Thư mục

Hỗ trợ kỹ thuật

  • (Hotline:
    - (04) 66 745 632
    - 0982 124 899
    Email: hotro@violet.vn
    )

Thống kê

  • truy cập   (chi tiết)
    trong hôm nay
  • lượt xem
    trong hôm nay
  • thành viên
  • Chào mừng quý vị đến với Thư viện Bài giảng điện tử.

    Quý vị chưa đăng nhập hoặc chưa đăng ký làm thành viên, vì vậy chưa thể tải được các tư liệu của Thư viện về máy tính của mình.
    Nếu đã đăng ký rồi, quý vị có thể đăng nhập ở ngay ô bên phải.

    Bài 27. Nhôm và hợp chất của nhôm

    (Tài liệu chưa được thẩm định)
    Nguồn:
    Người gửi: Bùi Chí Hào
    Ngày gửi: 12h:21' 03-02-2010
    Dung lượng: 7.2 MB
    Số lượt tải: 1098
    Số lượt thích: 0 người
    Bài 27. NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
    NHÔM

    B. CÁC HƠP CHẤT CỦA NHÔM
    NHÔM
    I – VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ

    II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ

    III – TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

    IV. ỨNG DỤNG VÀ TRẠNG THIÊ THIÊN NHIÊN

    V. SẢN XUẤT NHÔM



    B. CÁC HỢP CHẤT CỦA NHÔM
    I. NHÔM OXIT

    NHÔM HIDROXIT

    NHÔM SUNFAT

    IV. CÁCH NHẬN BIẾT ION Al3+ TRONG DUNG DỊCH




    I . VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
    - Ô số 13, nhóm IIIA, chu kì 3.
    - Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p1 hay [Ne]3s23p1
    - Dễ nhường cả 3 electron hố trị nên có số oxi hố +3 trong các hợp chất.
    NHÔM
    II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ

    Màu trắng bạc, tnc = 6600C, khá mềm, dễ kéo sợi, dễ dát mỏng.

    - Là kim loại nhẹ (d = 2,7g/cm3), dẫn điện tốt và dẫn nhiệt tốt.
    NHÔM
    III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

    Nhôm là kim loại có tính khử mạnh, chỉ sau kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ, nên dễ bị oxi hoá thành ion dương.
    Al – 3e- ---> Al3+
    1. Tác dụng với phi kim
    a) Tác dụng với halogen
    2Al + 3Cl2 ---> 2AlCl3
    b) Tác dụng với oxi

    * Al bền trong không khí ở nhiệt độ thường do có lớp màng oxit Al2O3 rất mỏng bảo vệ.
    NHÔM
    2. Tác dụng với axit
     Khử dễ dàng ion H+ trong dung dịch HCl và H2SO4 loãng thành H2
    2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

     Tác dụng mạnh với dung dịch HNO3 loãng, HNO3 đặc, nóng và H2SO4 đặc, nóng.

    Chú ý: Nhôm bị thụ động hoá bởi dung dịch HNO3 đặc, nguội hoặc H2SO4 đặc nguội.
    III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
    NHÔM
    4. Tác dụng với nước
    - Phá bỏ lớp oxit trên bề mặt Al (hoặc tạo thành hỗn hống Al-Hg thì Al sẽ phản ứng với nước ở niệt độ thường)
    2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2
    - Nhôm không phản ứng với nước ở nhiệt độ cao vì trên bề mặt của nhôm được phủ kín một lớp Al2O3 rất mỏng, bền và mịn, không cho nước và khí thấm qua.
    NHÔM
    III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
    5. Tác dụng với dung dịch kiềm
    - Trước hết, lớp bảo vệ Al2O3 bị hoà tan trong dung dịch kiềm:
    Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (1)
    - Al khử nước:
    2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2 (2)
    - Lớp bảo vệ Al(OH)3 bị hoà tan trong dung dịch kiềm
    Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (3)
    Các phản ứng (2); (3) xảy ra xen kẽ nhau cho đến khi nhôm bị hoà tan hết.
    2Al + 2NaOH + 2H2O ---> 2NaAlO2 + 3H2
    NHÔM
    III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
    IV. ỨNG DỤNG VÀ TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN
    1. Ứng dụng

    2. Trạng thái thiên nhiên
    Đất sét (Al2O3.2SiO2.2H2O), mica (K2O.Al2O3.6SiO2), boxit (Al2O3.2H2O), criolit (3NaF.AlF3),...
    NHÔM
    V. SẢN XUẤT NHÔM
    Trong công nghiệp, nhôm được sản xuất bằng phương pháp điện phân Al2O3 nóng chảy

    - Điện phân nhôm oxit nóng chảy
     Chuẩn bị chất điện li nóng chảy: Hoà tan Al2O3 trong criolit nóng chảy nhằm hạ nhiệt độ nóng chảy của hỗn hợp xuống 9000 C và dẫn điện tốt, khối lượng riêng nhỏ.
     Quá trình điện phân
    Al2O3 ---> 2Al3+ + 3O2-
     Khí oxi ở nhiệt độ cao đốt cháy cực dương cacbon, sinh ra hỗn hợp khí CO; CO2. Do vậy trong quá trình điện phân phải hạ thấp dần dần cực dương..
    NHÔM
    I. NHÔM OXIT
    1. Tính chất
     Tính chất vật lí: Chất rắn, màu trắng, không tan trong nước không td với nước, tnc > 20500C.
     Tính chất hoá học: là oxit lưỡng tính.
    * Td với dung dịch axit
    Al2O3 + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2O
    Al2O3 + 6H+ ---> 2Al3+ + 3H2O
    * Td với dung dịch kiềm
    Al2O3 + 2NaOH ---> 2NaAlO2 + H2O
    natri aluminat
    B. CÁC HỢP CHẤT CỦA NHÔM
    II. NHÔM HIĐROXIT
     Tính chất vật lí: Chất rắn, màu trắng, kết tủa ở dạng keo.
     Tính chất hoá học: là hiđroxit lưỡng tính.
    * Td với dung dịch axit
    Al(OH)3 + 3HCl ---> AlCl3 + 3H2O
    Al(OH)3 + 3H+ ---> Al3+ + 3H2O
    * Td với dung dịch kiềm
    Al(OH)3 + NaOH ---> NaAlO2 + 2H2O
    natri aluminat
    B. CÁC HỢP CHẤT CỦA NHÔM
    III. NHÔM SUNFAT
    - Muối nhôm sunfat khan tan trong nước và làm dung dịch nóng lên do bị hiđrat hoá.
    - Phèn chua: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O hay KAl(SO4)2.12H2O được dùng trong ngành thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu trong công nghiệp nhuộm vải, chất làm trong nước,...
    - Phèn nhôm: M2SO4.Al2(SO4)3.24H2O (M+ : Na+; Li+, NH4+)
    B. CÁC HỢP CHẤT CỦA NHÔM
    IV. CÁCH NHẬN BIẾT ION Al3+ TRONG DUNG DỊCH
    Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch thí nghiệm, nếu thấy kết tủa keo xuất hiện rồi tan trong NaOH dư ==> có ion Al3+.
    Al3+ + 3OH- ---> Al(OH)3
    Al(OH)3 + OH (dư) ---> AlO22-+ 2H2O
    B. CÁC HỢP CHẤT CỦA NHÔM
    No_avatar

    bình thwowngf

     

    No_avatar

    trình bày đơn giản tí cho dễ đọc.cái quan trọng là nội dung thôi.Không biết ngượng

     
    Gửi ý kiến
    print