Thư mục

Hỗ trợ kỹ thuật

  • (Hotline:
    - (04) 66 745 632
    - 0982 124 899
    Email: hotro@violet.vn
    )

Thống kê

  • lượt truy cập   (chi tiết)
    trong hôm nay
  • lượt xem
    trong hôm nay
  • thành viên
  • Chào mừng quý vị đến với Thư viện Bài giảng điện tử.

    Quý vị chưa đăng nhập hoặc chưa đăng ký làm thành viên, vì vậy chưa thể tải được các tư liệu của Thư viện về máy tính của mình.
    Nếu đã đăng ký rồi, quý vị có thể đăng nhập ở ngay ô bên phải.

    Giáo án điện tử HÓA 12 bài điều chế kim loại

    (Tài liệu chưa được thẩm định)
    Nguồn:
    Người gửi: Trần Văn Trung (trang riêng)
    Ngày gửi: 17h:55' 18-10-2008
    Dung lượng: 642.0 KB
    Số lượt tải: 43
    Số lượt thích: 0 người
    Kiểm tra bài cũ.
    1) Cho biết hiện tượng xảy ra khi ngâm một lá sắt vào dd axit HCl Minh họa bằng phương trình phản ứng.
    Xảy ra sự ăn mòn hóa học. Bọt khí H2 thoát ra lúc đầu nhiều sau đó ít dần do các bọt khí này bọc kín lá sắt, cản trở sự tiếp cận của ion H+ với các nguyên tử sắt. Sắt bị ăn mòn chậm.
    Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2
    2) Trong thí nghiệm trên nếu nhỏ thêm vài giọt dd CuSO4 vào dd axit thì có hiện tượng gì xảy ra Viết phương trình phản ứng minh họa
    Đầu tiên sắt phản ứng với Cu2+ trong dd.
    CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

    Cu sinh ra bám vào Fe .
    Xảy ra sự ăn mòn điện hóa.
    Fe là cực âm : Fe – 2e = Fe 2+
    Cu là cực dương : 2H+ + 2e = H2
    Sắt bị ăn mòn nhanh chóng, bọt khí
    hydro thoát ra nhiều và nhanh.

    KIM LOẠI TRONG TỰ NHIÊN
    Đa số kim loại tồn tại trong tự nhiên ở dạng hợp chất, chỉ một số rất ít như vàng, platin tồn tại ở trạng thái tự do. Những khoáng vật và đất đá chứa hợp chất của kim loại gọi là quặng.
    Khoáng vật Florit (CaF2)



    Quặng sắt trong tự nhiên
    CuFeS2
    Pyrit sắt (FeS2)


    Corindon (Al2O3 + …)
    ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI.
    ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI.

    I- Nguyên tắc điều chế kim loại.
    Khử ion dương kim loại thành kim loại tự do.
    Mn+ + ne = M0

    ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI.


    II- Các phương pháp điều chế kim loại.
    1)Phương pháp thuỷ luyện.
    2)Phương pháp nhiệt luyện.
    3)Phương pháp điện phân.
    ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI.


    II.Các phương pháp điều chế kim loại:
    1)Phương pháp thuỷ luyện:
    a. Nguyên tắc: dùng kim loại tự do có tính khử mạnh hơn để khử ion dương kim loại khác trong dung dịch muối.
    b.Mục đích: điều chế các kim loại có tính khử yếu trong phòng thí nghiệm.


    TD: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

    Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag

    +2
    0
    +1
    0
    ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI.


    II.Các phương pháp điều chế kim loại.
    2)Phương pháp nhiệt luyện:
    a.Nguyên tắc: dùng chất khử C, CO, H2 hoặc kim loại Al để khử ion dương kim loại trong hợp chất oxit ở nhiệt độ cao.
    b.Mục đích:điều chế các kim loại có tính khử trung bình và yếu (kim loại sau Al) trong công nghiệp.

    TD: CuO + H2 = Cu + H2O

    3Fe3O4 + 8Al = 4Al2O3 + 9Fe

    t0
    to
    +2
    0
    0
    + 8/3
    ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI.


    II-Các phương pháp điều chế kim loại.
    3)Phương pháp điện phân:
    a.Nguyên tắc: dùng dòng điện 1 chiều trên catot để khử ion dương kim loại trong hợp chất
    b.Mục đích: điều chế hầu hết các kim loại.


    ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI.


    II-Các phương pháp điều chế kim loại.
    3)Phương pháp điện phân:
    Điều chế kim loại có tính khử mạnh từ Li đến Al : điện phân hợp chất nóng chảy( oxit, hidroxit, muối) của chúng.
    TD : điện phân NaCl nóng chảy để điều chế Na.

    _
    +
    Ion Na+
    Ion Cl-

    _
    +
    Ion Na+
    Ion Cl-
    Chieàu doøng ñieän
    Cl2
    Na
    ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI.


    TD: Điện phân NaCl nóng chảy để điều chế Na

    NaCl = Na+ + Cl-
    Catot Anot
    Ion Na+ bị khử Ion Cl- bị oxi hóa
    Na+ + e = Na 2Cl- - 2e = Cl2


    2NaCl = 2Na + Cl2
    đp nc
    +1
    0
    ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI.


    II-Các phương pháp điều chế kim loại.
    3)Phương pháp điện phân:
    Điều chế kim loại có tính khử trung bình và yếu: điện phân dung dịch muối của chúng trong nước.


    ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI.


    TD: Điện phân dung dịch CuSO4 để điều chế Cu
    CuSO4 = Cu2+ + SO42-
    (H2O)
    Catot Anot
    (Cu2+, H2O) (Cl-, H2O)
    Ion Cu2+ bị khử H2O bị oxi hóa
    Cu2+ + 2e = Cu 2H2O – 4e = 4H+ + O2

    2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 +2H2SO4


    đp
    +2
    0
    ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI.

    I .Nguyên tắc điều chế kim loại.
    Mn+ + ne = M

    II. Các phương pháp điều chế kim loại.
    1)Phương pháp thuỷ luyện.
    2)Phương pháp nhiệt luyện.
    3)Phương pháp điện phân.






    1) Phương pháp thuỷ luyện:
    -Nguyên tắc: dùng kim loại tự do có tính khử mạnh hơn để khử ion dương kim loại khác trong dung dịch muối.
    -Mục đích: điều chế các kim loại có tính khử yếu trong phòng thí nghiệm.

    2)Phương pháp nhiệt luyện:
    -Nguyên tắc: dùng chất khử C, CO, H2 hoặc kim loại Al để khử ion dương kim loại trong hợp chất oxit ở nhiệt độ cao.
    -Mục đích:điều chế các kim loại có tính khử trung bình và yếu (kim loại sau Al) trong công nghiệp.

    3)Phương pháp điện phân:
    -Nguyên tắc: dùng dòng điện 1 chiều trên catot để khử ion dương kim loại trong hợp chất
    -Mục đích: điều chế hầu hết các kim loại.

    Bài tập
    Từ dd CuCl2, có mấy cách để điều chế kim loại Cu
    a. 1 cách.
    b. 2 cách.
    c. 3 cách.
    Cách 1 : điện phân dd CuCl2.

    .
    Cách 2 : dùng kim loại có tính
    khử mạnh hơn khử ion Cu2+ trong dd.

    Cách 3 : chuyển
    CuCl2 Cu(OH)2 CuO
    sau đó dùng H2 để khử CuO ở nhiệt độ cao.


    CHÚC MỪNG

     
    Gửi ý kiến
    print