BÀI 13
LIÊN KẾT
CỘNG HÓA TRỊ

GV: NGUYỄN ĐĂNG KHOA
TRƯỜNG THPT VIÊN AN
H
H
H2
I. SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ.
1. GIỮA 2 NGUYÊN TỬ GIỐNG NHAU.
A. PHÂN TỬ H2:
H2
H
H
H
H
Mô hình rỗng của phân tử H2
Mô hình đặc của phân tử H2
H H
CT E
CTCT
LK ĐƠN
N
N
B. PHÂN TỬ N2:
N
N
N2
N2
N N
LIÊN KẾT BA
Mô hình rỗng của phân tử N2
Mô hình đặc của phân tử N2
N N
Cl
Cl
Cl2
Cl2
LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ LÀ LIÊN KẾT ĐƯỢC TẠO NÊN GIỮA 2 NGUYÊN TỬ BẰNG 1 HAY NHIỀU CẶP E DÙNG CHUNG.
CẶP E DÙNG CHUNG KHÔNG BỊ LỆCH VỀ PHÍA NÀO. TA CÓ LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ KHÔNG CỰC.
H
Cl
HCl
I. SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ.
2. GIỮA 2 NGUYÊN TỬ KHÁC NHAU.
A. PHÂN TỬ HCl:
HCl
Mô hình rỗng của phân tử HCl
Cl
H

Mô hình đặc của phân tử HCl
H-Cl




CẶP E DÙNG CHUNG BỊ LỆCH 1 PHÍA TA CÓ LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ CÓ CỰC.
C
O
C
O
B. PHÂN TỬ CO2:
3. TÍNH CHẤT
- CÁC CHẤT CÓ LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ TỒN TẠI 3 TRẠNG THÁI: RẮN, LỎNG, KHÍ.
- CÁC CHẤT PHÂN CỰC THÌ TAN TRONG DUNG MÔI PHÂN CỰC. VD: RƯỢU, ĐƯỜNG TAN TRON NƯỚC.
- PHẦN LỚN CÁC CHẤT KHÔNG PHÂN CỰC THÌ TAN TRONG DUNG MÔI KHÔNG PHÂN CỰC.VD: I2, S TAN TRONG DUNG MÔI KHÔNG PHÂN CỰC BEZEN, CCl4
II. ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC:
CẶP E KHÔNG BỊ LỆCH: LK CHT KHÔNG CÓ CỰC.
CẶP E BỊ LỆCH: LK CHT CÓ CỰC.
CẶP E CHO HẲN 1 NGUYÊN TỬ: LK ION.
1. QUAN HỆ GIỮA CÁC LIÊN KẾT.
2. HIỆU ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC
HỢP CHẤT:AB

c
cA
cB
=
-


THE END