Thư mục

Hỗ trợ kỹ thuật

  • (Hotline:
    - (04) 66 745 632
    - 0982 124 899
    Email: hotro@violet.vn
    )

Thống kê

  • lượt truy cập   (chi tiết)
    trong hôm nay
  • lượt xem
    trong hôm nay
  • thành viên
  • Chào mừng quý vị đến với Thư viện Bài giảng điện tử.

    Quý vị chưa đăng nhập hoặc chưa đăng ký làm thành viên, vì vậy chưa thể tải được các tư liệu của Thư viện về máy tính của mình.
    Nếu đã đăng ký rồi, quý vị có thể đăng nhập ở ngay ô bên phải.

    Axit Nitric (phần 1)

    Nguồn:
    Người gửi: Nguyễn Thị Tiểu Loan
    Ngày gửi: 11h:38' 12-02-2008
    Dung lượng: 1.4 MB
    Số lượt tải: 320
    Số lượt thích: 0 người
    QUÝ THẦY CÔ VÀ CÁC EM HỌC SINH
    TỔ HÓA
    TRƯỜNG THPT
    Nguyễn Bỉnh Khiêm
    GV: NGUYỄN THỊ TIỂU LOAN
    LỚP 11A4
    Đó là hiện tượng gì?
    AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT
    A. AXIT NITRIC:
    I- Cấu tạo phân tử
    II-Tính chất vật lý
    III-Tính chất hoá học
    2/ Tính oxi hóa mạnh
    1/ Tính axit
    Viết công thức phân tử, công thức electron, Công thức cấu tạo của HNO3? Xác định số oxi hoá của Nitơ trong HNO3 ?
    I- Cấu tạo phân tử















    Công thức phân tử: HNO3 ( M = 63 )

    Công thức electron Công thức cấu tạo :

    I- Cấu tạo phân tử
    +5
    Cho biết trạng thái, màu sắc, tính tan trong nước, độ bền, nồng độ của axit nitric đậm đặc và khối lượng riêng của HNO3 ?
    II-Tính chất vật lý






    - Là chất lỏng không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm
    - Không bền , phân hủy 1 phần tạo NO2 nên dung dịch axit có màu vàng
    - Tan vô hạn trong nước

    Dự đoán tính chất hoá học của axit nitric?
    III- Tính chất hoá học












    H+
    Tính axit
    Tính oxi hoá
    Viết phương trình điện li của HNO3 trong dung dịch loãng?


    1/ Tính axit mạnh:
    III- Tính chất hoá học:
    - Ñieän li maïnh: HNO3  H+ + NO3-
    Lấy ví dụ về tính axit của axit nitric, viết PTHH?


    HNO3 + NaOH ? NaNO3 + H2O
    2HNO3 + CuO ? Cu(NO3)2 + H2O
    2HNO3 + CaCO3 ? Ca(NO3)2+ CO2 + H2O
    Tại sao axit nitric có tính oxi hoá? Tính oxi hoá đó được biểu hiện như thế nào?
    2/ Tính oxi hóa mạnh






    Số oxi hoá của Nitơ trong đơn và hợp chất:
    -3 0 +1 +2 +3 +4 +5
    Tính Oxi hoá mạnh




    yếu
    mạnh
    Chất khử
    đặc
    loãng


    HNO3
    N2O3
    loãng










    HNO3 có thể bị khử cho một số sản phẩm khác nhau của nitơ là tuỳ thuộc vào yếu tố nào?



    N2O3
    đặc
    loãng
    loãng
    Axit nitric có thể oxi hoá được những kim loại nào? Số oxi hoá của kim loại thay đổi? Muối tạo thành?



    a. Với kim loại:
    2/ Tính oxi hóa mạnh
    Oxi hoá hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt)
    Đưa kim loại đến mức oxi hoá cao nhất, tạo muối nitrat
    * Với kim loại có tính khử yếu : Cu , Ag, Pb...
    Cu+ HNO3(đ)?





    Rút ra kết luận gì?






    Với những kim loại có tính khử mạnh thì sản phẩm oxi hoá của HNO3 là gì?



    Al + HNO3(l) ? Al(NO3)3 + N2O+ H2O

    Mg + HNO3(l) ? Mg(NO3)2+ N2 + H2O

    Zn + HNO3(l) ? Zn(NO3)2+ NH4NO3 + H2O
    * Với kim loại có tính khử mạnh :Mg, Zn, Al... HNO3 loãng có thể bị khử đến N2O, N2 hoặc NH4NO3)
    - Fe, Al bị thụ động hóa trong dung dịch HNO3 đặc nguội
    Giải thích vì sao?


    Đưa kim loại về mức oxi hoá cao nhất
    Lưu ý:



































    C. 64












    B. 17 và 12












    B. 14 và 8
    Như vậy, kim loại tác dụng với axit nitric phụ thuộc vào yếu tố nào?



    Nêu sản phẩm oxi hoá của HNO3 cụ thể trong từng trường hợp?






    Gọi M: kim loại; n: hóa trị cao nhất của M
    NO2
    M
    +
    HNO3

    M(NO3)n+
    HNO3 loãng
    M khử yếu: Cu, Pb, Ag?
    Tính chất hoá học đặc trưng của axit nitric?



    Củng cố bài:
    HNO3
    tính axít mạnh
    tính oxi hóa mạnh
    Quỳ tím đỏ
    Oxit bazơ

    Bazơ


    Muối của axit yếu hơn
    Kim loại (trừ Au, Pt)
    Phi kim (C,S...)

    Với hợp chất

    Viết phương trình phản ứng xảy ra giữa Fe, Cu lần lượt với các dung dịch axit sau: HCl loãng, H2SO4 loãng, HNO3 loãng?
    Bài tập:
    PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2
    CẢM ƠN QUÝ THẦY CÔ VÀ CÁC EM HỌC SINH
     
    Gửi ý kiến
    print

    Nhấn Esc để đóng