HÓA VÔ CƠ 11
ÔN TẬP
I. DUNG DỊCH
1.Chất điện li
Là chất tan trong nước phân li ra ion
Chất điện li gồm: Axit, Bazơ, muối
Chất điện li
Chất điện li mạnh: chất tan trong nước phân li hoàn toàn ra ion.
Ví dụ : NaCl, HCl, KOH, NaNO3...
Chất điện li yếu: chất tan trong nước chỉ có phần phân li ra ion.
Ví dụ : CH3COOH, NH3, H2O...
2. AXIT – BAZƠ – MUỐI
Axit là chất khi tan trong nước phân li ra ion H+.
HCl → H+ + Cl- CH3COOH  CH3COO- + H+
Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH-
KOH → K+ + OH-
Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ
Zn(OH)2  Zn2+ + 2OH- ; Zn(OH)2  ZnO22- + 2H+
Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại ( hoặc cation NH4+) và anion gốc axit.
Na2SO4 → 2Na+ + SO42-
NH4Cl → NH4+ + Cl-
3.pH Dung Dịch
pH = - lg[H+]
pH =7 : môi trường trung tính
pH < 7 : môi trường axit
pH > 7 : môi trường bazơ
Trong dung dịch : [H+].[OH-] =10-14
4.PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION
Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp với nhau tạo thành ít nhất một trong các chất sau:
-Chất kết tủa
-Chất điện li yếu
-Chất khí
CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 ↓ + 2NaCl
2HCl + Na2S → 2NaCl + H2S↑
NaOH + HCl → NaCl + H2O
II.NITƠ VÀ HỢP CHẤT CỦA NITƠ
Đơn chất
N2
Hợp chất của nitơ
Tính khử: O2
Tính
Oxi hóa: H2, KL Na, K, Ca..
Amoniac
Tính bazơ yếu.
Tính khử
Muối NH4+
Td với kiềm
Phân hủy
HNO3
Có tính axit
Tính oxi hóa mạnh
Muối NO3-
Phân hủy
Oxi hóa trong mt axit
III.CACBON VÀ HỢP CHẤT CỦA CACBON
Cacbon
Tính khử
+ O2
+ HNO3
+H2SO4đ
Tính oxh
+ H2
+KL: Na, K, Ca...
Hợp chất của Cacbon
CO: oxit không tạo muối, có tính khử
CO2 : Oxit axit, có tính oxi hóa
H2CO3: là axit yếu, dễ bị phân hủy
HCO3- : Tác dụng với axit, dd kiềm, phân hủy
CO32- : Tác dụng với axit, nhiệt phân ( trừ muối của kim loại kiềm)