D?I CUONG V? KIM LO?I
Chương 5:
Bài 20
SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI
Hãy quan sát những đồ dùng, thiết bị sau và nhận xét hiện tượng gì xảy ra?
Kim loại hoặc hợp kim bị phá hủy do tác dụng của các chất trong môi trường.
Sau một thời gian
I. KHÁI NIỆM
Sự ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường xung quanh.

Bản chất: Là một quá trình hóa học hoặc điện hóa trong đó kim loại bị oxi hóa thành ion dương.

M  Mn+ + ne

Sự ăn mòn kim loại là gì? Bản chất?
BàI 20: Sự AN MòN KIM LOạI
Có hai dạng ăn mòn kim loại là: ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa học.
Có bao nhiêu dạng ăn mòn kim loại?
II. CÁC DẠNG ĂN MÒN KIM LOẠI:
Ăn mòn hóa học:
Hãy quan sát những đồ dùng, thiết bị sau cho biết tại sao chúng bị ăn mòn?
Kiềng sắt,bếp than tổ ong vỏ làm bằng sắt khi đun nấu ở nhiệt độ cao gặp hơi nước và oxi trong không khí xảy ra các phản ứng hóa học
a.Khái niệm :
Em hãy viết các phương trình phản ứng xảy ra trong quá trình ăn mòn trên, xác định vai trò các chất phản ứng.
II. CÁC DẠNG ĂN MÒN KIM LOẠI:
Ăn mòn hóa học:
Fe + O2 → Fe3O4
0
0
-2
3
2
Fe + H2O → Fe3O4 + H2
4
4
3
+1
0
+8/3
0
b.Đặc điểm:
- Nhiệt độ càng cao tốc độ ăn mòn càng nhanh.
Là quá trình oxi hoá khử, trong đó các electron của kim loại được chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường .
t0
-Không sinh ra dòng điện
+8/3
t0
Ăn mòn hóa học:
a.Khái niệm :
Từ ví dụ thực tế trên em hãy cho biết thế nào là ăn mòn hóa học ?
Từ ví dụ vừa nêu em cho biết ăn mòn hóa học thường xảy ra ở điều kiện nào?
-Thường xảy ra ở nhiệt độ cao
-2
Khi chưa nối dây dẫn:
- Lá Zn bị ăn mòn chậm
Bọt khí H2 thoát ra
trên bề mặt lá Zn
Khi nối dây dẫn:
- Lá Zn bị ăn mòn nhanh
- Kim điện kế bị lệch
- Bọt khí thoát ra nhanh hơn trên bề mặt lá Cu.
dd H2SO4
Zn
Cu
Zn  Zn2+ + 2e
2H++2e H2
Zn + 2H+  Zn2+ + H2
Zn bị ăn mòn hoá học:



