Banner-baigiang-1090_logo1
Banner-baigiang-1090_logo2

MUỐN TẮT QUẢNG CÁO?

Thư mục

Quảng cáo

Thống kê

  • truy cập   (chi tiết)
    trong hôm nay
  • lượt xem
    trong hôm nay
  • thành viên
  • Tìm kiếm theo tiêu đề

    Tìm kiếm Google

    Quảng cáo

    Quảng cáo

  • Quảng cáo

    Hướng dẫn sử dụng thư viện

    Hỗ trợ kĩ thuật

    Liên hệ quảng cáo

    • (04) 66 745 632
    • 0166 286 0000
    • contact@bachkim.vn

    ViOLET Chào mừng năm học mới

    TIẾT 34 HÓA 9 (RẤT HAY)

    Nhấn vào đây để tải về
    Báo tài liệu có sai sót
    Nhắn tin cho tác giả
    (Tài liệu chưa được thẩm định)
    Nguồn: ST
    Người gửi: Lê Minh Tuấn
    Ngày gửi: 07h:39' 15-12-2015
    Dung lượng: 12.3 MB
    Số lượt tải: 5
    Số lượt thích: 0 người
    NHiệt liệt chào mừng
    ban giám khảo
    Và TOàN THể CáC EM HọC SINH LớP 9C TRƯờNG THCS YÊN LạC
    Người thực hiện: lÊ THị HƯƠNG
    PHòNG GD & ĐT YÊN THủY
    trường thcs phú LAI
    Môn hoá học 9
    Yên lạc, ngày 14 tháng 12 năm 2015
    Cacbon có những
    dạng thù hình nào?
    Mạng tinh thể kim cương
    Cacbon có những dạng thù hình nào?
    M?ng tinh th? than ch
    M?ng tinh th?
    cac bon v d?nh hnh
    Hãy viết các phương trình phản ứng của Các bon với các oxit sau: CuO; PbO; CO2

    Các phương trình phản ứng
    C (r) + 2PbO (r)
    C (r) + 2CuO (r)
    CO2 (k) + 2Cu (r)
    CO2 (k) + 2Pb (r)
    C (r) + CO2 (k)
    2CO (k)
    Nêu vai trò của Cácbon trong các phản ứng trên?
    Cácbon có tính khử
    Mụ hỡnh phõn t? CO2
    Mụ hỡnh phõn t? CO
    TiÕt 34. Bµi 28
    Các oxit của cacbon
    Các oxit của cacbon
    TiÕt 34. Bµi 28
    I - Cacbon oxit:
    1. Tính chất vật lí:

    - CO là chất khí không màu, không mùi.
    - ít tan trong nước.
    - Hơi nhẹ hơn không khí (dCO/KK = 28/29)
    - Rất độc.
    Tìm hiểu thông tin
    SGK, cho biết CO có những tính chất vật lí nào ?
    CTPT: CO  PTK: 28
    Mụ hỡnh phõn t? CO


    TiÕt 34. Bµi 28
    I. Các bon oxit : CO
    1. Tính chất vật lí.
    Các oxit của cacbon
    2. Tính chất hoá học
    a, CO là oxit trung tính:
    Thế nào là oxít trung tính?
    ở điều kiện thường CO không phản
    ứng với nước, kiềm, axít.
    Các em đã học, có mấy loại oxit? Kể tên?
    Các oxit của cacbon
    TiÕt 34. Bµi 28
    I. Các bon oxit: CO
    2. Tính chất hoá học
    a, CO là oxit trung tính
    b, CO là chất khử
    Ở nhiệt độ cao CO có thể chiếm
    oxi của hîp chất nµo ?
    * Ở nhiệt độ cao , CO khử được nhiều Oxit kim loại :
    Chất khử là gì?
    CO
    CuO
    Cu
    THÍ NGHIỆM : CO khử CuO
    Dung dÞch Ca(OH)2
    Dung dÞch Ca(OH)2, vẩn đục
    Các oxit của cacbon
    TiÕt 34. Bµi 28
    I. Các bon oxit: CO
    2. Tính chất hoá học
    a, CO là oxit trung tính
    b, CO là chất khử:
    * Ở nhiệt độ cao , CO khử được nhiều Oxit kim loại :
    * Ở nhiệt độ cao , CO khử được nhiều Oxit kim loại :
    Ví dụ: CO khử CuO
    CO (k) + CuO (r)
    CO2 (k) + Cu(r)
    t0
    Ví dụ: CO khử Fe3O4 trong lò cao
    4CO (k) + Fe3O4 (r)
    4 CO2 (k) + 3 Fe (r)
    t0
    (Đen)
    (Đỏ)
    CO
    Tiết 34 - BÀI 28: CÁC OXIT CỦA CACBON
    Các oxit của cacbon
    TiÕt 34. Bµi 28
    I. Các bon oxit: CO
    2. Tính chất hoá học
    a, CO là oxit trung tính
    b, CO là chất khử
    * Ở nhiệt độ cao , CO khử được nhiều Oxit kim loại :
    * Ở nhiệt độ cao , CO khử được nhiều Oxit kim loại :
    Ví dụ: CO khử CuO
    CO (k) + CuO (r)
    CO2 (k) + Cu (r)
    t0
    Ví dụ: CO khử Fe3O4 trong lò cao
    4CO (k) + Fe3O4 (r)
    4 CO2 (k) + 3 Fe (r)
    t0
    *CO cháy trong không khí với ngọn lửa màu
    xanh, toả nhiều nhiệt:

