BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

CHÀO MỪNG CÁC EM
ĐẾN VỚI TIẾT HỌC
MÔN; HÓA HỌC 8
Năm học 2022 - 2023

CHƯƠNG III:
Bài 18. Tiết 25

Chương 3: MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC

Mục tiêu của chương
1. Mol, khối lượng mol, thể tích mol là gì?
Chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích và
lượng chất như thế nào?
2. Tỉ khối của khí A so với khí B là gì?
3. Công thức hoá học và phương trình hoá
học được sử dụng trong tính toán hoá học
như thế nào?

Chương 3: MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC

I. Mol là gì ?

Bài 18. MOL

6 .1023
nguyên tử sắt

6 .1023
phân tử nước

1 mol phân tử nước
1 mol nguyên tử sắt
- Một mol sắt có bao nhiêu nguyên tử sắt?
* Một mol sắt có 6.1023 nguyên tử sắt
- Một mol nước có bao nhiêu phân tử nước?
* Một mol nước có 6.1023 phân tử nước

?

1 mol Fe

1 mol H2

Chương 3: MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC

I. Mol là gì ?

Bài 18. MOL

Ví dụ:
1 mol Fe :

6.1023 nguyeân töû Fe

1 mol H2O :

6.1023 phaân töû H2O

(Moät mol nguyeân töû saét)
(Moät mol phaân töû nöôùc)

 Mol là gì?
 Mol
là lượng chất có chứa 6.10

23

nguyên
tử
23

* Mol là lượng chất có chứa 6.10
hoặc phân
tử
chất
đó
nguyên
tử Avogadro
hoặc phân tử (kÝ
chấthiÖu
đó N)
23
6.10
: Soá

Chương 3: MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC

I. Mol là gì ?

Bài 18. MOL

- Mol là lượng chất có chứa 6.1023 nguyên
tử hoặc phân tử của chất đó.
- Số 6.1023 : gọi là số Avogađro và có kí hiệu
là N.

N = 6.1023

1 mol Fe
2 mol Fe
3 mol Fe
n mol Fe

: 6.1023 nguyeân töû Fe
: 12.10
? 23 nguyeân töû Fe
: 18.10
? 23 nguyeân töû Fe
: n.6.10
? 23 nguyeân töû Fe

Số nguyên tử ( phân tử) = n x 6 x1023
( nguyên tử hoặc phân tử )

Avogadro, nhà Vật lý,
Hóa học người Ý
Sinh ngày 09 / 08 / 1776
Mất ngày 09 / 07 / 1856

Ông sinh tại Turin, Ý trong một
gia đình luật gia Italia. Nǎm 1806
ông được mời giảng dạy vật lý ở
trường Đại học Turin và bắt đầu
tiến hành nghiên cứu khoa học.
Là người đầu tiên xác định thành
phần định tính, định lượng của
các hợp chất, phát minh ra định
luật Avogađro xác định về lượng
của các chất thể khí, dẫn đến sự
phát triển rõ ràng khái niệm
quan trọng nhất của hoá học:
nguyên tử, phân tử, …

LƯU Ý
Phân biệt ý nghĩa của 2 cách viết sau :
A. 1mol H  Chỉ 1 mol nguyên tử Hiđro
B. 1mol H2  Chỉ 1 mol phân tử Hiđro

1 mol nguyên tử sắt 
1 mol phân tử NaCl 

Có chứa 6.1023 nguyên tử Fe
N
Có chứa 6.1023 phân tử NaCl
N

Nếu có

2 mol phân tử NaCl Có chứa.………………...phân tử NaCl
( 2N )

2x6. 1023=12.1023
2 mol phân tử H2O Có chứa.………………...phân tử H2O
( 2N )
2x6. 1023=12.1023

Bài tập 1 : Hoàn thành bảng sau
Số mol nguyên tử
(hoặc phân tử ) chất
1 mol nguyên tử Cu
23
3 mol
18.10
/6.1023 nguyên tử C
…………

2,5 mol phân tử SO2

Số nguyên tử
( hoặc phân tử ) của chất
23 23
6.10
nguy
ên tử
1x6.10
Có …………..
………..Cu
Có 18.1023 nguyên tử C
23 23
13.10
phân tử
2,5x6.10
Có ……………………SO
2

1 mol Fe

1 mol Cu

Chương 3: MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC

Bài 18. MOL

I. Mol là gì ?
II. Khối lượng Mol là gì ?

N nguyên tử

Fe

N phân tử

N phân tử

H2O

H2

56 g

2g

M Fe = 56 g

MH = 2g
2

18 g

M H O = 18 g
2

® Keát luaän gì veà moái lieân heä

Khối lượng mol (M) của 1 chất là gì ?

giöõa khoái löôïng mol M vaø soá N?

II. KHỐI LƯỢNG MOL LÀ GÌ?

NTK Fe = 56

 M Fe =

PTK H2O = 18
18

 M H2O =

g
g

ÞNhaän xeùt gì veà nguyeân töû khoái (NTK),
phaân töû khoái (PTK) cuûa moät chaát vôùi
khoái löôïng mol nguyeân töû hay phaân töû chaát
ñoù?

