Câu hỏi 1: Kết luận nào sau đây sai ?
A. A = Z- N
C. A= Z + N
B. Z = P = e
D. N = A - Z
Câu hỏi 2 : Trong nguyên tử, phần vỏ nguyên tử chứa loại hạt nào sau đây ?
B. electron (e)
C. notron (n)
A. proton (p)
D. proton (, notron (n)
Câu hỏi 3: Nguyên tử X có kí hiệu X ? Kết luận nào sai
C. Z = 35
B. e = 17
A. p = 17
D. n = 18
35
17
Câu hỏi 4 : nguyên tử của nguyên tố X có 12e, 12n. Kí hiệu nguyên tử ?
D. X
B. X
A. X
C. X
24
12
24
24
12
24
12
12
BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ

I.SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ


Các electron chuyển động quanh hạt nhân theo quỹ đạo tròn hay bầu dục.

Hạn chế: Không thể giải thích mọi tính chất của nguyên tử.
Mô hình mẫu hành tinh nguyên tử của Bohr, Rơ –dơ –pho, Zom-mer-phen:
=> Các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân và không theo các quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử


I.SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ

Mô hình nguyên tử hiện đại
II. LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON
1. Lớp electron


Năng lượng tăng dần
- Lớp electron là tập hợp các e có mức năng lượng gần bằng nhau.
- Vỏ nguyên tử chia làm 7 lớp:
2. Phân lớp electron
- Mỗi lớp chia thành nhiều phân lớp.
II. LỚP VÀ PHÂN LỚP ELECTRON
- Các electron trên cùng 1 phân lớp có mức năng lượng bằng nhau
- Kí hiệu phân lớp: s – p – d – f
III.SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG MỘT PHÂN LỚP, MỘT LỚP
1.Số electron tối đa trong một phân lớp






 Phân lớp đã đủ số electron tối đa gọi là phân lớp electron bão hòa
III. Số electron tối đa trong một phân lớp, một lớp
2. Số electron tối đa trong một lớp
Số e tối đa lớp n: 2n2 → lớp thứ 4: 2.42 = 32 e tối đa
Lớp e đủ số e tối đa gọi là lớp e bão hòa.
2n2
III. Số electron tối đa trong một lớp, một phân lớp
Ví dụ: Tính số lớp electron của 14N và 24Mg
7
12
7+
Có 2 lớp:
+ Lớp thứ nhất (K): có 2 electron
+ Lớp thứ hai (L): có 5 electron

Có 3 lớp:
+ Lớp thứ nhất (K): có 2 electron
+ Lớp thứ hai (L): có 8 electron
+ Lớp thứ ba (M): có 2 electron
Cấu trúc vỏ nguyên tử
Lớp electron (n)
Lớp 1 (K)
Lớp 2(L)
Lớp 3 (M)
Lớp 4(N)
1 Phân lớp 1s
2 Phân lớp 2s,2p
3 Phân lớp 3s,3p,3d
4 Phân lớp 4s,4p,4d,4f
1s2
2s2,2p6
3s2,3p6,3d10
4s2, 4p6, 4d10, 4f14
…

2e

8e

18e

2n2
*TÓM TẮT
Câu 1: Một nguyên tử M có 15 electron. Vỏ nguyên tử M có số lớp e là
LUYỆN TẬP
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
Hướng dẫn: e = 15 . Theo nguyên tắc qui định số e trong từng lớp ta có
K = 2e
L = 8
M= 5
=> Có 3 lớp e
Câu 1: Một nguyên tử M có 15 electron. Vỏ nguyên tử M có số lớp e là
LUYỆN TẬP
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
Hướng dẫn: e = 15 . Theo nguyên tắc qui định số e trong từng lớp ta có
K = 2e
L = 8
M= 5
=> Có 3 lớp e
Câu 2: Nguyên tử nào trong các nguyên tử sau đây chứa đồng thời 20 nơtron, 19 proton, 19 electron
37Cl
17
D. 40K
19
C. 40Ar
18
B. 39K
19
Hướng dẫn: e = 15 . Theo nguyên tắc qui định số e trong từng lớp ta có
K = 2e
L = 8
M= 5
=> Có 3 lớp e
LUYỆN TẬP
Câu 3: Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ 3 có 6 electron. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tố X là
A. 6
B. 8
C. 14
D. 16
Câu 4: Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử flo là 9. Trong nguyên tử flo số electron ở phân mức năng lượng cao nhất là
A. 2
B. 5
C. 9
D. 11
Lớp 1: s:2
Lớp 2: s:2 p:5
Câu 5: Xác định số lớp electron của các nguyên tử sau:

- N có 7p, 7e, 7n.
- Sự phân bố 7 electron trên các lớp như sau:
+ lớp thứ 1(K): 1s: 2e
+ lớp thứ 2 (L): 2s2p: 5e.
LUYỆN TẬP
Cảm ơn quý Thầy cô và các bạn đã lắng nghe!!