CỐ GẮNG SẼ THÀNH CÔNG
BÀI TẬP HIDROXIT LƯỠNG TÍNH
Bài 1: Viết phương trình phân tử và ion rút gọn phản ứng xẩy ra giữa Zn(OH)2, Al(OH)3 với H2SO4 và KOH
PT Phân tử : Zn(OH)2↓+ H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O
pt ion rút gọn: Zn(OH)2↓ + 2H+ → Zn2+ + 2H2O
GIẢI
PT Phân tử : Zn(OH)2↓ + 2KOH → K2ZnO2 + 2H2O
pt ion rút gọn: Zn(OH)2↓ + 2OH- → ZnO22- + 2H2O
PT Phân tử : 2Al(OH)3↓ + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O
pt ion rút gọn: Al(OH)3↓ + 3H+ → Al3+ + 3H2O
PT Phân tử : Al(OH)3↓ + KOH → KAlO2 + 2H2O
pt ion rút gọn: Al(OH)3↓ + OH- → AlO2- + 2H2O
Bài 2: a. Nhỏ từ từ 500 ml dung dịch H2SO4 1M vào 29,7g Zn(OH)2 . tính CM các ion sau phản ứng(biết Zn(OH)2 phân li không đáng kể).
Bước 1: Tính số mol các chất
n H2SO4 =0,5.1 =0,5(mol); nzn(OH)2 =29,7/99 =0,3(mol)
Bước 2: Viết các phương trình điện li, tìm số mol ion.
H2SO4 → 2H+ + SO42-
0,5 1 0,5
Bước 3: Tính V : Vhh = 0,5(lit)
GIẢI
Bước 4: Dùng phương trình ion rút gọn
Zn(OH)2↓ + 2H+ → Zn2+ + 2H2O
lúc đầu 0,3 1(mol)
p.ứng 0,3 0,6(mol) 0,3
Sau pư 0 0,4(mol) 0,3
Bước 5: Tính nồng độ mol/lít các ion:
[ Zn2+]=0,3/0,5 =0,6(mol/lit) ; [ H+]=0,4/0,5 =0,4(mol/lit) ;
[ SO42-]=(0,5/ 0,5=1(mol/lit)
Bài 2: .b. Cho 500 ml dung dịch NaOH 1M vào 39,6 gam Zn(OH)2 tính CM các ion sau phản ứng(biết Zn(OH)2 phân li không đáng kể).
Bước 1: Tính số mol các chất
n NaOH =0,5.1 =0,5(mol); nzn(OH)2 = 39,6/99 =0,4(mol)
Bước 2: Viết các phương trình điện li, tìm số mol ion.
NaOH → Na+ + OH-
0,5 0,5 0,5
Bước 3: Tính V : Vhh = 0,5(lit)
GIẢI
Bước 4: Dùng phương trình ion rút gọn
Zn(OH)2↓ + 2OH- → ZnO22- + 2H2O
lúc đầu 0,4 0.5(mol)
p.ứng 0,25 0,5(mol) 0,25
Sau pư 0,15 0(mol) 0,25
Bước 5: Tính nồng độ mol/lít các ion:
[ Na+]=0,5/0,5 = 1(mol/lit) ; [ZnO22-]=0,25/0,5 =0,5(mol/lit) ;
Bài 3: Nhỏ từ từ 500 ml dung dịch KOH 0,25M vào 500 ml dung dịch ZnSO4 0,1M thì thu được m gam kết tủa. Tìm m?
Bước 1: Tính số mol các chất
n KOH =0,125(mol) => nOH- =0,125(mol);
n ZnSO4 = 0,05 (mol) => nZn2+ =0,05(mol);
GIẢI
Bước 2: Viết phương trình ion rút gọn tính mol kết tủa và mol OH – dư : Zn2+ + 2OH- → Zn(OH)2↓
lúc đầu 0,05 0.125(mol)
p.ứng 0,05 0,1(mol) 0,05
Sau pư 0 0,025(mol) 0,05
Bước 3: Viết pt ion rút gọn hòa tan ↓, tính mol kết tủa dư
Zn(OH)2↓ + 2OH- → ZnO22- + 2H2O
lúc đầu 0,05 0.025(mol)
p.ứng 0,0125 0,025(mol)
Sau pư 0,0375 0(mol)
Bước 4: tính m kết tủa dư: m Zn(OH)2↓=0,0375.99=3,7125(g)
Bài 4: Cách giải nhanh bài 4 ta nhớ công thức.
n↓=
4nAl 3+ - nOH-
Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓
Al(OH)3↓ + OH- → AlO2- + 2H2O
=
4.0,06 – 0,2
= 0,04(mol)
tính m kết tủa dư: m Al(OH)3↓=0,04.78=3,12(g)
nAl 3+ =0,06(mol) ; nOH- =0,2(mol)
Bài 3: Cách giải nhanh bài 3 ta nhớ công thức.
n↓=
4nZn2+ - nOH-
2
Zn2+ + 2OH- → Zn(OH)2↓
Zn(OH)2↓ + 2OH- → ZnO22- + 2H2O
=
4.0,05 – 0,125
2
= 0,0375(mol)
tính m kết tủa dư: m Zn(OH)2↓=0,0375.99=3,7125(g)
nZn2+ =0,05(mol) ; nOH- =0,125(mol)
Bài 4: Nhỏ từ từ 200 ml dung dịch Ca(OH)2 0,5 vào 200 ml dung dịch AlCl3 0,3M thì thu được m gam kết tủa. Tìm m?
Bước 1: Tính số mol các chất
n Ca(OH)2 = 0,1(mol) => nOH- =0,2(mol);
n AlCl3 = 0,06 (mol) => nAl3+ =0,06(mol);
GIẢI
Bước 2: Viết phương trình ion rút gọn tính mol kết tủa và mol OH – dư : Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓
lúc đầu 0,06 0.2(mol)
p.ứng 0,06 0,18(mol) 0,06
Sau pư 0 0,02(mol) 0,06
Bước 3: Viết pt ion rút gọn hòa tan ↓, tính mol kết tủa dư
Al(OH)3↓ + OH- → AlO2- + 2H2O
lúc đầu 0,06 0.02(mol)
p.ứng 0,02 0,02(mol)
Sau pư 0,04 0(mol)
Bước 4: tính m kết tủa dư: m Al(OH)3↓=0,04.78= 3,12(g)
Bài 5: Nhỏ từ từ 500 ml dung dịch X ( gồm: NaOH 1,5M và KOH 1M ) vào 500 ml dung dịch Y ( gồm: ZnCl2 0,5M và HCl 0,75M ) thì thu được m gam kết tủa keo trắng. Tìm m?
Bước 1: Tính số mol các chất
n KOH = 0,5 => nOH- =0,5(mol); n NaOH = 0,75 => nOH- =0,75(mol)
n ZnCl2 = 0,25 => nZn2+ =0,25(mol); n HCl = 0,375 => nH+ =0,375(mol)
GIẢI
Bước 3: Viết pt ion rút gọn trung hòa tính mol dư
H+ + OH- → + 2H2O
0,375 1,25(mol)
n OH- dư = 1,25-0,375 = 0,875 (mol)
n↓=
4nZn2+ - nOH-
2
=
4.0,25 – 0,875
2
= 0,0625(mol)
tính m kết tủa dư: m Zn(OH)2↓=0,0625.99=6,1875(g)
nZn2+ =0,25(mol) ; nOH- =0,875(mol)