HÓA HỌC 9
Chào Mừng CÁC EM ĐẾN VỚI TIẾT HỌC HÔM NAY
Tuần 10 Tiết 19
TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI (t2)
Gv thực hiện:
Tổ: Khoa học tự nhiên
2
Tháp Eiffel
Cầu Trường Tiền
Đường sắt
SẮT BỊ GỈ
VỎ TÀU THUỶ BỊ ĂN MÒN
CẦU, GIÁ ĐỠ BẰNG SẮT BỊ ĂN MÒN
Kim loại có những tính chất hoá học gì?
II- TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI
Phiếu học tập số 1
Hiện tượng:
Nhận xét, Viết PTHH
Kết luận: Kim loại .........
tác dụng với oxi
sắt cháy sang chói, xuất hiện chất màu nâu đen
Hiện tượng:
Nhận xét, viết PTHH
Kết luận: Kim loại .........
tác dụng với phi kim khác
Natri cháy sáng, xuất hiện chất màu trắng
Hiện tượng:
Nhận xét, Viết PTHH
Kết luận: Kim loại .........
tác dụng với muối
chất màu trắng bám trên dây đồng, màu xanh dung dịch nhạt dần
Hiện tượng:
Nhận xét, Viết PTHH
Kết luận: Kim loại .........
tác dụng với dd axit
Xuất hiện bọt khí, kẻm tan dần
?
Bài 15-16: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI
1- TÁC DỤNG VỚI PHI KIM
a. Tác dụng với oxi:
b. Tác dụng với phi kim khác:
(FeO . Fe2O3)
Kim loại + phi kim→ Muối
t0
2- TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH AXIT
3- TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI
Bài 15-16: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI
?
kim loại + dd muối ( KL yếu) → Muối + Kim loại ( mạnh)↑
2) Cu + HCl
4) Fe + CuSO4
6) Al + H2SO4
1. Cu + O2
3) Cu + FeCl2
8) Au + O2
Bài 2: Trong các cặp chất có công thức sau,
cặp chất nào xảy ra phản ứng hóa học
khi cho tác dụng với nhau?
Những cặp chất xảy ra
phản ứng hóa học là:
7) Na+ CuSO4
1) Cu + O2
7) Na + CuSO4
6) Al + H2SO4
4) Fe + CuSO4
5) Fe + S
5) Fe + S
Câu 1. Hoàn thành các PTHH sau:
Mg + ... ? MgS
Al + . . . ? Al2O3
. . . + HCl ? MgCl2 + H2?
Al + H2SO4 ? . . . + . . ?
. . . + CuSO4 ? FeSO4 + Cu?
. . . + AgNO3 ? Pb(NO3)2 + Ag?
4 3 O2 2
Mg 2
2 3 Al2(SO4)3 3 H2
Fe
Pb 2 2
BÀI TẬP
S
Mg + S ? MgS
4Al + 3O2 ?2Al2O3
Mg+ 2HCl? MgCl2 + H2 ?
2Al +3H2SO4 ?Al2(SO4)3 + 3H2 ?
Fe + CuSO4 ? FeSO4 + Cu ?
Pb + 2AgNO3 ? Pb(NO3)2 + 2Ag ?
Các phản ứng trên đều thể hiện tính chất hóa học của loại đơn chất nào?
Tác dụng với phi kim
Tác dụng với axit
Tác dụng với dd muối
to
to
Cu + 2AgNO3-> 2Ag+ CuSO4
Gọi x là số mol Cu phản ứng
PTHH: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag ↓
x 2x 2x
→ mCu= 64x
mAg= 108. 2x
Khối lượng lá đồng tăng thêm 1,52g
⇒ mAg sinh ra – mCu pư = 1,52
⇒ x
Theo pt nAgNO3 = 2.nCu 
Nồng độ dung dịch AgNO3: 
Bài 7:  một lá Cu+ 20 ml dd AgNO3 → m tăng thêm1,52 g.
Tính CM (dd) đã dùng.
* Đối với bài mới học :
Xem lại bài và học thuộc TCHH của Kim loại
Rèn luyện cách viết PTHH minh họa cho bài học
Làm bài tập 1,2,3,4,5,6/ 51 SGK
* Đối với bài mới :
Xem trước bài : DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI
-Xem kỹ cách tiến hành thí nghiệm và ý nghĩa của dãy HĐHH