Thư mục

Hỗ trợ kỹ thuật

  • (Hotline:
    - (04) 66 745 632
    - 0982 124 899
    Email: hotro@violet.vn
    )

Thống kê

  • lượt truy cập   (chi tiết)
    trong hôm nay
  • lượt xem
    trong hôm nay
  • thành viên
  • Chào mừng quý vị đến với Thư viện Bài giảng điện tử.

    Quý vị chưa đăng nhập hoặc chưa đăng ký làm thành viên, vì vậy chưa thể tải được các tư liệu của Thư viện về máy tính của mình.
    Nếu đã đăng ký rồi, quý vị có thể đăng nhập ở ngay ô bên phải.

    Bài 52: Chuẩn độ oxi hoá - khử bằng phương pháp pemanganat


    (Tài liệu chưa được thẩm định)
    Nguồn:
    Người gửi: Vũ Mạnh Hưng
    Ngày gửi: 11h:32' 13-11-2008
    Dung lượng: 148.0 KB
    Số lượt tải: 269
    Số lượt thích: 0 người
    Bài 52: CHUẨN ĐỘ OXI HOÁ - KHỬ BẰNG PHƯƠNG PHÁP PEMANGANAT
    Người soạn: Vũ Mạnh Hưng
    Lớp AK56 – Hoá
    Giới thiệu chung
    I. Mục Đích của bài học
    II. Nội Dung bài học

    I. Mục đích bài học
    1. Biết nguyên tắc của phương pháp chuẩn độ oxi hoá - khử thông qua phương pháp pemanganat.
    2. Biết một số ứng dụng của nó
    II. Nội Dung:
    1. Định nghĩa
    2. Lí do sử dụng phương pháp
    3. Ví dụ
    1. Định nghĩa:
    Phương pháp chuẩn độ pemanganat bằng phương pháp pemanganat là phương pháp được sử dụng khá phổ biến để chuẩn độ dung dịch của nhiều chất khử khác nhau trong môi trường axit mạnh.
    2. Lí do dùng phương pháp:
    Trong môi trường axit mạnh ion MnO4- có tính oxi hoá mạnh, nó bị khử về ion Mn2+ không màu:



    Do đó có thể dùng dung dịch chuẩn KMnO4 có màu tím hồng để chuẩn độ dung dịch chất khử
    MnO4- + 5e + 8H+ Mn2+ + 4H2O
    3. Ví dụ
    Phương trình hoá học:




    Trong phép đo này người ta thường dùng:
    + Dung dịch KMnO4 nồng độ 0,02M làm dung dịch chuẩn
    + Dung dịch H2SO4 3 – 4M để tạo môi trường axit
    Dung dịch KMnO4 có thể bị phân huỷ dưới tác dụng của ánh sáng, vì vậy người ta đựng dung dịch chuẩn đó trong các chai thuỷ tinh màu nâu có nút thuỷ tinh mài nhám.
    Khi chuẩn độ các chất khử tạo thành sản phẩm, thực tế không có màu
    Chẳng hạn: Chuẩn độ dung dịch FeSO4 trong môi trường H2SO4 không cần phải dùng chất chỉ thị
    Lí do: Sau khi phản ứng oxi hoá vừa hết ion Fe2+, một giọt dung dịch KMnO4 dư sẽ làm dung dịch chuyển từ không màu sang màu hồng

    MnO4- + 5e + 8H+ Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
    2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O
     
    Gửi ý kiến
    print