời xảy ra theo hai chiều ngược nhau ở cùng điều kiện .
    Ví dụ: H2 + I2 2HI
    II. Cân bằng hóa học
    Từ ví dụ, em hãy cho biết thế nào là phản ứng thuận nghịch?
    Em hãy lấy thêm thí dụ về phản ứng thuận nghịch.
    Thời gian
    Tốc độ
    phản ứng
    Vn
    Vt
    Trạng thái cân bằng
    Xet phản ứng : 2SO2 + O2 2SO3
    bđ : a b 0 ( mol)
    Em hãy cho biết thế nào là cân bằng hóa học?
    Ở trạng thái cân bằng, phản ứng thuận và nghịch còn xảy ra không?
    Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất trong phản ứng có biến đổi không? Tại sao
    II. Cân bằng hóa học
    Cân bằng hóa học là trạng thái của hỗn hợp các chất phản ứng khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
    Cân bằng hóa học là cân bằng động vì ở trạng thái cân bằng, phản ứng thuân và phản ứng nghịch vẫn đang xảy ra.
    Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không đổi.
    III. Sự chuyể dịch cân bằng hóa học. Nguyên lí Lechartelier
    Khái niệm về sự chuyển dịch cân bằng hóa học.
    Xét cân bằng: 2NO2 N2O4
    Sự chuyển dịch cân bằng hóa học là quá trình biến đổi nồng độ các chất trong hỗn hợp phản ứng từ trạng thái cân bằng này đến trạng thái cân bằng khác do sự thay đổi điều kiện của môi trường.
    Từ thí nghiệm, em hãy cho biết thế nào là sự chuyển dịch cân bằng hóa học
    2. Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học.
    a) Áp suất
    b) Nhiệt độ
    c) Nồng độ
    d) Xúc tác
    Ảnh hưởng của sự thay đổi áp suất
    Ví dụ 1: 2SO2 + O2 2SO3
    Khi tăng áp suất thì cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nào ?
    Khi tăng áp suất thì cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận.
    Vậy khi tăng áp suất thì cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí ( làm giảm áp suất).
    Ảnh hưởng của sự thay đổi áp suất
    Thí nghiệm: Đun nóng hỗn hợp(1mol SO2 +0,5 mol O2) ở 450oC, ở các áp suất khác nhau.
    0,68
    0,32
    0,16
    0,72
    0,28
    0,14
    0,78
    0,22
    0,11
    Ảnh hưởng của sự thay đổi áp suất
    Ví dụ 1: 2SO2 + O2 2SO3
    Khi tăng áp suất thì cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận.
    Vậy khi tăng áp suất thì cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí ( làm giảm áp suất).
    Ví dụ 2: H2 + Cl2 2HCl
    Khi tăng áp suất thì cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nào ?
    Khi tăng hoặc giảm áp suấ thì cân bằng trên không bị chuyển dịch.
    b. Ảnh hưởng của sự thay đổi nhiệt độ.
    Thí nghiệm :
    2NO2 N2O4 (∆H < 0)
    Khí nâu đỏ khí không màu
    Khi tăng hoặc giảm nhiệt độ thì cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nào?
    Khi giảm nhiệt độ, cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận( chiều tỏa nhiệt, làm giảm nhiệt độ)
    Khi tăng nhiệt độ, cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nghịch( chiều thu nhiệt)
    c. Ảnh hưởng của sự thay đổ nồng độ
    Ví dụ : 2SO2 + O2 2SO3
    Khi cho thêm SO3 vào hỗn hợp thì cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nào?
    Khi cho thêm SO3 vào hỗn hợp thì cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nghịch (phân hủy SO3, làm giảm nồng độ SO3)
    Vậy khi ta tăng nồng độ một chất trong phản ứng thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ chất đó
    Chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng hóa học mà chỉ đưa hệ nhanh chóng đạt đến trạng thái cân bằng
    Sau khi nghiên cứu những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng, em hãy tổng hợp lại thành một nguyên lí chung về sự chuyển dịch cân bằng hóa học?
    3. Nguyên lí Lechartelier
    Nếu một hệ đang ở trạng thái cân bằng, khi thay đổi một trong các yếu tố ( nồng độ, nhiệt độ, áp suất) thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều chống lại sự thay đổi đó.
    CỦNG CỐ( tiết 1)
    Cho cân bằng
    N2 + 3 H2 2NH3 (∆H < 0)
    Cân bằng hóa học trên chuyển dịch như thế nào khi:
    Làm giảm nhiệt độ.
    Làm giảm áp suất
    Thêm N2 vào
    Đáp án
    1.a. Khi làm giảm nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận để làm tăng nhiệt độ.
    b. Khi làm tăng áp suất thì CBHH này chuyển dịch theo chiều thuận để làm tăng số mol khí
    c. Khi thêm N2 vào thì CBHH này chuyển dịch theo chiều thuận để làm giảm nồng độ của N2
    2. Chọn câu trả lời đúng nhất
    Cho cân bằng:
    CaCO3 CaO + CO2 (∆H > 0)
    Để cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận:
    a) Ta giảm nhiệt độ
    b) Ta tách CO2 ra khỏi hh
    c) Ta giảm áp suất
    d) Cả b) và C) đều đúng
    Cần xem lại
    Cần xem lại
    Cẩn thận hơn
    Chúc mừng bạn
     
    Gửi ý kiến
    print

    Nhấn Esc để đóng