Thư mục

Dành cho Quảng cáo

  • ViOLET trên Facebook
  • Học thế nào
  • Sách điện tử Classbook
  • Xa lộ tin tức

Hỗ trợ kỹ thuật

  • (Hotline:
    - (04) 66 745 632
    - 0982 124 899
    Email: hotro@violet.vn
    )

Thống kê

  • lượt truy cập   (chi tiết)
    trong hôm nay
  • lượt xem
    trong hôm nay
  • thành viên
  • Chào mừng quý vị đến với Thư viện Bài giảng điện tử.

    Quý vị chưa đăng nhập hoặc chưa đăng ký làm thành viên, vì vậy chưa thể tải được các tư liệu của Thư viện về máy tính của mình.
    Nếu đã đăng ký rồi, quý vị có thể đăng nhập ở ngay ô bên phải.

    Kim loại Kiềm nhóm IA

    Nguồn: BÙI TÂM- THPT BUÔN MA THUỘT
    Người gửi: Bùi Quang Trương Tâm (trang riêng)
    Ngày gửi: 18h:38' 12-02-2008
    Dung lượng: 3.2 MB
    Số lượt tải: 376
    Số lượt thích: 0 người

    Người thực hiện : Lê Hồng Nhung
    Lê Thị Liên
    Lớp 4A
    I.Vị trí kim loại kiềm trong bảng hệ thống tuần hoàn

    II.Tính chất của kim loại kiềm

    1. Cấu tạo của kim loại kiềm
    2. Tính chất vật lý
    3. Tính chất hoá học
    III.ứng dụng

    IV.Điều chế


    V . Bài tập ứng dụng
    I
    I. Vị trí kim loại trong bảng hệ thống tuần hoàn :
    - Kim loại kiềm thuộc phân nhóm chính nhóm I trong bảng hệ thống tuần hoàn và đứng đầu mỗi chu kì
    -Bao gồm các kim loại: Li Na K Cs Fr
    II Tính chất của kim loại kiềm
    1. Cấu tạo của kim loại kiềm:
    - Bán kính của kim loại kiềm lớn hơn so với các kim loại cùng chu kì .
    - Tinh thể của kim loại kiềm có cấu tạo kiểu lập phương tâm khối , liên kết kim loại trong mạng tinh thể kém bền .
    - Kim loại kiềm có phân lớp s ngoài cùng có 1electron , năng lượng ion hoá tương đối nhỏ .
    2.Tính chất vật lý:
    Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp
    Có khối lượng riêng nhỏ và thứ tự tăng dần từ Li đến Cs

    Các kim loại kiềm đều mềm do lực liên kết các kim loại yếu

    Nhận xét:
    Do kim loại kiềm có cấu hình:?KH?ns1 và do những đặc điểm cấu tạo trên của kim loại kiềm (bán kính lớn , liên kết kim loại yếu?)
    ?năng lượng cần dùng để tách e hoá trị tương đối nhỏ
    Vì vậy kim loại kiềm là chất khử rất mạnh:
    M ? 1e = M+
    3.Tính chất hoá học:
    b. Tác dụng với axit: (khử ion H+ , giải phóng H2 ) 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2?
    c. Tác dụng với H2O:( xem hình )
    2Na + 2H2O = 2NaOH + H2?
    a. Tác dụng với phi kim : ( xem phim )
    4Na + O2 = 2Na2O

    III. ứng dụng của kim loại kiềm:


    Kim loại kiềm
    Kim loại kiềm có nhiều ứng dụng quan trọng:
    IV. Điều chế :
    - Nguyên tắc: M+ + e = M0
    - Phương pháp : điện phân muối halogenua hoặc hiđrôxit của chúng ở dạng nóng chảy. Sơ đồ và phương trình điện phân được biểu diễn như sau:
    NaCl
    (K) Na+
    Cl- (A)
    Na+ + 1e =Na0
    2Cl- - 2e = Cl2
    NaOH
    (K) Na+
    Na+ + 1e = Na
    OH- (A)
    4OH- - 4e = O2 + 2H2O
    V. Bài tập ứng dụng:

    2. Kim loại Na tác dụng với O2 có thể tạo ra :
    a. 1 sản phẩm duy nhất
    b. nhiều sản phẩm
    Hãy chọn câu trả lời đúng và đưa ra dẫn chứng.

    1. Viết phương trình phản ứng của K với các chất sau: O2 , HCl , H2O , H2 . Cho biết rồi nhận xét về số ôxi hoá của hiđrô trong các sản phẩm .

    11350
    Bài này là sinh viên thực hiện có khác, chất lượng bài còn hạn chế nhiều
     
     
     
    Gửi ý kiến
    print