Banner-baigiang-1090_logo1
Banner-baigiang-1090_logo2

MUỐN TẮT QUẢNG CÁO?

Thư mục

Quảng cáo

Thống kê

  • truy cập   (chi tiết)
    trong hôm nay
  • lượt xem
    trong hôm nay
  • thành viên
  • Tìm kiếm theo tiêu đề

    Tìm kiếm Google

    Quảng cáo

    Quảng cáo

  • Quảng cáo

    Hướng dẫn sử dụng thư viện

    Hỗ trợ kĩ thuật

    Liên hệ quảng cáo

    • (04) 66 745 632
    • 0166 286 0000
    • contact@bachkim.vn

    ViOLET Chào mừng năm học mới

    Bài 29. Oxi - Ozon

    Tham khảo cùng nội dung: Bài giảng, Giáo án, E-learning, Bài mẫu, Sách giáo khoa, ...
    Nhấn vào đây để tải về
    Báo tài liệu có sai sót
    Nhắn tin cho tác giả
    (Tài liệu chưa được thẩm định)
    Nguồn:
    Người gửi: Nguyễn Tuân
    Ngày gửi: 10h:24' 27-08-2017
    Dung lượng: 2.5 MB
    Số lượt tải: 11
    Số lượt thích: 0 người
    KÍNH CHÀO QUÝ THẦY CÔ VÀ CÁC BẠN
    THÁNG 2 – 2012
    OXI - LƯU HUỲNH
    Chương 6:
    Bài 29:
    Tiết 49:
    OXI - OZON
    (BAN CƠ BẢN)
    NĂM HỌC: 2011 - 2012
    A. OXI
    I. VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO
    1. Vị trí
    A. OXI
    1. Vị trí
    Chu kì: 2
    STT: 8
    Nhóm: VIA
    Vị trí O
    2. Cấu tạo
    Cấu hình e: 1s22s22p4
    a) Cấu tạo nguyên tử O
    b) Cấu tạo phân tử O2
    I. VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO
    CTCT: O = O
    - CT e:
    Liên kết CHT không cực
    Hình 1. Mô hình đặc (a) và rỗng (b) của phân tử oxi
    a)
    b)
    A. OXI
    I. VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO
    A. OXI
    II. TÍNH CHẤT VẬT LÝ
    - Là chất khí, không màu, không mùi, không vị, nặng hơn không khí, ít tan trong nước.
    - Hóa lỏng ở - 1830C, oxi lỏng có màu xanh da trời.
    - dO2/kk = 32/29 = 1,1
    A. OXI
    III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
    Oxi có 6e ở lớp ngoài cùng và có độ âm điện lớn chỉ kém flo nên khuynh hướng đặc trưng của oxi là gì?
    - Trong các hợp chất có số oxi hoá là -2 (trừ OF2; H2O2)
    4Na + O2  2Na2O
    to
    0
    0
    + 1
    - 2
    VD:
    2Mg + O2  2MgO
    0
    0
    - 2
    +2
    to
    +2
    -1
    Tác dụng với kim loại (trừ Au ,Pt…)
    => Oxit bazơ
    S + O2  SO2
    to
    0
    0
    + 4
    - 2
    VD:
    C + O2  CO2
    0
    0
    - 2
    +4
    SO2 + H2O  H2SO3
    to
    2. Tác dụng với phi kim (trừ halogen)
    => Oxit axit
    2Na2O + H2O  NaOH
    Độ âm điện của oxi 3,44, chỉ kém flo(3,98) = > dễ nhận thêm 2e: O + 2e → O2- => Oxi có tính oxi hóa mạnh
    A. OXI
    III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
    1. Tác dụng với kim loại
    2CO + O2  2CO2
    to
    +2
    + 4
    - 2
    VD:
    C2H5OH + 3O2  2CO2 + 3H2O
    - 2
    +4
    2. Tác dụng với phi kim
    - Oxi tác dụng được với nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ.
    3. Tác dụng với hợp chất
    0
    to
    -2
    0
    Kết luận: Những phản ứng mà oxi tham gia là phản ứng oxi hóa khử, trong đó oxi là chất oxi hóa.
    IV. ỨNG DỤNG
    Hãy nêu các ứng dụng của oxi mà em biết?
    A. OXI
     Oxi có vai trò quyết định đối với sự sống của con người và động vật.


