Thư mục

Hỗ trợ kỹ thuật

  • (Hotline:
    - (04) 66 745 632
    - 0982 124 899
    Email: hotro@violet.vn
    )

Thống kê

  • lượt truy cập   (chi tiết)
    trong hôm nay
  • lượt xem
    trong hôm nay
  • thành viên
  • Chào mừng quý vị đến với Thư viện Bài giảng điện tử.

    Quý vị chưa đăng nhập hoặc chưa đăng ký làm thành viên, vì vậy chưa thể tải được các tư liệu của Thư viện về máy tính của mình.
    Nếu đã đăng ký rồi, quý vị có thể đăng nhập ở ngay ô bên phải.

    Bài 11: Amoniac và muối amoni


    Nguồn:
    Người gửi: Phạm Thùy Linh
    Ngày gửi: 21h:58' 19-11-2007
    Dung lượng: 344.5 KB
    Số lượt tải: 515
    Số lượt thích: 0 người

    Kiểm tra bài cũ
    Câu hỏi: Điều khẳng định nào sau là sai về nitơ (có giải thích):
    a. Là chất khí không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí.
    b. Ít tan trong nước, không duy trì sự sống, sự cháy.
    c. Là chất trơ về mặt hoá học ở nhiệt độ thường.
    d. Nitơ chỉ có tính oxi hoá.
    e. Nitơ vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử.
    d
    AMONIAC VÀ MUỐI AMONI
    Amoniac
    Muối amoni
    Amoniac (NH3)
    I. C?u t?o phõn t?.
    II. Tớnh ch?t v?t lớ.
    III. Tớnh ch?t hoỏ h?c
    IV. ?ng d?ng v ?i?u ch?
    Dựa vào đặc điểm cấu tạo nguyên tử nitơ và nguyên tử hiđro, hãy viết công thức e và công thức cấu tạo phân tử amoniac ?
    I. Cấu tạo phân tử
    _ Cấu hình e của nguyên tử nitơ: 1s22s22p3
    _ Cấu hình e của nguyên tử hiđro: 1s1

    Cấu tạo
    Nh?n xột: Phõn t? NH3 cú:
    C?u t?o hỡnh thỏp.
    Phõn t? phõn c?c, ? nit? cú d? ?i?n tớch õm cũn ? hi?ro cú d? ?i?n tớch d??ng.

    Em hãy cho biết một số tính chất vật lí quan trọng của amoniac ?
    Trạng thái
    Tính tan
    II. Tính chất vật lí
    Là chất khí không màu, mùi khai và xốc.
    Nhẹ hơn không khí ( d NH3/kk = 17/29 < 1 )
    Khí NH3 tan nhiều trong nước, tạo thành dd amoniac, có tính kiềm yếu.

    Thớ nghi?m
    Em hóy cho bi?t ph??ng phỏp thu khớ NH3 ?
    -> ??y khụng khớ
    ( ỳp ng??c bỡnh ).
    III. Tính chất hoá học
    1. Tính bazơ yếu.
    2. Khả năng tạo phức.
    3. Tính khử.
    1. Tính bazơ yếu
    a. Tác dụng với nước:
    Vai trò: NH3 là bazơ, H2O là axit ( theo thuyết proton )
    Dd amoniac làm cho P.P chuyển màu hồng, quì tím chuyển màu xanh.
    Phương pháp nhận biết khí amoniac: dùng giấy quì tẩm ướt.
    Thớ nghi?m
    Hiện tượng: mực nước trong ống dâng cao dần, nước
    chuyển màu hồng.
    S? ??
    Nguyên nhân: NH3 tan nhiều trong nước, làm giảm áp suất trong bình-> nước phun lên.
    1. Tính bazơ yếu
    b. Tác dụng với axit -> muối amoni
    Ví dụ 1: 2NH3 + HCl -> NH4Cl
    NH3 + H+ -> NH4+
    Ví dụ 2: NH3 (k) + HCl (k) -> NH4Cl (r)
    (Khói trắng)

    c. Dd amoniac cú kh? n?ng k?t t?a nhi?u hi?roxit kim lo?i.
    Vớ d? 3: Al3+ + 3NH3 + 3H2O -> Al(OH)3 + 3NH4+
    Fe3+ + 3NH3 + 3H2O -> Fe(OH)3 + 3NH4+

    1b
    2b
    1c
    2c
    Tiến hành 2 thí nghiệm:
    Thí nghiệm 1:Nhỏ từ từ cho đến dư dd amoniac vào dd CuSO4.
    thí nghiệm1
    Hi?n t??ng:
    ?ng 1: - ??u tiờn xu?t hi?n k?t t?a mu xanh, sau ?ú k?t t?a tan ra.
    Thớ nghi?m 2: Nh? t? t? cho ??n d? dd amoniac vo dd AgNO3.

    Hi?n t??ng:
    ?ng 2: - ??u tiờn xu?t hi?n k?t t?a tr?ng, sau ?ú k?t t?a tan ra, dd trong su?t.

    Giải thích
    (Gi?i thớch)
    2. Khả năng tạo phức:
    ống1:
    - Đầu tiên xuất hiện kết tủa màu xanh
    CuSO4 + 2NH3 + 2 H2O -> Cu(OH)2 + (NH4)2SO4

    Sau đó kết tủa tan ra, dd trong suốt:
    Cu(OH)2 + 4NH3 -> [Cu(NH3)4] (OH)2
    (Cu(NH3)4)(OH)2 -> Cu(NH3)42+ + 2OH-
    ống 2:
    - đầu tiên xuất hiện kết tủa trắng
    AgNO3 + NaCl -> AgCl? + NaNO3

    _ sau đó kết tủa tan, dd trong suốt
    AgCl +NH3 -> [Ag(NH3)2] Cl
    (Ag(NH3)2)Cl -> Ag(NH3)2+ + Cl-

    Giải thích: Các ion (Cu(NH3)4)2+ và (Ag(NH3)2)+ là các ion phức, được taọ ra do liên kết cho-nhận giưã cặp e chưa sử dụng của nguyên tử nitơ với các obitan trống của ion kim loại.

