Kiểm tra bài cũ.
Hoàn thành các PTHH sau và
nêu tính chất hoá học của clo?

1. Cl2(k ) + Cu(r )
2. Cl2(k ) + HCl(k )
3. Cl2(k ) + H2O(l ) +
4.Cl2(k )+ NaOH(dd ) -> + + H2O(l )
to
t0
?
?
?
?
?
CuCl2(r )
H2(k )
?

HCl(dd)
HClO(dd)
NaCl(dd)
NaClO(dd)
2
Trường THCS Bãi Cháy
Ngày 17 tháng 12 năm 2007
Giáo viên: Lưu Thị Huyền
Tiết 32 – Bài 26.
Clo (tiếp)
Kí hiệu hoá học: Cl – NTK: 35,5
Công thức hoá học: Cl2 - PTK: 71.
III/ Ứng dụng của clo.
IV/ Điều chế khí clo.
1. Điều chế clo trong phòng thí nghiệm.
* Nguyên liệu: MnO2, Dd HCl đặc.
*Cách điều chế:
- Đun nóng nhẹ Dd HCl với chất oxi hoá mạnh MnO2.
Thu khí clo bằng cách đẩy không khí.
PTHH:


Đun nhẹ
4
2
HCl(dd đặc) + MnO2(r )
MnCl2(d d) + Cl2(k) +
H2O(l)
(đen)
(không màu)
(vàng lục)
2. Điều chế clo trong công nghiệp.
Trong công nghiệp điều chế clo bằng cách điện phân d d NaCl bão hoà có màng ngăn xốp.
PTHH:

Điện phân
có màng ngăn
NaCl(dd bão hoà) +
H2O
NaOH(dd ) + Cl2(k) + H2(k)
2
2
2
Tính chất vật lí:
Clo: CTHH: Cl2 – PTK: 71.
Tính chất hoá học:
Clo là phi kim HĐHH mạnh:
Ứng dụng:
1.Tác dụng với kim -> muối clorua
2.Tác dụng với H2 -> Khí hiđro sunfua

3.Tác dụng với H2O

4.Tác dụng với dd NaOH
Sản xuất axit clohiđric
Khử trùng, tẩy trắng vải sợi…
Điều chế nhựa PVC, chất dẻo, cao su…
Điều chế:
Điều chế nước giaven, clo rua vôi
* Oxi hoá HCl bằng MnO2 hoặc KMnO4
4HCl + MnO2 -> MnCl2 + 2H2O + Cl2
16 HCl + 2 KMnO4 -> 2KCl + 2MnCl2 + 8 H2O + 5 Cl2
2NaCl + 2 H2O
Đp có
màng ngăn
2NaOH + H2 + Cl2
* Điện phân d d NaCl bão hoà có màng ngăn xốp:
Clo là chất khí, màu vàng lục, tan trong nước,
nặng hơn không khí, Clo là khí độc…
Bài tập 1: Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau:
HCl
1 2
Cl2 5
3
4 NaCl



1) Cl2(k ) + H2(k) 2HCl(k)

2) 4HCl(dd đặc) + MnO2(r) MnCl2(dd) + Cl2(k) + 2H2O(l )

3) Cl2(k) + 2 Na(r) 2 NaCl(r )

4) 2NaCl(dd bão hoà) + 2H2O 2NaOH(dd) + Cl2(k) +H2(k)

5) HCl(dd) + NaOH(d d ) NaCl (d d ) + H2O(l )
to
đun nhẹ
to
đp có
màng ngăn
Hướng dẫn về nhà:
Học bài, làm bài tập 9,10 SGK – T 81
Tìm hiểu tính chất, ứng dụng của cacbon.
- Ôn tập chuẩn bị kiểm tra học kì.