BÀI 15
HÓA TRỊ -SỐ OXI HÓA

GV: NGUYỄN ĐĂNG KHOA
TRƯỜNG THPT VIÊN AN
I. HÓA TRỊ
1. HÓA TRỊ TRONG HỢP CHẤT ION
HÓA TRỊ CỦA NGUYÊN TỐ ĐƯỢC GỌI LÀ ĐIỆN HÓA TRỊ. XÁC ĐỊNH =
ĐIỆN TÍCH CỦA ION ĐÓ.
VD: XÁC ĐỊNH HÓA TRỊ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ:
A. NaCl B. MgO C. Al2S3 D. CaCl2
Na - 1e Na+
Cl + 1e Cl-
Na CÓ ĐIỆN HÓA TRỊ LÀ 1+
Cl CÓ ĐIỆN HÓA TRỊ LÀ 1-
TƯƠNG TỰ
Mg CÓ ĐIỆN HÓA TRỊ LÀ 2+ ; O CÓ ĐIỆN HÓA TRỊ LÀ 2-
Al CÓ ĐIỆN HÓA TRỊ LÀ 3+ ; S CÓ ĐIỆN HÓA TRỊ LÀ 2-
Ca CÓ ĐIỆN HÓA TRỊ LÀ 2+ ; Cl CÓ ĐIỆN HÓA TRỊ LÀ 1-

I. HÓA TRỊ
2. HÓA TRỊ TRONG HỢP CHẤT CỘNG HÓA TRỊ
HÓA TRỊ CỦA NGUYÊN TỐ ĐƯỢC GỌI LÀ CỘNG HÓA TRỊ. XÁC ĐỊNH = SỐ LIÊN KẾT CỦA NGUYÊN TỐ TRONG PHÂN TỬ.
VD: XÁC ĐỊNH HÓA TRỊ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ:
A. H2O B. NH3 C. HCl D. CH4


H –O – H







H CÓ CỘNG HÓA TRỊ LÀ 1
O CÓ CỘNG HÓA TRỊ LÀ 2.
TƯƠNG TỰ VIẾT CTE VÀ CTCT RA . XÁC ĐỊNH ĐƯỢC:
N CÓ CỘNG HÓA TRỊ LÀ 3
H CÓ CỘNG HÓA TRỊ LÀ 1
Cl CÓ CỘNG HÓA TRỊ LÀ 1
C CÓ CỘNG HÓA TRỊ LÀ 4
II. SỐ OXI HÓA
ĐỂ THUẬN LỢI CHO VIỆC NGHIÊN CỨU PHẢN ỨNG OXI HÓA –KHỬ. NGƯỜI TA DÙNG KHÁI NIỆM SỐ OXI HÓA.
SỐ OXI HÓA LÀ 1 SỐ ĐẠI SỐ ĐƯỢC GÁN CHO NGUYÊN TỬ THEO QUY TẮC SAU:
- ĐƠN CHẤT CÓ SỐ OXI HÓA =0
HỢP CHẤT: CÓ O = -2, H=+1( TRỪ NaH, CaH2…, F2O, H2O2).
TỔNG SỐ OXI HÓA CỦA CÁC NGUYÊN TỐ =O
ION ĐƠN = ĐIỆN TÍCH ION,
- ION ĐA TỔNG SỐ OXI HÓA = ĐIỆN TÍCH ION.
ION ĐƠN = ĐIỆN TÍCH ION,
- ION ĐA TỔNG SỐ OXI HÓA = ĐIỆN TÍCH ION.
II. SỐ OXI HÓA

HỢP CHẤT : AxByCz
a b c
TA CÓ: ax + by + cz = 0
XÁC ĐỊNH SỐ OXI HÓA CỦA CÁC NGUYÊN TỐ:
Na, Cu, Na2O, H2CO3, NO3- , Cu2+ .
SỐ OXI HÓA CỦA CÁC NGUYÊN TỐ:




Na
0

Cu
0

Na2O
-2
X

2x + 1.(-2) = 0

=> x = -2

Na2O
-2
+2
II. SỐ OXI HÓA

HỢP CHẤT : AxByCz
a b c
TA CÓ: ax + by + cz = 0
XÁC ĐỊNH SỐ OXI HÓA CỦA CÁC NGUYÊN TỐ:
Na, Cu, Na2O, H2CO3, NO3- , Cu2+ .


H2 C O3
+1 x -2


2(+1)+1.x + 3(-2) = 0 => x = +4


H2 C O3
+1 +4 -2
II. SỐ OXI HÓA

HỢP CHẤT : AxByCz
a b c
TA CÓ: ax + by + cz = 0
XÁC ĐỊNH SỐ OXI HÓA CỦA CÁC NGUYÊN TỐ:
Na, Cu, Na2O, H2CO3, NO3- , Cu2+ .


N O3 -
x -2


1.x + 3(-2) = -1 => x = +5


THE END