GV: Lê Hồng Minh
Trường THCS Nhân Đạo
Môn: Hóa học 8
 
Chữa bài tập về nhà
Bài tập 5: Cho dãy biến hóa sau:
1. Viết các phương trình hóa học thực hiện dãy biến hóa trên.
2. Phản ứng hóa học nào thể hiện tính chất hóa học của oxi.
3. Phản ứng hóa học nào dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm.
4. Phân loại các phản ứng trên.
5. Phản ứng nào trong đó có sự oxi hóa.
1. Viết các phương trình hóa học:
t0
t0
t0
t0
t0
t0
t0
t0
t0
t0
2. Phương trình hóa học thể hiện tính chất hóa học của oxi:
3. Phương trình hóa học điều chế oxi trong phòng thí nghiệm:
t0
t0
t0
t0
t0
t0
t0
t0
t0
t0
4. Phân loại các phản ứng:
(PỨ hóa hợp)
(PỨ hóa hợp)
( PỨ hóa hợp)
( PỨ phân hủy)
( PỨ phân hủy)
t0
t0
t0
t0
t0
5. Phương trình hóa học trong đó xảy ra sự oxi hóa:
CHƯƠNG 5: HIĐRO – NƯỚC
CHỦ ĐỀ HIĐRO
 
Kí hiệu:
CTHH:
NTK:
PTK:
H
H2
1
2
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ:
Hãy quan sát bình đựng khí hiđro và nhận xét :trạng thái, màu sắc….?
Khí H2
Quan sát quả bóng bay chứa khí hiđro. Cho biết hiện tượng xảy ra?
Quan sát quả bóng bay chứa khí hidro và quả bóng có chứa khí O2. Cho biết hiện tượng xảy ra?
Trả lời câu hỏi:
1 lít nước ở 15oC hòa tan được 31 ml khí oxi.

1 lít nước ở 150C hòa tan được 20 ml khí hiđro .

Vậy khí hiđro là chất tan nhiều hay tan ít trong nước?
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ:
- Khí H2 là chất khí, không màu, không mùi, không vị.
- Nhẹ hơn không khí.(Nhẹ nhất trong các khí)
- Tan rất ít trong nước.

+ Hãy so sánh tính chất vật lí của H2 và O2?
Oxi
Nặng hơn không khí

Hóa lỏng ở - 183oC
Hiđro
Nhẹ hơn không khí (nhẹ nhất.)
Hóa lỏng ở - 2600C
* Giống nhau: Đều là chất khí, không màu, không mùi, không vị, ít tan trong nước.
* Khác nhau
a) Đẩy nước
b) Đẩy không khí
a) Đẩy nước
b) Đẩy không khí
Cách thu khí oxi
Cách thu khí hiđro
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC.

1. Tác dụng với oxi.

1-Đốt hiđro trong không khí
TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM
Bước 1: Đốt hiđro trong không khí
Bước 2: Dùng cốc thủy tinh úp trên đầu ngọn lửa của khí hiđro đang cháy
2- Đốt hiđro trong oxi

Hiđro cháy trong oxi tạo ra hơi nước, đồng thời phản ứng tỏa nhiều nhiệt. Do phản ứng tỏa nhiều nhiệt nên người ta dùng hiđro làm nhiên liệu cho đèn xì oxi – hiđro để hàn cắt kim loại.
Ta tiến hành thí nghiệm:
H2
O2
Đốt cháy hỗn hợp khí hiđro và oxi
2VH2
+ 1VO2

1.Tại sao hỗn hợp khí H2 và O2 khi cháy lại gây ra tiếng nổ?

2. Làm thế nào để biết dòng khí H2 là tinh khiết để khi đốt cháy dòng khí mà không gây ra tiếng nổ mạnh?
Dùng ống nghiệm nhỏ thu khí H2 (PP đẩy khí) và đốt trên ngọn lửa đèn cồn nếu có tiếng nổ nhẹ “PÚP” hoặc không còn tiếng nổ là khí H2 tinh khiết.

