Thư mục

Hỗ trợ kỹ thuật

  • (Hotline:
    - (04) 66 745 632
    - 0982 124 899
    Email: hotro@violet.vn
    )

Thống kê

  • lượt truy cập   (chi tiết)
    trong hôm nay
  • lượt xem
    trong hôm nay
  • thành viên
  • Chào mừng quý vị đến với Thư viện Bài giảng điện tử.

    Quý vị chưa đăng nhập hoặc chưa đăng ký làm thành viên, vì vậy chưa thể tải được các tư liệu của Thư viện về máy tính của mình.
    Nếu đã đăng ký rồi, quý vị có thể đăng nhập ở ngay ô bên phải.

    Bài 1: Sự điện li

    Nguồn:
    Người gửi: Phạm Thùy Linh
    Ngày gửi: 17h:11' 12-02-2008
    Dung lượng: 160.0 KB
    Số lượt tải: 142
    Số lượt thích: 0 người
    TRẦN THỊ TRÚC LINH LỚP: HÓA 4B
    Đề: soạn bài sự điện li-lớp 11nâng cao
    SỰ ĐIỆN LI
    BÀI 1
    I.HIỆN TƯỢNG ĐIỆN LI.
    1.Thí nghiệm.
    2.Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazo, muối.
    II. CƠ CHẾ CỦA QUÁ TRÌNH ĐIỆN LI.
    1. Cấu tạo của phân tử nước.
    2. Qúa trình điện li của NaCl trong nước.
    3. Quá trình điện li của HCl trong nước.
    Nước cất
    1.Thí nghiệm.
    Dd saccarozơ
    1.Thí nghiệm.
    Dd NaCl
    1.Thí nghiệm.
    Kết luận:
    TN1+TN2: đèn không sáng nước cất và dd saccarozơ không dẫn điện
    TN3: đèn sáng dd NaCl dẫn điện.
    Làm thí nghiệm tương tự đối với các dd HCl, dd NaOH cũng thu được kết quả tương tự.
    Tại sao các dd axit, bazơ, muối lại dẫn điện?
    2.Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ, muối.
    Do trong dung dịch của chúng có các tiểu phân mang điện tích chuyển động tự do được gọi là các ion
    Qúa trình phân li các chất trong nước ra ion là sự điện li
    Những chất tan trong nước phân li ra ion được gọi là các chất điện li.
    Axit, bazo, muối là các chất điện li.
    Lưu ý: nhiều chất ở trạng thái nóng chảy cũng phân li ra ion,chúng cũng là các chất điện li
    1. Cấu tạo của phân tử nước.
    H
    O
    H
    Phân tử nước là phân tử có cực
    2-
    +
    +
    2. Qúa trình điện li của NaCl trong nước.
    Cl-
    Na+
    Cấu tạo tinh thể NaCl
    Khi cho NaCl vào nước, những ion Na+ và Cl- trên bề mặt tinh thể hút về chúng các phân tử nước nước ( cation hút đầu âm và anion hút đầu dương).
    Quá trình tương tác này cùng với sự chuyển động hỗn loạn không ngừng của các phân tử nước làm cho các ion Na+ và Cl- và của muối tách dần khỏi tinh thể và hòa tan vào trong nước.
    Phương trình điện li:
    3. Quá trình điện li của HCl trong nước.
    Phân tử hiđro clorua là phân tử có cực
    Khi tan trong nước, các phân tử HCl hút về chúng những cực ngược dấu của các phân tử nước. Do sự tương tác giữa các phân tử HCl và các phân tử nước, kết hợp với sự chuyển động không ngừng của các phân tử nước dẫn đến sự điện li phân tử HClra các ion H+ và Cl-
    Phương trình điện li:
    HCl H+ + Cl-
    Bài tập củng cố
    Bài 1: Chất nào sau đâu không dẫn điện được?
    A. KCl rắn, khan.
    B. KOH nóng chảy.
    C. MgCl2 nóng chảy
    D. HI trong dung môi nước.
    ĐÚNG RỐI. GIỎI QUÁ!
    SAI RỐI. CỐ GẮNG LÊN!
    Bài 2: Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước?
    A. MgCl2 B. HClO3 C. C6H12O6 D. Ba(OH)2
    ĐÁP ÁN: C6H12O6
     
    Gửi ý kiến
    print

    Nhấn Esc để đóng