     Đáp ứng nhu cầu cho các ngành công nghiệp.
    IV. ỨNG DỤNG
    A. OXI
    Luyện thép Hàn cắt kim loại
    Công nghiệp hóa chất Nhiên liệu tên lửa
    V. ĐIỀU CHẾ
    A. OXI
    - Oxi được điều chế bằng cách phân hủy những hợp chất giàu oxi và kém bền nhiệt

    1/ Trong phòng thí nghiệm
    Điều chế khí oxi bằng cách phân hủy KMnO4
    V. ĐIỀU CHẾ
    A. OXI
    - Oxi được điều chế bằng cách phân hủy những hợp chất giàu oxi và kém bền nhiệt

    1/ Trong phòng thí nghiệm
    2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
    to
    to
    2KClO3 → 2KCl + 3O2
    2H2O2 → 2H2O + O2
    to
    MnO2
    a) Từ không khí: Dùng phương pháp chưng cất phân đoạn không khí lỏng theo sơ đồ:
    Không khí
    Không khí khô không có CO2
    Không khí lỏng
    N2
    Ar
    O2
    Loại bỏ CO2 bằng cách cho không khí đi qua dd NaOH.
    Loại bỏ hơi nước dưới dạng nước đá ở -250c.
    Hoá lỏng không khí
    Chưng cất phân đoạn
    -1960c -1860c -1830c
    V. ĐIỀU CHẾ
    A. OXI
    2/ Trong công nghiệp
    1/ Trong phòng thí nghiệm
    Thiết bị chưng cất phân đoạn oxi
    a) Từ không khí:
    2/ Trong công nghiệp
    V. ĐIỀU CHẾ
    A. OXI
    2/ Trong công nghiệp
    b) Từ nước: Điện phân nước có hoà tan chất điện li như H2SO4 hoặc NaOH (để tăng tính dẫn điện)
    2H2O → 2H2 + O2
    (cực âm) (cực dương)
    to
    Sơ đồ bình điện phân nước
    3. Trong tự nhiên: (quang hợp)
    6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2

    Rừng nhiệt đới chỉ chiếm 7-10% diện tích đất liền, nhưng góp phần làm giảm 1/5 lượng khí thải CO2 trong khí quyển.
     Cần trồng nhiều cây xanh và bảo vệ rừng
    Tp. Hồ Chí Minh ngày nay
    Tp. Hồ Chí Minh xưa
    MÔI TRƯỜNG
    Nhìn vào bức tranh này các em có suy nghĩ gì về vấn đề môi trường và tầm quan trọng của cây xanh?
    A. OXI
    Bài tập củng cố
    Bài tập 1. Dãy chất nào sau đây có chứa chất không phản ứng được với oxi?
    A. Na, Ca, S, C, Cl2.
    B. Cu, H2, S, C, P.
    C. K, H2, Fe, P, N2.
    D. Mg, Zn, Ca, S, C.
    Hình 2
    Hình 1
    Hình 3
    A. OXI
    Bài tập củng cố
    Bài tập 2. Cách nào sau đây thu được oxi tinh khiết trong phòng thí nghiệm
    Bài tập củng cố
    Bài tập 3: Cho các chất sau có cùng số mol, dùng chất nào điều chế được nhiều oxi hơn (giả sử hiệu suất mỗi phản ứng đạt 100%)
    A. KMnO4 B. KClO3 C. H2O2 D. HgO
    2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
    to
    to
    2KClO3 → 2KCl + 3O2
    2H2O2 → 2H2O + O2
    to
    2HgO → 2Hg + O2
    to
    Giải: Gọi 2a là số mol của mỗi chất
    2a 3a (mol)
    2a a (mol)
    2a a (mol)
    2a a (mol)
    MnO2
    A. OXI
    Bài tập 4: Lượng oxi cần thiết (ở đktc) để đốt cháy hoàn toàn 1,6g lưu huỳnh thành khí sunfurơ là. (S = 32)
    A. 1,12 lít B. 2,24 lít
    C. 3,36 lít D. Kết quả khác
    Bài tập củng cố
    Giải: Ta có: nS = 1,6/32 = 0,5 (mol)
    Phương trình: S + O2 → SO2
    to
    0,5 mol → 0,5 mol
    VO2 = 0,5 . 22,4 = 1,12 (l)
    A. OXI
    Bài tập củng cố
    Bài tập 5: Tính khối lượng KMnO4 tối thiểu cần lấy để điều chế lượng oxi vừa đủ đốt cháy hoàn toàn 5,4 g Al?
    Giải: nAl = 5,4 / 27 = 0,2 (mol)
    Pt: 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
    3O2 + 4Al 2Al2O3
    0,15 mol
    0,2 (mol)
    0,15 mol
    0,3 mol
    mKMnO4 = 0,3 . 158 = 47,4 g
    to
    to
    Cảm ơn quý thầy cô và các em học sinh
    đã quan tâm theo dõi!
     
    Gửi ý kiến