Thư mục

Dành cho Quảng cáo

  • ViOLET trên Facebook
  • Học thế nào
  • Sách điện tử Classbook
  • Xa lộ tin tức

Hỗ trợ kỹ thuật

  • (Hotline:
    - (04) 66 745 632
    - 0982 124 899
    Email: hotro@violet.vn
    )

Thống kê

  • lượt truy cập   (chi tiết)
    trong hôm nay
  • lượt xem
    trong hôm nay
  • thành viên
  • Chào mừng quý vị đến với Thư viện Bài giảng điện tử.

    Quý vị chưa đăng nhập hoặc chưa đăng ký làm thành viên, vì vậy chưa thể tải được các tư liệu của Thư viện về máy tính của mình.
    Nếu đã đăng ký rồi, quý vị có thể đăng nhập ở ngay ô bên phải.

    khai quat ve nhom Halogen

    (Bài giảng chưa được thẩm định)
    Nguồn:
    Người gửi: Nguyễn Ngọc Linh (trang riêng)
    Ngày gửi: 21h:52' 29-06-2010
    Dung lượng: 15.2 KB
    Số lượt tải: 22
    Số lượt thích: 0 người

    NHÓM HALOGEN
    Nhóm halogen gồm những nguyên tố nào? Vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn?
    Cấu hình electron nguyên tử và cấu tạo phân tử halogen có đặc điểm gì?
    Những tính chất cơ bản của các halogen là gì? Vì sao các halogen có những tính chất đó?
    I-NHÓM HALOGEN TRONG BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ
    Nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn gồm 5 nguyên tố: Flo (ô số 9 – chu kì 2); Clo (ô số 17 – chu kì 3); Brom (ô số 35 – chu kì 4); Iot (ô số 53 – chu kì 5); Atatin (ô số 85 – chu kì 6)
    Cả 5 nguyên tố đều đứng ở cuối chu kì, ngay trước khí hiếm. Chúng được gọi là các halogen theo tiếng La tinh nghĩa là sinh ra muối.
    Atatin không gặp trong thiên nhiên, nó được điều chế nhân tạo bằng các phản ứng hạt nhân.
    Như vậy nhóm halogen được nghiên cứu ở đây bao gồm: Flo, Clo, Brom, Iot.
    II-CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ VÀ CẤU TẠO PHÂN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ TRONG NHÓM HALOGEN
    Cấu hình electron lớp ngoài của nguyên tử các halogen là ns2np5 (n là số thứ tự của lớp electron ngoài cùng)
    Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử các halogen đều có 1 electron độc thân
    Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử Flo là lớp thứ 2 nên không có phân lớp d. Nguyên tử Clo, Brom, Iot có phân lớp d còn trống khi được kích thích 1,2 hoặc 3 electron có thể chuyển đến những obitan d còn trống. Như vậy, ở trạng thái kích thích nguyên tử Clo, Brom, Iot có thể có 3,5 hoặc 7 electron độc thân.
    Đơn chất halogen tồn tại ở trạng thái phân tử X2 (Hai nguyên tử halogen X kết hợp với nhau bằng liên kết cộng hoá trị tạo thành phân tử X2).
    Năng lượng liên kết X – X không lớn nên các phân tử halogen tương đối tách thành 2 nguyên tử.
    III-KHÁI QUÁT VỀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC HALOGEN
    1. Tính chất vật lí
    2. Tính chất hoá học
    Nguyên tử halogen với 7 electron lớp ngoài cùng dễ dàng thu thêm 1 electron để tạo thành ion âm X- có cấu hình bền vững của khí hiếm liền kề trong bảng tuần hoàn:
    X + 1e → X-
    …ns2np5 …ns2np6
    Halogen là những phi kim điển hình, chúng là những chất oxi hoá mạnh. Khả năng oxi hoá của các halogen giảm dần từ Flo đến Iot.
    Trong các hợp chất, Flo luôn có số oxi hoá -1, các halogen khác ngoài số oxi hoá -1 còn có các số oxi hoá +1, +3, +5, +7.
     
     
     
    Gửi ý kiến

    ↓ CHÚ Ý: Bài giảng này được nén lại dưới dạng RAR và có thể chứa nhiều file. Hệ thống chỉ hiển thị 1 file trong số đó, đề nghị các thầy cô KIỂM TRA KỸ TRƯỚC KHI NHẬN XÉT  ↓

    print