Nhiệt liệt chào mừng các em học sinh
CHÀO MỪNG CÁC EM ĐẾN VỚI TIẾT HỌC HOÁ
b
Bài 15 :ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
TRƯỚC PHẢN ỨNG
Dung dịch:
Bari
clorua
BaCl2
Dung dịch natri sunfat : Na2SO4
Dung dịch natri sunfat : Na2SO4
SAU PHẢN ỨNG
PHIẾU HỌC TẬP
Có phản ứng hóa học xảy ra không ? Nếu có thì dựa vào dấu hiệu nào ?


2. Nêu tên các chất tham gia, các chất sản phẩm của thí nghiệm ?


3. Viết phương trình chữ của phản ứng ?

4. Nhận xét vị trí của kim cân trước và sau phản ứng ?

5. Có nhận xét gì về khối lượng của các chất tham gia và khối lượng của các chất sản phẩm ?
PHIẾU HỌC TẬP
Có phản ứng hóa học xảy ra không ? Nếu có thì dựa vào dấu hiệu nào ?


2. Nêu tên các chất tham gia, các chất sản phẩm của thí nghiệm ?


3. Viết phương trình chữ của phản ứng ?

4. Nhận xét vị trí của kim cân trước và sau phản ứng ?

5. Có nhận xét gì về khối lượng của các chất tham gia và khối lượng của các chất sản phẩm ?
Có phản ứng hóa học xảy ra.
Dựa vào hiện tượng: Có kết tủa trắng tạo thành
Các chất tham gia: Bari clorua và Natri sunfat
Các chất sản phẩm: Bari sunfat và Natri clorua

Bari clorua + Natri sunfat -> Bari sunfat + Natri clorua
Trước và sau phản ứng kim cân vẫn ở vị trí chính giữa
Khối lượng các chất tham gia bằng khối lượng các chất sản phẩm
1, Thí nghiệm:
Phương trình chữ của phản ứng:
Bari clorua + Natri sunfat →Bari sunfat + Natri clorua
Bài 15: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
=> Nhận xét: Tổng khối lượng các chất tham gia bằng tổng khối lượng các chất sản phẩm.

mBari clorua + mnatri sunfat = mbari sunfat + mnatri clorua
Hai nhà khoa học Lô - mô - nô - xôp (người Nga, 1711 - 1765) và La - von - die (người Pháp, 1743 - 1794) đã tiến hành độc lập với những thí nghiệm được cân đo chính xác, từ đó phát hiện ra định luật bảo toàn khối lượng.
Bài 15: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
2. ĐỊNH LUẬT
* Trong phản ứng hoá học, chất biến đổi nhưng tại sao khối lượng không thay đổi ?
Bari
Cl
Cl
Na
Na
sunfat
Bari
sunfat
Na
Na
Cl
Cl
Bari clorua
Natri sunfat
Bari sunfat
Natri clorua
Trong quá trình phản ứng
Sau phản ứng


Trước phản ứng
Diễn biến của phản ứng giữa Natri sunfat(Na2SO4 ) và Bari clorua(BaCl2 )
2, ĐỊNH LUẬT:
“ Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng”
a, Nội dung:
b, Giải thích :
1, Thí nghiệm:
Phương trình chữ của phản ứng:
Bari clorua + Natri sunfat → Bari sunfat + Natri clorua
Trong phản ứng hóa học
+ Chỉ có liên kết giữa các nguyên tử thay đổi
+ Số lượng nguyên tử và khối lượng mỗi nguyên tử không thay đổi
Bài 15: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
=> Tổng khối lượng các chất tham gia = Tổng khối lượng của các chất sản phẩm
3. ÁP DỤNG
A + B  C + D
A + B  C
A  B + C + D
mA + mB = mC + mD
mA + mB = mC
mA = mB + mC + mD
Nếu PƯ có n chất, biết khối lượng của (n-1) chất
=>Tìm được khối lượng của chất còn lại
mA =?
mA= mC + mD - mB
LUYỆN TẬP
Bài 1: Cho 26 g kim loại kẽm phản ứng vừa đủ với dung dịch axit sunfuric loãng, sau phản ứng thu được 0,8 g khí hiđrô và dung dịch có chứa 64,4 g muối kẽm sunfat. Tính khối lượng axit sunfuric đã phản ứng.
Tóm tắt
m kẽm = 26 g
m hiđrô = 0,8 g
m kẽm sunfat = 64,4g
m axit sunfuric = ?
*PT chữ:
Kẽm + axit sunfuric hiđrô+ kẽm sunfat
*Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
mkẽm+m axit sunfuric = mhiđrô + m kẽm sunfat
26 + m axit sunfuric = 0,8 + 64,4
m axit sunfuric = 0,8 + 64,4 -26
m axit sunfuric = 39,2 g
CÁC BƯỚC LÀM BÀI
Tính theo định luật bảo toàn khối lượng
Bước 2: Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng viết công thức về khối lượng của các chất trong phản ứng:
mA + mB = mC + mD
Bước 3: Thay số và tính khối lượng của chất cần tìm: ví dụ tính mA
mA = mC + mD - mB
Bài 2: Đốt cháy 1 lượng than đá có chứa 12 g cacbon ngoài không khí, sau phản ứng thu được khí cacbonđi oxit . Biết rằng lượng oxi cần dùng là 32 g. Tính khối lượng khí cacbonđi oxit (khí cacbonic) thu được.
(m cacbon đi oxit = 44 g)
Hạn chế đốt than tổ ong
Câu 1: Trong lò nung đá vôi, canxi cacbonat CaCO3 chuyển dần thành canxi oxit CaO và khí cacbon đioxit CO2 thoát ra ngoài. Công thức về khối lượng của phản ứng trên là:
b. m CaCO3 + m CaO = m CO2
a. m CaCO3 = m CaO + m CO2
c. m CaCO3 + m CO2 = m CaO
d. m CaCO3 - m CaO= m CO2
Câu 2: Điền vào chỗ ……
Đốt cháy hết 12,8 g kim loại đồng Cu trong bình chứa ……. gam khí oxi O2, sau phản ứng thu được 16,0 g hợp chất đồng(II) oxit CuO.
A. 3,2 g.
B. 29,2 g.
C. 2,4 g.
D. 4,8 g
Câu 3: Đốt cháy 15,6 g hỗn hợp 2 kim loại nhôm Al và Magie Mg ngoài không khí. Sau phản ứng thu được 28,4 g hỗn hợp 2 oxit; nhôm oxit Al2O3 và kẽm oxit ZnO. Khối lượng oxi cần dùng để đốt cháy hết hỗn hợp trên là:
C. 12,8g.
B. 42 g.
A. 44 g.
D. 9,2g.
Câu 4: Điền vào chỗ …. Nung 1 lượng đá vôi có chứa 100 kg canxi cacbonat CaCO3 người ta thu được 56 kg canxi oxit CaO (vôi sống) và có ……..khí cacbonđioxit CO2 (cacbonic) CO2 thoát ra.
A. 44 kg
B. 106 kg
C. 4,4 kg
D. 62,4 kg
Câu 5: Để thanh sắt ngoài không khí sau một thời gian thấy khối lượng của thanh sắt thay đổi như thế nào?
A. Tăng lên
B. Giảm đi
C. Không thay đổi