Hỗn hợp khí H2 và O2 khi cháy gây ra tiếng nổ vì:-Hỗn hợp khí này cháy rất nhanh và toả nhiều nhiệt. Nhiệt này làm thể tích hơi nước sau phản ứng tăng lên đột ngột nhiều lần làm chấn động mạnh không khí , gây ra tiếng nổ .
Bài tập 2: Hỗn hợp khí hiđro và khí oxi khi đốt là hỗn hợp nổ. Hỗn hợp sẽ gây nổ mạnh nhất khi trộn tỉ lệ về thể tích hiđro với oxi là:
A. 1 : 1
C. 1 : 2
B. 2 : 1
D. 2 : 2
Bài tập 1: Khi thu khí hiđro vào bình bằng phương pháp đẩy không khí thì phải để:
B. Ngửa bình.
C. Úp bình.
A. Nghiêng bình.
CH? D? HIDRO
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Tác dụng với oxi (H2 cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt)
2. Tác dụng với đồng(II) oxit hay oxit bazơ
Quan sát hiện tượng xảy ra khi dẫn khí hiđro
qua đồng (II) oxit đun nóng.
Cơ chế phản ứng giữa CuO và H2:
to
H2
O
+
H2
O2
H2
O
to
H2
Cu
O
+
+
H2
H2
O
Cu
2
2
II- Tính chất hóa học
Tác dụng với oxi:
H2 + O2 2H2O
2. Tác dụng với đồng oxit:
H2 + CuO H2O + Cu
to
to
III. ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO:
Phương tiện giao thông gây ô nhiễm môi trường
Ở Mỹ ô tô được chế tạo sử dụng nguyên liệu khí hiđro
? Đọc mục I.1a thí nghiệm sgk/114 nêu hóa chất dùng để điều chế khí Hiđro trong PTN
IV. ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO
1. Hóa chất.
Dung dịch HCl, H2SO4(loãng), Fe, Zn, Al….
Nút cao su có gắn ống dẫn khí
Kẹp gỗ
Ống nghiệm
Chậu thủy tinh
Ống hút
Kẽm (Zn)
dd HCl
Tấm kính
Đèn cồn
Các dụng cụ,
hóa chất cần thiết dùng cho thí nghiệm?
Tiến hành thí nghiệm
Thí nghiệm: Điều chế khí hiđro trong phòng thí nghiệm
Kim loại kẽm tan dần, có bọt khí xuất hiện trên bề mặt hạt kẽm rồi thoát ra khỏi dung dịch.
Tàn đóm đỏ không bùng cháy
Khí thoát ra cháy trong không khí với ngon lửa màu xanh nhạt
Bước 4: Thu khí hiđro thoát ra
a. Nguyên liệu:
Dung dịch HCl, H2SO4(loãng), Fe, Zn, Al….
b. Phương trình hóa học:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
c. Phương pháp thu khí Hiđro
Bằng cách đẩy không khí (úp ngược bình thu)
Bằng cách đẩy nước.
Có mấy cách thu khí Hiđro nhỉ?
IV. ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
Zn
2HCl
Cl
Zn
2
H
+
2
Zn
+
Khỏi ni?m: Phản ứng thế là phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố trong hợp chất.
V. PHẢN ỨNG THẾ.
Bài tập vận dụng: Cho các phương trình hóa học sau:
(1) 2Al + 3CuCl2 2AlCl3 + 3Cu
(2) Na2O + H2O 2 NaOH
2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2
(4) Na2SO4+ BaCl2 2NaCl +BaSO4
Những PTHH mô tả phản ứng thế là:
A. 1; 2 B. 2; 3 C. 1; 3 D. 2,4
Hãy chọn đáp án đúng.
Bài 1 /sgk trang 109.
Viết phương trình hóa học cho các phản ứng giữa hidro và các oxit sau:
a. Sắt (III) oxit
b. Thủy ngân (II) oxit
c. Chì (II) oxit
IV. LUYỆN TẬP
Bài tập 4 / sgk trang 109.
Khử 48 gam đồng (II) oxit bằng khí hiđro. Hãy :
a) Tính số gam kim loại đồng thu được.
b) Tính thể tích khí hiđro(đktc) cần dùng.
Giải:
a) nCuO = 48/80 = 0,6 (mol)
PTHH: CuO + H2 Cu + H2O
Theo PTHH thì nCu = nCuO = 0,6 (mol)
Vậy mCu = nCu .Mcu = 0,6.64 = 38,4 (gam)
b) Theo PTHH thì nH2 = nCuO = 0,6 (mol)
Vậy VH2 = nH2 .22,4 = 0,6.22,4 = 13,4 4(lít)
Bài tập 1:
Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít khí Hiđro trong không khí.
a) Viết PTHH của phản ứng. b) Tính khối lượng và thể tích oxi cần dùng ?
(Biết thể tích các khí được đo ở đktc)
Bài tập 2:
Tính số gam nước thu được khi cho 8,4 lít khí hiđro tác dụng với 2,8 lít khí oxi (Biết thể tích các khí được đo ở đktc)
Bài tập 3.
Dẫn 8,96 lit khí H2 (đktc) qua 46,4 g FeO.
Tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng?

SƠ ĐỒ VỀ KHÍ HIĐRO