Tìm kiếm theo tiêu đề

Tìm kiếm Google

Quảng cáo

Quảng cáo

Quảng cáo

Hướng dẫn sử dụng thư viện

Hỗ trợ kĩ thuật

Liên hệ quảng cáo

  • (04) 66 745 632
  • 0166 286 0000
  • contact@bachkim.vn

Bài 52: Chuẩn độ oxi hoá - khử bằng phương pháp pemanganat

Nhấn vào đây để tải về
Báo tài liệu có sai sót
Nhắn tin cho tác giả
(Tài liệu chưa được thẩm định)
Nguồn:
Người gửi: Vũ Mạnh Hưng
Ngày gửi: 11h:32' 13-11-2008
Dung lượng: 148.0 KB
Số lượt tải: 334
Số lượt thích: 0 người
Bài 52: CHUẨN ĐỘ OXI HOÁ - KHỬ BẰNG PHƯƠNG PHÁP PEMANGANAT
Người soạn: Vũ Mạnh Hưng
Lớp AK56 – Hoá
Giới thiệu chung
I. Mục Đích của bài học
II. Nội Dung bài học

I. Mục đích bài học
1. Biết nguyên tắc của phương pháp chuẩn độ oxi hoá - khử thông qua phương pháp pemanganat.
2. Biết một số ứng dụng của nó
II. Nội Dung:
1. Định nghĩa
2. Lí do sử dụng phương pháp
3. Ví dụ
1. Định nghĩa:
Phương pháp chuẩn độ pemanganat bằng phương pháp pemanganat là phương pháp được sử dụng khá phổ biến để chuẩn độ dung dịch của nhiều chất khử khác nhau trong môi trường axit mạnh.
2. Lí do dùng phương pháp:
Trong môi trường axit mạnh ion MnO4- có tính oxi hoá mạnh, nó bị khử về ion Mn2+ không màu:



Do đó có thể dùng dung dịch chuẩn KMnO4 có màu tím hồng để chuẩn độ dung dịch chất khử
MnO4- + 5e + 8H+ Mn2+ + 4H2O
3. Ví dụ
Phương trình hoá học:




Trong phép đo này người ta thường dùng:
+ Dung dịch KMnO4 nồng độ 0,02M làm dung dịch chuẩn
+ Dung dịch H2SO4 3 – 4M để tạo môi trường axit
Dung dịch KMnO4 có thể bị phân huỷ dưới tác dụng của ánh sáng, vì vậy người ta đựng dung dịch chuẩn đó trong các chai thuỷ tinh màu nâu có nút thuỷ tinh mài nhám.
Khi chuẩn độ các chất khử tạo thành sản phẩm, thực tế không có màu
Chẳng hạn: Chuẩn độ dung dịch FeSO4 trong môi trường H2SO4 không cần phải dùng chất chỉ thị
Lí do: Sau khi phản ứng oxi hoá vừa hết ion Fe2+, một giọt dung dịch KMnO4 dư sẽ làm dung dịch chuyển từ không màu sang màu hồng

MnO4- + 5e + 8H+ Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O
 
Gửi ý kiến