    2CO (k) + O2 (k) 2CO2 (k)
    to
    (Đen)
    (Đỏ)
    Các oxit của cacbon
    TiÕt 34. Bµi 28
    I. Các bon oxit: CO
    2. Tính chất hoá học.
    a, CO là oxit trung tính.
    b, CO là chất khử.
    3.ứng dụng.
    So sánh tính chất
    hoá học của
    C và CO?
    QUÁ TRÌNH SẢN XUẤT GANG
    2000oC
    200oC
    co
    co
    co
    co
    co
    co
    co
    co
    Không khí
    Gang
    Xỉ
    CO2
    QUÁ TRÌNH SẢN XUẤT GANG
    2000oC
    200oC
    Gang
    CO2
    Xỉ
    Không khí
    Các oxit của cacbon
    TiÕt 34. Bµi 28
    I. Các bon oxit: CO
    2. Tính chất hoá học.
    a, CO là oxit trung tính.
    b, CO là chất khử.
    3.ứng dụng:
    Dựa vào quá
    trình sản xuất gang
    và tính chất hoá học.
    CO có những ứng
    dụng gì ?
    Nhiên liệu, chất khử, nguyên liệu trong công nghiệp
    Các oxit của cacbon
    TiÕt 34. Bµi 28
    II. Các bon đI oxit:
    Mụ hỡnh phõn t? CO2
    Tính chất vật lí:
    Em cho biết trạng thái, màu sắc cua khi CO2, so sanh nặng hay nhẹ hơn không khí ?
    Công thức phân tử CO2 : PTK 44
    II.cac bon đi oxit: CTPT: CO2 PTK: 44
    1.Tính chất vật lí:
    các oxit của cacbon
    TiÕt 34. Bµi 28
    CO2 bị nén và làm lạnh thì hoá rắn, được gọi là nước đá khô (tuyết cacbonnic). Dùng nước đá khô để bảo quản thực pham.
    Các oxit của cacbon
    TiÕt 34. Bµi 28
    II. Các bon đI oxit:
    Mụ hỡnh phõn t? CO2
    CTPT: CO2 PTK: 44

    Tính chất vật lí:
    Qua các thông tin vừa rồi.Em
    cho biết CO2
    có tính chất
    vật lí gì ?
    -CO2 là khí không màu, không
    mùi, nặng hơn không khí.
    - Không duy trì sự sống,
    sự cháy.

    Các oxit của cacbon
    TiÕt 34. Bµi 28
    II. Các bon đI oxit: CO2
    2. Tính chất hoá học

    a. Tác dụng với nước:
    Theo em CO2 có thể
    tác dụng với những
    hợp chất nào ?
    thí nghiệm:
    phản ứng của co2 với nước
    1/Dẫn khí CO2 sục vào nước. Nhận xét màu sắc của giấy quì?
    2/ Đun nóng dd thu được. Nhận xét màu sắc của giấy quì?
    3/ Rút ra nhận xét ( viết PTHH cho phản ứng xảy ra nếu có)
    CO2
    thí nghiệm:
    phản ứng của co2 với nước
    1/Dẫn khí CO2 sục vào nước. Nhận xét màu sắc của giấy quì?
    2/ Đun nóng dd thu được. Nhận xét màu sắc của giấy quì?
    3/ Rút ra nhận xét ( viết PTHH cho phản ứng xảy ra nếu có)
    Quì tím
    H2O
    v
    Các oxit của cacbon
    TiÕt 34. Bµi 28
    II. Các bon đI oxit: CO2
    2. Tính chất hoá học

