HÓA HỌC LỚP 9
GV: NTAT
KIỂM TRA KIẾN THỨC CŨ
? Viết PTHH minh họa tính chất hóa học oxit bazơ.
? Viết PTHH minh họa tính chất hóa học oxit axit.
BÀI 2 MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG
CTHH: CaO (vôi sống)
PTK = 56
Canxioxit là oxit bazơ
A. CANXI OXIT
I. CANXI OXIT CÓ NHŨNG TÍNH CHẤT NÀO?
- Chất rắn, màu trắng nóng chảy ở nhiệt độ rất cao (25850C).
- Có đủ tính chất một oxit bazơ.
Thí nghiệm: SGK H1.2
PTHH
CaO(r) + H2O(l)  Ca(OH)2 (r)
Ca(OH)2 tan ít trong nước , phần tan tạo thành dung dịch bazơ.
1. Tác dụng với nước
I. CANXI OXIT CÓ NHŨNG TÍNH CHẤT NÀO?
Thí nghiệm: SGK (Hình1.3)
PTHH
CaO(r)+2HCl (dd)  CaCl2 (dd) + H2O(l)
2. Tác dụng với axit
Vì sao canxi oxit để lâu ngoài không khí bị giảm chất lượng ? Viết PTHH minh họa cho phản ứng CaO với không khí.
I. CANXI OXIT CÓ NHỮNG TÍNH CHẤT NÀO?
Do canxi oxit tác dụng với CO2 trong không khí.
PTHH: CaO(r) + CO2(k)  CaCO3(r)
3. Tác dụng với oxit axit
Dùng trong công nghiệp luyện kim và làm nguyện liệu cho công nghiệp hóa học .
Dùng để khử chua, xử lí nước thải, sát trùng, diệt nấm, khử độc môi trường…
II. CANXI OXIT CÓ NHŨNG ỨNG DỤNG GÌ?

? Từ tính chất hóa học CaO ta rút ra kết luận gì về ứng dụng của nó.
III. SẢN XUẤT CANXI OXIT NHƯ THẾ NÀO?
Đá vôi và chất đốt (than đá, củi, dầu, khí tự nhiên …).
Nguyên liệu sản xuất CaO là gì?
PTHH :
C(r) + O2 (k) CO2 (k)
CaCO3 (r) CaO(r) + CO2 (k)
Mô tả cách sản xuất vôi, viết PTHH minh họa.
1. Nguyên liệu
2. Các phản ứng hóa học xảy ra
HƯỚNG DẪN LÀM BÀI TẬP
1. a) Lấy mỗi chất một ít hòa tan vào nước cho phản ứng với CO2 chất nào cho kết tủa màu trắng thì chất ban đầu là CaO, chất còn lại là Na2O.
PTHH: CaO(r) + H2O(l)  Ca(OH)2 (r)
CO2(r)+Ca(OH)2(dd)CaCO3(r)+H2O (l)
1. b) Dẫn 2 khí qua nước vôi trong, khí làm đục nước vôi trong là CO2, khí còn lại là oxi .
PTHH: CO2 (r)+Ca(OH)2 (dd)CaCO3 (r)+H2O (l)
Bài tập 1/9 sgk. Bằng phương pháp hóa học nào có thể nhận biết từng chất trong mỗi dãy chất sau?
a) Hai chất rắn màu trắng là CaO và Na2O.
b) Hai chất khí không màu là CO2 và O2.
Viết các PTHH.
HƯỚNG DẪN LÀM BÀI TẬP
b) Thực hiện thí nghiệm như câu a) chất không tan và ống nghiệm không nóng lên là MgO.
PTHH: CaO + H2O → Ca(OH)2

Bài tập 2/9sgk: hãy nhận biết từng chất trong mỗi nhóm chất sau bằng phương pháp hóa học.
a) CaO, CaCO3; b) CaO, MgO.
2. a) Lấy mỗi chất cho ống nghiệm hoặc cốc chứa sẵn nước,
- Ở ống nghiệm nào thấy chất rắn tan và nóng lên, chất cho vào là CaO
- Ở ống nghiệm nào không thấy chất rắn tan và không nóng lên, chất cho vào là CaCO3
PTHH: CaO + H2O → Ca(OH)2
 