Hình thành pin điện hoá
Cực âm(Anod): Zn  Zn2+ + 2e(sự oxh)
Các e di chuyển từ lá Zn sang lá Cu qua dây dẫn, tạo ra dòng điện 1 chiều.
Cực dương(Katod): lá Cu:2H++2e H2
Phản ứng chung:
Zn + 2H+  Zn2+ + H2
Kết quả: Lá Zn bị ăn mòn nhanh đồng thời với sự tạo thành dòng điện.
-
+
H+
Zn2+
2. Ăn mòn điện hoá
a. Khái niệm về ăn mòn điện hoá
Ăn mòn điện hoá là quá trình oxi- khử, trong đó kim loại bị ăn mòn do tác dụng của dung dịch chất điện li và tạo nên dòng e chuyển dời từ cực âm đến cực dương.
II. CÁC DẠNG ĂN MÒN KIM LOẠI:
Từ thí nghiệm hãy nêu khái niệm về ăn mòn điện hóa?
b/ Ăn mòn điện hoá học hợp kim của sắt trong không khí ẩm.
II. CÁC DẠNG ĂN MÒN KIM LOẠI:
2. Ăn mòn điện hoá:
II. CÁC DẠNG ĂN MÒN KIM LOẠI:
b. Ăn mòn điện hoá học hợp kim của sắt trong không khí ẩm.
Cơ chế:
Fe là cực âm(anot): Fe  Fe2+ + 2e (Fe bị oxi hoá)
C là cực dương(catot): O2 + 2H2O + 4e  4OH-
Các phản ứng: Fe2+ + 2OH-  Fe(OH)2
Trong không khí : Fe(OH)2 +O2 +H2O  Fe(OH)3
Sau thời gian : 2Fe(OH)3  Fe2O3 + H2O
Phản ứng chung:
2Fe + n H2O + ³/2O2 Fe2O3.nH2O
1. Các điện cực phải khác nhau về bản chất, có thể là cặp 2 kim loại khác nhau hoặc cặp kim loại với phi kim, kim loại với hợp chất hóa học.
2. Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn.
3. Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li.
2. Ăn mòn điện hóa học
c. Điều kiện xảy ra sự ăn mòn điện hóa học
Chú ý: Trong tự nhiên, sự ăn mòn kim loại thường phức tạp, có thể xảy ra đồng thời quá trình ăn mòn điện hóa học và ăn mòn hóa học.
Điều kiện cần và đủ để xảy ra ăn mòn điện hóa học?
1.Phương pháp bảo vệ bề mặt :
Ph? lờn b? m?t kim lo?i m?t l?p b?n v?ng v?i mụi tru?ng cú c?u t?o d?c khớt khụng cho khụng khớ, hoi nu?c th?m qua : son, m?, trỏng men.(cỏch ly)
III.CHỐNG ĂN MÒN KIM LOẠI :
Tráng men
Mạ kẽm
Gắn miếng k?m vào những cột sắt
Gắn những miếng nhôm vào những cột sắt
của dầm cầu, những cột sắt này trở nên bền bỉ.
Vớ d?:
D? b?o v? t�u bi?n l�m b?ng thộp,ngu?i ta g?n v�o b? m?t v? t�u (ph?n chỡm du?i nu?c)nh?ng t?m
k?m t?o nờn s? an mũn di?n húa, Zn b? an mũn
2.Phương pháp điện hóa :
Tạo một pin điện hóa mà cực dương là kim loại cần bảo vệ bằng cách nối với kim loại cần bảo vệ một kim loại có tính khử mạnh hơn.
Ống thép (dẫn nước, dẫn dầu, dẫn khí đốt) ở dưới đất cũng được bảo vệ bằng phương pháp điện hóa.
TRÒ CHƠI Ô CHỮ
7
6
5
4
3
2
1
8
?
?
?
?
?
?
?
?
KQ
Ò
N
G
Đ
I
Ệ
N
D
Củng cố
Bài tập 1:
So sánh ăan mòn hoá học và ăan mòn điện hoá học:
Là quá trỡnh oxi hoá khử, trong đó kim loại bị
oxi hoá thành ion dương
Không phát sinh dòng
điện
Phát sinh dòng điện
B. Nhúng lá Zn nguyên chất vào dung dịch H2SO4 loãng .
Câu 2:
A. Gang ,thép để lâu trong không khí ẩm.
C. Sắt tác dụng với clo.
D. Natri cháy trong không khí .
BÀI TẬP CỦNG CỐ
Trường hợp nào sau đây là ăn mòn điện hóa :
B. Dồng bị an mòn.
Câu 3 :
A. Sắt bị an mòn.
C. Sắt và đồng đều bị an mòn.
D. Sắt và đồng đều không bị an mòn.
BÀI TẬP CỦNG CỐ
M?t dõy phoi qu?n ỏo g?m m?t do?n dõy d?ng n?i v?i m?t do?n dõy thộp.Hi?n tu?ng n�o sau dõy xỏy ra ? ch? n?i 2 do?n dõy khi d? lõu ng�y ?
A.
Câu 4: Sắt tây là sắt tráng thiếc. Nếu lớp thiếc bị xước sâu tới lớp sắt thì kim loại bị ăn mòn trước là:
A. Thiếc.
B. Sắt.
C. Cả hai đều bị ăn mòn như nhau.
D. Không kim loại nào bị ăn mòn.
BÀI TẬP CỦNG CỐ
B.
Câu 5.Trong các trường hợp sau trường hợp nào ăn mòn hoá học ?
1. Kim loại Zn trong dd HCl
2. Fe có lẫn Cu để trong không khí ẩm.
3. Đốt dây Fe trong khí oxi
4. Kim loại Cu trong dd HNO3 loãng
A.1,2,3
B.2,3,4
C 1,3,4
D.1,2,3
BÀI TẬP CỦNG CỐ
C.
Câu 6: Chất nào sau đây trong khí quyển không gây ra sự ăn mòn kim loại?
A. O2 B. CO2
C. H2O D. N2
BÀI TẬP CỦNG CỐ
Câu 7: Phản ứng hoá học nào xảy ra trong sự ăn mòn kim loại ?
A. Phản ứng trao đổi.
B. Phản ứng thuỷ phân.
C. Phản ứng oxi hoá- khử.
D. Phản ứng axit- bazơ.
BÀI TẬP CỦNG CỐ
XIN CHÂN THÀNH CẢM ƠN QUÝ THẦY CÔ
ĐÃ VỀ DỰ GIỜ THĂM LỚP