Thư mục

Hỗ trợ kỹ thuật

  • (Hotline:
    - (04) 66 745 632
    - 0982 124 899
    Email: hotro@violet.vn
    )

Thống kê

  • lượt truy cập   (chi tiết)
    trong hôm nay
  • lượt xem
    trong hôm nay
  • thành viên
  • Chào mừng quý vị đến với Thư viện Bài giảng điện tử.

    Quý vị chưa đăng nhập hoặc chưa đăng ký làm thành viên, vì vậy chưa thể tải được các tư liệu của Thư viện về máy tính của mình.
    Nếu đã đăng ký rồi, quý vị có thể đăng nhập ở ngay ô bên phải.

    H2S thi GV gioi cuc hay


    (Bài giảng chưa được thẩm định)
    Nguồn:
    Người gửi: Hoàng Thị Thu Hằng
    Ngày gửi: 20h:32' 24-03-2012
    Dung lượng: 3.2 MB
    Số lượt tải: 838
    Số lượt thích: 1 người (Nguyễn Anh Quân)

    Chào mừng các
    thầy cô giáo
    và các em học sinh!
    Cách đây khoảng 200 năm, trên một hòn đảo ở Thái Bình Dương …
    HIĐRO SUNFUA
    LƯU HUỲNH ĐIOXIT
    LƯU HUỲNH TRIOXIT
    Tiết 53 - Bài 32
    TÍNH CHẤT VẬT LÍ
    Khí , không màu, mùi trứng thối.
    Nặng hơn không khí.
    Rất độc.
    Tan ít trong nước.
    A. HIĐRO SUNFUA (H2S)
    II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC

    -2 0 +4 +6
    (H2S) S S S S
    Tính axit yếu
    Tính khử mạnh
    CÂU HỎI THẢO LUẬN NHÓM ( 5 ph)
    Em hãy hoàn thành các phương trình hóa học sau và xác định vai trò của H2S trong các phản ứng hóa học đó ?
    Nhóm 1, nhóm 3
    1, H2S + NaOH
    1 mol : 1 mol
    2, H2S + NaOH
    1 mol : 2 mol
    3, H2S + FeCl2
    Nhóm 2, nhóm 4
    1, H2S + O2 thiếu
    2, H2S + O2 dư, nhiệt độ cao
    3, H2S + Br2 + H2O
    II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
    Tính axit yếu
    H2S(k) H2S(dd)
    khí hiđro sunfua axit sunfuhiđric

    Tính axit: H2S < H2CO3
    H2S là axit 2 lần axit.
    H2O
    A. HIĐRO SUNFUA
    VD: H2S + NaOH
    NaOH + H2S  NaHS + H2O (1)
    (Natri hiđrosunfua)
    2NaOH + H2S  Na2S + 2H2O (2)
    (Natri sunfua)
    n NaOH
    n
    a =
    Sản phẩm muối
    Ptrình phản ứng
    a  1
    a  2
    1 a  2
    NaHS
    Na2S
    NaHS & Na2S
    (1) & (2)
    (1)
    (2)
    II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
    2. Tính khử mạnh :
    * H2S tác dụng với oxi :

    A. HIĐRO SUNFUA
    FeS + HCl
    Khí hidrosunfua bị đốt cháy
    Mô phỏng thí nghiệm đốt cháy hidrosunfua
    Mô phỏng thí nghiệm Hidrosunfua làm mất màu dd Brom
    dd Brom đã bị mất màu
    dd Brom
    H2S(K)
    FeS và HCl
    IV. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ
    A. HIĐRO SUNFUA (H2S)
    ? Các nguồn sinh ra
    H2S
    HIDRO SUNFUA CÓ TRONG SUỐI NƯỚC NÓNG
    HIDRO SUNFUA CÓ TRONG KHÍ THẢI NÚI LỬA
    Cho axit mạnh như: HCl, H2SO4 loãng tác dụng một số muối sunfua như ZnS, FeS,…
    FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S 
    2. Điều chế
    III. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN, ĐIỀU CHẾ:
    KẾT LUẬN
    Hiđro sunfua
    h2s
    Muối sunfua
    ( fes, zns.)
    + HCl, H2SO4
    NaHS
    Na2S
    dd
    NaOH
    Tính khử
    mạnh
    1
    2
    3
    4
    Lưu huỳnh tà phương và lưu huỳnh đơn tà là 2 dạng …… của lưu huỳnh.
    Khi tác dụng với hiđro và kim loại, lưu huỳnh thể hiện tính chất gì ?
    Phản ứng giữa lưu huỳnh và oxi cần có điều kiện gì ?
    Một lượng lớn lưu huỳnh dùng để sản xuất axit này.
    Đây là tên sản phẩm của phản ứng giữa lưu huỳnh và hiđro
    Key
    TRÒ CHƠI Ô CHỮ
    HIĐRO SUNFUA
    H2S là chất oxi hoá, Cl2 là chất khử
    H2S là chất khử, H2O là chất oxi hoá
    Cl2 là chất oxi hoá, H2O là chất khử
    Cl2 là chất oxi hoá, H2S là chất khử
    HIĐRO SUNFUA
    Bài 2. Hấp thụ 0,3mol khí H2S vào dung dịch chứa 0,5 mol NaOH. Sau phản ứng thu được muối nào?
    NaHS
    Na2S
    NaHS và Na2S
    Na2SO4
    HIĐRO SUNFUA
    A. H2S và HCl
    C. O2 và Cl2
    D. Cl2 và N2
    B. H2S và Br2
    Câu 3: Cặp chất khí nào sau đây không thể cùng tồn tại trong một hỗn hợp?
    Câu 4: Cho 100ml dung dịch H2S 1M tác dụng với 80ml dung dịch NaOH 1M. Khi cô cạn dung dịch thì khối lượng chất rắn khan thu được là:
    HIĐRO SUNFUA
    A. 3,12 gam
    B. 4,56 gam
    C. 5,70 gam
    D. 7,80 gam
    HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ
    - Học kĩ lí thuyết, rèn luyện kĩ năng viết phương trình hóa học.
    Luyện giải bài tập H2S tác dụng với dung dịch kiềm.
    - Hoàn thành bài tập 1, 2, 3, 4, 8 – SGK , làm thêm trong SBT.
    - Nghiên cứu và soạn trước bài lưu huỳnh dioxit và lưu huỳnh trioxit, chuẩn bị các bài tập còn lại.
     
     
     
    Gửi ý kiến
    print