B. LƯU HUỲNH DIOXIT
I. LƯU HUỲNH ĐIOXIT CÓ NHỮNG TÍNH CHẤT GÌ?

Là chất khí không màu, mùi hắc, độc, nặng hơn không khí
1. Tác dụng với nước
SO2(k) + H2O(l)  H2SO3 (dd)
SO2 gây ô nhiễm không khí gây mưa axit
Dựa vào thông tin sgk, hãy mô tả cách tiến hành thí nghiệm SO2 với H2O? Viết PTHH của phản ứng
Mưa axit
Cây chết khô do mưa axit
Lá cây bị dính mưa axit
Cây chết khô do mưa axit
Những tác hại của mưa axit đến động vật, tác phẩm nghệ thuật, công trình xây dựng……
Lắng đọng của mưa axit
Người bị mắc bệnh viêm phổi
Mưa axit
Hãy đọc đoạn văn bản trích dẫn sau:
Mưa axit được phát hiện ra đầu tiên năm 1952 nhưng đến những năm 1960 thì các nhà khoa học mới bắt đầu quan sát và nghiên cứu về hiện tượng này. Thuật ngữ “mưa axit” được đặt ra bởi Robert Angus Smith vào năm 1972. Trong thành phần các chất đốt tự nhiên như than đá và dầu mỏ có chứa một lượng lớn lưu huỳnh, còn trong không khí lại chứa nhiều nitơ. Quá trình đốt sản sinh ra các khí độc hại như - lưu huỳnh đioxit (SO2) và nitơ đioxit (NO2). Các khí này hòa tan với hơi nước trong không khí tạo thành các axit sunfuric (H2SO4) và axit nitric (HNO3). Khi trời mưa, các hạt axit này tan lẫn vào nước mưa, làm độ pH của nước mưa giảm. Nếu nước mưa có độ pH dưới 5,6 được gọi là mưa axit. Do có độ chua khá lớn, nước mưa có thể hòa tan được một số bụi kim loại và oxit kim loại có trong không khí như oxit chì,... làm cho nước mưa trở nên độc hơn nữa đối với cây cối, vật nuôi và con người. Trong đề tài “Đánh giá hiện trạng mưa axit ở Việt Nam” của Viện Khoa học Khí tượng Thủy văn và Môi trường, ở các thành phố công nghiệp lớn như Hà Nội, Hải Phòng, Đà Nẵng, TP HCM, … lượng mưa axit luôn cao hơn gấp 2 tới 3 lần so với các khu vực có giá trị sinh thái cao như Cúc Phương, Nha Trang, Cà Mau...
Câu hỏi:Theo em, hiện tượng mưa axit trong văn bản này đề cập đến những loại đơn chất, hợp chất nào?
I.LƯU HUỲNH ĐIOXIT CÓ NHỮNG TÍNH CHẤT GÌ?
PTHH: SO2(k)+Ca(OH)2(dd) CaSO3(r) +H2O(l)
Mô tả cách tiến hành thí nghiệm SO2 với Ca(OH)2? cho biết dấu hiệu nhận biết phản ứng xảy ra? Viết PTHH
2. Tác dụng với bazơ
Như: Na2O, CaO …
SO2(k) + Na2O(r)  Na2SO3(r)
Kết luận : Lưu huỳnh đioxit là oxit axit
I. LƯU HUỲNH ĐIOXIT CÓ NHỮNG TÍNH CHẤT GÌ?
? SO2 phản ứng được oxit bazơ nào, tạo sản phẩm gì? Viết PTPƯ minh họa
3. Tác dụng với oxit bazơ
? SO2 phản ứng được oxit bazơ nào, tạo sản phẩm gì? Viết PTPƯ minh họa.
- Sản xuất H2SO4
- Làm chất tẩy trắng bột gỗ trong công nghiệp giấy; làm chất diệt nấm mốc…
II. LƯU HUỲNH ĐIOXIT CÓ NHỮNG ỨNG DỤNG GÌ?

Những ứng dụng quan trọng của SO2 là gì?
1. Trong phòng thí nghiệm
III. SẢN XUẤT LƯU HUỲNH ĐIOXIT NHƯ THẾ NÀO?
- Cho muối sunfit tác dụng với axit (HCl, H2SO4 l ) thu bằng cách đẩy không khí.
PTHH
Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+ SO2(k)
- Đun nóng H2SO4 đ với Cu:
Cu + 2H2SO4 đ,n →CuSO4 +2H2O+ SO2
? Hãy cho biết cách tiến hành điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm.
2. Trong công nghiệp
III. SẢN XUẤT LƯU HUỲNH ĐIOXIT NHƯ THẾ NÀO?
- Đốt S trong không khí:
S(r) + O2 (k) → SO2
-Đốt quặng pirit sắt (FeS2) thu được SO2
4FeS2 + 11O2→ 2Fe2O3 +8SO2
Nguyên liệu sản xuất SO2 trong công nghiệp là gì? Vì sao phải dùng nguồn nguyên liệu đó?
HS làm bài tập SGK và chuẩn bị bài 3:
Tính chất hóa học của axit
HƯỚNG DẪN BÀI TẬP VỀ NHÀ