    Em hãy cho biết các số oxi hoá có thể có của nitơ và xác định số oxi hoá của nitơ trong amoniac?
    Từ đó xác định tính chất hoá học có thể có của amoniac?
    NH3
    -3 0 +1 +2 +3 +4 +5
    Tớnh kh?
    3. Tính khử
    a. Tác dụng với oxi:
    Cháy trong khí oxi với ngọn lửa màu vàng
    -3 0 0 -2
    4NH3 + 3O2 -> 2N2 + 6H2O

    Thí nghiệm
    Khi ??t trong oxi khụng khớ cú xỳc tỏc h?p kim platin v iri?i ? t0=8500C.
    -3 0 +2 -2
    4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O

    Vai trũ: NH3 l ch?t kh?, O2 l ch?t oxi hoỏ.
    b. Tác dụng với clo: _ Khí NH3 tự bốc cháy trong khí clo tạo ra khói trắng -3 0 0 -1 2NH3 + Cl2 -> N2 + 6HCl Khói trắng tạo ra do NH3 + HCl -> NH4Cl (khói trắng) Vai trò: NH3 là chất khử, Cl2 là chất oxi hoá.
    c. Tỏc d?ng v?i m?t s? oxit kim lo?i: -3 +2 0 0 2 NH3 + 3CuO -> 3Cu + N2 + 3H2O (?en) (??) Vai trũ: NH3 l ch?t kh?, CuO l ch?t oxi hoỏ.
    Tóm lại:
    Trong các phản ứng với oxi, clo, một số oxit
    kim loại, amoniac thể hiện tính khử, số oxi
    hoá tăng từ -3 lên 0 hoặc +2.
    IV. Ứng dụng
    Sản xuất axit nitric, các loại phân đạm
    Làm chất đốt trong tên lửa.
    Làm chất gây lạnh trong máy lạnh

    V. Điều chế:
    Trong phòng thí nghiệm:
    - Cho muối amoni tác dụng với kiềm:
    2NH4Cl + Ca(OH)2 -> 2 NH3 + CaCl2 + 2 H2O
    (hoặc đun nóng dd amoniac)

    p d?ng nguyờn lớ L? Sa-t?-li-ờ hóy cho bi?t bi?n phỏp ?? lm cho cõn b?ng chuy?n d?ch v? phớa t?o thnh NH3?

    Thí nghiệm
    Điều kiên tối ưu để sản xuất amoniac:
    - Nếu p cao thì thiết bị cồng kềnh -> áp suất khoảng 300-1000 atm.
    - Nếu nhiệt độ thấp thì phản ứng xảy ra rất chậm -> nhiệt độ thích hợp là 450 – 5000C.
    - Thực tế thưòng dùng chất xúc tác: Fe kim loại được hoạt hoá bằng hỗn hợp Al2O3 và K2O.
    Sơ đồ
    Hi?n t??ng: - Khi ?úng khoỏ
    K ?ốn sỏng, quỡ ?? hoỏ xanh.
    Ch?ng t? dd d?n ???c ?i?n
    back
    Câu hỏi 1: Có thể phân biệt muối amoni với các muối khác bằng cách cho tác dụng với kiềm mạnh, vì khi đó:
    a. Muối amoni sẽ chuyển thành màu đỏ
    b. Thoát ra một chất không màu, mùi xốc.
    c.Thoát ra một chất khí không màu, không mùi.
    b ?ỳng
    Câu hỏi 2: Cho cân bằng hoá học:
    N2(k) + 3H2(k) -> 2NH3(k) (toả nhiệt)
    Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi:
    a. Tăng nhiệt độ.
    b. Hoá lỏng amoniac để tách amoniac ra khỏi hỗn hợp.
    c. Giảm thể tích của hỗn hợp.

    a.T?ng to cb chuy?n dich theo chi?u ngh?ch do p? to? nhi?t.
    b. Hoỏ l?ng NH3 lm gi?m l??ng NH3 nờn cb chuy?n d?ch v? phớa t?o NH3.
    c. Gi?m th? tớch-> t?ng p, m s? mol ch?t gi?m-> cb chuy?n d?ch v? phớa t?o NH3.
    Câu hỏi 3: Các cặp hiđroxit kim loại nào sau đây, có thể điều chế được bằng cách cho dd muối của kim loại đó tác dụng với dd NH3:
    a. Fe(OH)2, Zn(OH)2
    b. Cu(OH)2, Zn(OH)2
    c. Al(OH)3, Fe(OH)3
    d. Cu(OH)2, Fe(OH)3
    c ?ỳng
    Câu hỏi 3: Trong số các phản ứng sau phản ứng nào chứng minh tính bazơ của dd amoniac:
    a. 4NH3 + 3O2 -> N2 + 6H2O
    b. Fe(NO3)3 + 3NH3 + 3H2O -> Fe(OH)3 + NH4NO3
    c. 2NH3 + 3CuO -> 3CuO + N2 + 3H2O
    d. Ag+ + 2NH3 -> Ag(NH3)2+
    b ?ỳng
    BTVN:1,3,4,5-SGK trang 64.
    End show
    Tóm tắt
    Với nhiệt
    Với nước
    Với axit
    Với chất oxi hóa
    N2 + H2
    N2 + H2O
    Chất khí mùi khai tan nhiều trong nước
    N2 + HCl
    No_avatar

    Hay

     

     
     
     
    Gửi ý kiến
    print