Tìm kiếm theo tiêu đề

Tìm kiếm Google

Quảng cáo

Quảng cáo

Hướng dẫn sử dụng thư viện

Hỗ trợ kĩ thuật

Liên hệ quảng cáo

  • (04) 66 745 632
  • 0166 286 0000
  • contact@bachkim.vn

Bài 1. Sự điện li

Tham khảo cùng nội dung: Bài giảng, Giáo án, E-learning, Bài mẫu, Sách giáo khoa, ...
Nhấn vào đây để tải về
Báo tài liệu có sai sót
Nhắn tin cho tác giả
(Tài liệu chưa được thẩm định)
Nguồn:
Người gửi: Phạm Thùy Linh
Ngày gửi: 17h:11' 12-02-2008
Dung lượng: 160.0 KB
Số lượt tải: 152
Số lượt thích: 0 người
TRẦN THỊ TRÚC LINH LỚP: HÓA 4B
Đề: soạn bài sự điện li-lớp 11nâng cao
SỰ ĐIỆN LI
BÀI 1
I.HIỆN TƯỢNG ĐIỆN LI.
1.Thí nghiệm.
2.Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazo, muối.
II. CƠ CHẾ CỦA QUÁ TRÌNH ĐIỆN LI.
1. Cấu tạo của phân tử nước.
2. Qúa trình điện li của NaCl trong nước.
3. Quá trình điện li của HCl trong nước.
Nước cất
1.Thí nghiệm.
Dd saccarozơ
1.Thí nghiệm.
Dd NaCl
1.Thí nghiệm.
Kết luận:
TN1+TN2: đèn không sáng nước cất và dd saccarozơ không dẫn điện
TN3: đèn sáng dd NaCl dẫn điện.
Làm thí nghiệm tương tự đối với các dd HCl, dd NaOH cũng thu được kết quả tương tự.
Tại sao các dd axit, bazơ, muối lại dẫn điện?
2.Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ, muối.
Do trong dung dịch của chúng có các tiểu phân mang điện tích chuyển động tự do được gọi là các ion
Qúa trình phân li các chất trong nước ra ion là sự điện li
Những chất tan trong nước phân li ra ion được gọi là các chất điện li.
Axit, bazo, muối là các chất điện li.
Lưu ý: nhiều chất ở trạng thái nóng chảy cũng phân li ra ion,chúng cũng là các chất điện li
1. Cấu tạo của phân tử nước.
H
O
H
Phân tử nước là phân tử có cực
2-
+
+
2. Qúa trình điện li của NaCl trong nước.
Cl-
Na+
Cấu tạo tinh thể NaCl
Khi cho NaCl vào nước, những ion Na+ và Cl- trên bề mặt tinh thể hút về chúng các phân tử nước nước ( cation hút đầu âm và anion hút đầu dương).
Quá trình tương tác này cùng với sự chuyển động hỗn loạn không ngừng của các phân tử nước làm cho các ion Na+ và Cl- và của muối tách dần khỏi tinh thể và hòa tan vào trong nước.
Phương trình điện li:
3. Quá trình điện li của HCl trong nước.
Phân tử hiđro clorua là phân tử có cực
Khi tan trong nước, các phân tử HCl hút về chúng những cực ngược dấu của các phân tử nước. Do sự tương tác giữa các phân tử HCl và các phân tử nước, kết hợp với sự chuyển động không ngừng của các phân tử nước dẫn đến sự điện li phân tử HClra các ion H+ và Cl-
Phương trình điện li:
HCl H+ + Cl-
Bài tập củng cố
Bài 1: Chất nào sau đâu không dẫn điện được?
A. KCl rắn, khan.
B. KOH nóng chảy.
C. MgCl2 nóng chảy
D. HI trong dung môi nước.
ĐÚNG RỐI. GIỎI QUÁ!
SAI RỐI. CỐ GẮNG LÊN!
Bài 2: Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước?
A. MgCl2 B. HClO3 C. C6H12O6 D. Ba(OH)2
ĐÁP ÁN: C6H12O6
 
Gửi ý kiến