    a. Tác dụng với nước:
    CO2(k) + H2O (l) H2CO3(dd)
    b.Tác dụng với dung dịch bazơ
    Tạo ra muối và nước
    2 CO2(k) + Ca(OH)2(dd) ? Ca(HCO3)2(dd)
    1mol 1mol
    CO2(k) + Ca(OH)2(dd) ? CaCO3(r) + H2O(l)
    2 mol 1mol
    Giải thích kết quả thí nghiệm khử CuO bằng khí CO và sự cháy của khí CO?
    Viết các phương trình phản ứng xảy ra?
    II cacbon đioxit: CO2
    2. Tính chất hoá học:
    * Kết luận: Cacbon đioxit có những tính chất của oxit axit.
    c.Tác dụng với oxit bazơ
    CO2(k) + CaO (r) ?
    CaCO3(r)
    Tiết 34: các oxit của cacbon
    a. Tác dụng với nước
    b.Tác dụng với dung dịch bazơ
    II Cacbon đioxit: CO2
    1.Tính chất vật lí:
    2. Tính chất hoá học:
    3. ứng dụng:
    Tiết 34: các oxit của cacbon
    3. ứng dụng
    Sản xuất phân đạm
    Sản xuất nước giải khát có ga.
    Nước đá khô bảo quản thực phẩm.
    II.Cacbon đioxit: CO2
    1.Tính chất vật lí:
    2. Tính chất hoá học:
    3. ứng dụng:
    Tiết 34: các oxit của cacbon
    CO2 được dùng trong sản xuất nước giải khát có ga
    Bảo quản thực phẩm
    Dập tắt đám cháy.

    I.CO
    1. Tính chất vật lí:
    Là chất khí không màu, không mùi, rất độc.
    2. Tính chất hoá học





    3. ứng dụng: được dùng làm nhiên liệu,nguyên liệu, chất khử trong công nghiệp hoá học.
    II. CO2
    1. Tính chất vật lí:
    -Là khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí, không duy trì sự sống, sự cháy.
    2. Tính chất hoá học




    3. ứng dụng: được dùng trong sản xuất nước giải khát có gaz, bảo quản thực phẩm, dập tắt đám cháy.
    * CO là chất khử mạnh
    + O2
    +1 số oxit kim loại
    *CO2 là
    oxit axit
    +H2O
    +Kiềm
    +Oxit bazơ
    *CO là oxit trung tính.
    Bài tập 1: Chỉ ra các câu sai và sửa lại cho đúng?
    a. CO và CO2 đều là oxít axít.
    b. CO và C đều có tính khử.
    c. H2CO3 là axit bền.
    d. Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế CO2 bằng cách cho CaCO3 tác dụng với HCl.
    a
    c
    Bài tập 2
    Có 2 bình giống nhau ,chứa thể tích khí CO và CO2 bằng nhau bị mất nhãn. Nêu các cách phân biệt hai bình đó.
    Nhẹ hơn
    Nặng hơn
    Cháy, cho ngọn lủa màu xanh
    Không cháy
    Không có hiện tượng gì
    Nước vôi trong vẩn đục
    Chất rắn màu đen chuyển thành màu đỏ
    Không có hiện tượng gì
    Giấy quỳ tím chuyển màu đỏ nhạt
    Không có hiện tượng gì
    Học thuộc phần ghi nhớ cuối bài
    Viết phương trình hoá học minh hoạ
    ?Bài tập SGK:1, 2, 3, 4, 5,
    (sgk trang 87)
    Kính chúc
    Ban giám khảo M?NH KHO? - H?NH PHC - THNH D?T!
    CHC CC EM H?C GI?I - CHAM NGOAN!

    XIN CHN THNH C?M ON CC TH?Y Cô trong ban giám khảo, CC EM H?C SINH D THAM GIA VO GI? H?C!
    HIỆU ỨNG NHÀ KÍNH
    NHIỆT ĐỘ TRÁI ĐẤT TĂNG LÊN
    BĂNG TAN
    TRIỀU CƯỜNG
    BIẾN ĐỔI KHÍ HẬU

    Sản xuất xăng từ CO2 ở Nga
    Xử lý CO2 để thu lại
    methane ở Ba Lan
    Trái đất này là của chúng mình
    Hãy chung tay
    bảo vệ
    trái đất
     
    Gửi ý kiến

    ↓ CHÚ Ý: Bài giảng này được nén lại dưới dạng RAR và có thể chứa nhiều file. Hệ thống chỉ hiển thị 1 file trong số đó, đề nghị các thầy cô KIỂM TRA KỸ TRƯỚC KHI NHẬN XÉT  ↓