Bài 21:
KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN
Clo
Flo
Brom – Iot
Khái Quát Về Nhóm Halogen
I. Vị trí của nhóm halogen trong bảng tuần hoàn
II. Cấu hình electron. Cấu tạo phân tử
1. Cấu hình electron
 Có 7 electron lớp ngoài cùng.
 ns2 np5
II. Cấu hình electron. Cấu tạo phân tử
2. Cấu tạo phân tử
 CTCT X–X hay X2
II. Cấu hình electron. Cấu tạo phân tử
2. Cấu tạo phân tử
Vì có 7 electron lớp ngoài cùng, các nguyên tố halogen dễ dàng nhận thêm 1 electron để đạt trạng thái của khí hiếm. Do đó, tính chất hóa học cơ bản của halogen tính tính oxi hóa mạnh.
III. Sự biến đổi tính chất
III. Sự biến đổi tính chất
1. Sự biến đổi tính chất vật lí của các đơn chất
III. Sự biến đổi tính chất
2. Sự biến đổi độ âm điện
III. Sự biến đổi tính chất
3. Sự biến đổi tính chất hóa học của các đơn chất
III. Sự biến đổi tính chất
F2,Cl2, Br2, I2
Tính oxihóa mạnh và giảm dần từ F đến I
Số oxi hóa -1
Muối Halogenua
AgF tan
AgCl↓trắng
AgBr↓vàng
AgI↓vàng đậm
Khí hiđrohalogenua
HF, HCl, HBr, HI
Dd axit halogen hiđic có tính axit mạnh dần từ HF đến HI
CŨNG CỐ NỘI DUNG
TRÒ CHƠI
1
5
4
2
3
Câu hỏi 1: Kết tủa AgCl có màu gì?
Đỏ B. Trắng
C. Vàng D. Da cam
ĐÁP ÁN
Câu hỏi 2: Hai hiđro halogenua dễ tan trong nước, 2 dung dịch thu được tác dụng với dung dịch AgNO3 đều tạo kết tủa vàng. Công thức hai khí đó là ?
A. HBr, HCl.
B. HCl, HF.
C. HF, HI.
D. HBr, HI.
ĐÁP ÁN
Câu hỏi 3: Trong nhóm halogen, tính oxi hóa của nguyên tố nào mạnh nhất?
Flo B. Clo
C. Brom D. Iot
ĐÁP ÁN
Câu hỏi 4: Trong nhóm halogen, tính oxi hóa...?
A. giảm dần từ flo đến iot.
B. tăng dần từ flo đến iot.
C. giảm dần từ clo đến iot trừ flo.
D. tăng dần từ clo đến iot trừ flo.
ĐÁP ÁN
MAY MẮN