Thư mục

Hỗ trợ kỹ thuật

  • (Hotline:
    - (04) 66 745 632
    - 0982 124 899
    Email: hotro@violet.vn
    )

Thống kê

  • lượt truy cập   (chi tiết)
    trong hôm nay
  • lượt xem
    trong hôm nay
  • thành viên
  • Chào mừng quý vị đến với Thư viện Bài giảng điện tử.

    Quý vị chưa đăng nhập hoặc chưa đăng ký làm thành viên, vì vậy chưa thể tải được các tư liệu của Thư viện về máy tính của mình.
    Nếu đã đăng ký rồi, quý vị có thể đăng nhập ở ngay ô bên phải.

    Bài 40: Khái quát về nhóm oxi


    Nguồn:
    Người gửi: Đoàn Bào Châu
    Ngày gửi: 16h:30' 19-02-2008
    Dung lượng: 277.0 KB
    Số lượt tải: 246
    Số lượt thích: 0 người
    Bài 40: Khái quát về nhóm oxi
    Vị trí nhóm oxi trong bảng tuần hoàn các nguyên tố

    Cấu tạo nguyên tử của những nguyên tố trong nhóm oxi

    Tính chất của các nguyên tố trong nhóm oxi
    Vị trí nhóm oxi trong bảng tuần hoàn các nguyên tố
    Nhóm oxi bao gồm các nguyên tố oxi, lưu hùynh, selen, telu và poloni thuộc nhóm VIA của bảng tuần hoàn.
    Oxi là nguyên tố phổ biến nhất trên trái đất, chiếm khoảng 50% khối lượng vỏ trái đất, khoảng 60% khối lượng cơ thể người, 89% khối lượng nước.
    Lưu huỳnh có nhiều trong lòng đất, ngòai ra, lưu huỳnh có trong thành phần của dầu thô,khói núi lửa,cơ thề sống.
    Selen là chất bán dẫn rắn, màu đỏ nâu. Selen dẫn điện kém trong bóng tối, dẫn điện tốt khi được chiếu sáng.
    Telu là chất rắn, màu xám, thuộc loại nguyên tố hiếm.
    Poloni là nguyên tố kim loại, có tính phóng xạ
    Cấu tạo nguyên tử của những nguyên tố trong nhóm oxi
    Giống nhau
    Nguyên tử của các nguyên tố trong nhóm oxi có 6 electron lớp ngoài cùng: obitan s có 2 electron và obitan p có 4 electron, trong đó có 2 electron độc thân
    Khi tham gia phản ứng với những nguyên tố có độ âm điện nhỏ hơn, nguyên tử của những nguyên tố này có khả năng thu thêm 2 electron để có cấu hình electron bền vững. Các nguyên tố trong nhóm oxi có tính oxi hoá và có thể tạo nên những hợp chất, trong đó chúng có số oxi hoá -2
    ns2
    np4
    Sự khác nhau giữa oxi và các nguyên tố trong nhóm
    Nguyên tử nguyên tố O không có phân lớp d. nguyên tử của những nguyên tố còn lại (S, Se, Te) có phân lớp d còn trống:
    np4
    nd0
    ns2
    Những electron ngoài cùng của các nguyên tử S, Se, Te khi được kích thích, chúng có thể chuyển đến các obitan d còn trống để tạo ra lớp d ngoài cùng có 4 hoặc 6 electron độc thân:

    Do vậy khi tham gia phản ứng với các nguyên tố có độ âm điện lớn hơn, nguyên tử của các nguyên tố S, Se,Te có khả năng tạo nên những hợp chất có liên kết cộng hoá trị, trong đó chúng có số oxi hoá +4 hoặc +6
    Elcectron lớp ngoài cùng ở trạng thái cơ bản
    Elcectron lớp ngoài cùng ở trạng thái kích thích
    ns2
    np4
    nd0
    ns2
    np3
    ns1
    np3
    nd1
    nd2
    Tính chất của các nguyên tố trong nhóm oxi
    Tính chất của đơn chất
    Các nguyên tố trong nhóm oxi là những nguyên tố phi kim mạnh ( trừ Po), chúng có tính oxi hoá mạnh ( nhưng yếu hơn với những nguyên tố halogen cùng chu kì). Tính chất này giảm dần từ oxi đến telu.
    Tính chất của hợp chất
    Hợp chất với hiđro (H2S, H2Se, H2Te) là những chất khí, có mùi khó chịu và độc hại. Dung dịch của chúng trong nước có tính axit yếu.
    Hợp chất hiđroxit (H2SO4, H2SeO4, H2TeO4) là những axit

    Tóm tắt cấu tạo nguyên tử và tính chất của các nguên tố trong nhóm oxi
    H2O
    H2S
    H2Se
    H2Te
    Tính bền giảm dần
    No_avatar

    thanks

     

     
    Gửi ý kiến
    print