Chương 3: MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC

Bài 18. MOL

I. Mol là gì ?
II. Khối lượng Mol là gì ?

- Khối lượng mol ( kí hiệu là M ) của một chất là
khối lượng tính bằng gam của N nguyên tử hoặc
phân tử chất đó.
- Khoái löôïng mol cuûa moät chaát laø khoái löôïng cuûa
N nguyeân töû hoaëc phaân töû chaát ñoù, tính baèng gam.

AI NHANH HƠN ?
Bài tập 2: Hãy tính khối lượng mol của các chất sau
Chất

Khối lượng mol (M) của chất.

Can xi ( Ca)

40 g
MCa = ………………

Đồng (II) oxit ( CuO)

64+16=80 g
MCuO = ………………

Canxi cacbonat ( CaCO3)

CaCO3

40+12+16x3=100 g
= ………………...

LƯU Ý

Phân biệt ý nghĩa của 2 cách viết sau :
A. MN. 

Chỉ khối lượng mol nguyên tử Nitơ

B.

Chỉ khối lượng mol phân tử Nitơ



N2

Chương 3: MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC

Bài 18. MOL

I. Mol là gì ?
II. Khối lượng Mol là gì ?
III. Thể tích Mol của chất khí là gì ?

Mô hình của một mol chất khí bất kì
trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất
1 mol H2

1 mol O2

Thể tích mol của Thể tích mol của
chất khí H2
chất khí O2

1 mol CO2
Thể tích mol của
chất khí CO2

Thể tích mol của chất khí là gì ?
* Thể tích mol của chất khí là thể
tích chiếm bởi N phân tử chất đó

Chương 3: MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC

Bài 18. MOL

I. Mol là gì ?
II. Khối lượng Mol là gì ?
III. Thể tích Mol của chất khí là gì ?
Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm
bởi N phân tử chất đó

III. Thể tích mol của chất khí là gì?
Trong cïng ®iÒu kiÖn vÒ nhiÖt ®é vµ ¸p suÊt

O

H

O
O

O
O

H

O

O

S

O

1 Mol SO2

M O2 = ?32 g
V O2

=

M H2 = ? 2 g

OS

O

O

1 Mol O2

O

O

S

O

O

O

1 Mol H2

=

V H2

S

S

O
O

H

O

H

H H

H

O

H

H H

M SO2 = ?64 g
V SO2

Trong
cùng cùng
điều kiện
nhiệt
độ vàđộ
ápvà
suất,
các chất
khí khác
nhau
* Trong
điều về
kiện
về nhiệt
áp suất,
các chất
khí khác
có thể
tích
mol
thế nào?
nhau
đều
cónhư
thể tích
mol bằng nhau

Mô hình của một mol chất khí bất kì trong cùng điều
kiện nhiệt độ và áp suất .

1 mol H2
H2 =

1 mol O2

2g/mol

O2

1 mol CO2
= 44g/mol

= 32g/mol

CO2

Ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc) là 00C và 1atm :

H2

O2

CO2

Ở điều kiện bình thường là 200C và 1atm :

H2

O2

CO2

Ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc): nhiệt độ 00C và áp
suất là 1atm



22,4 l

22,4 l

Thể tích mol
khí H2

Thể tích mol
khí CO2

22,4 l
Thể tích mol
khí N2

Ở đktc, 1mol chất khí bất kì có thể tích là bao
nhiêu lít?
* Ở đktc, 1mol chất khí bất kì có thể tích là 22,4
lít .

Chương 3: MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC

Bài 18. MOL

I. Mol là gì ?
II. Khối lượng Mol là gì ?
III. Thể tích Mol của chất khí là gì ?
Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm
bởi N phân tử chất đó.
ÔÛ ñieàu kieän tieâu chuaån (00C vaø aùp suaát 1
atm), theå tích mol cuûa caùc chaát khí ñeàu baèng
22,4 lít.

Thảo luận nhóm



Bài tập 3:

Tìm theå tích ôû ñieàu kieän tieâu chuaån cuûa:
A . 1 mol phaân töû CO2

V = 1 . 22,4 = 22,4 (l)

B . 0,25 mol phaân töû O2

V = 0,25 . 22,4 = 5,6 (l)

C . 1,5 mol phaân töû N2

V = 1,5 . 22,4 = 33,6 (l)

D . 1,75 mol phaân töû H2

V = 1,75 . 22,4 = 39,2 (l)

Mol là lượng chất có chứa 6.1023
nguyên tử hoặc phân tử chất đó.
(N = 6.1023 : là số Avogađro)
MOL

Khối lượng mol của một chất là khối lượng của N
Thểtính
tíchbằng
mol của
chất
khítrịlà
nguyên tử hoặc phân tử chất đó,
gam,
có số
thểtử
tích
chiếm bởi N phân tử
bằng nguyên tử khối hoặc phân
khối.
chất đó.
Ở điều kiện tiêu chuẩn
(00C và áp suất 1 atm), thểtích mol
của các chất khí đều bằng 22,4 lít.



Coù 1 mol H2 vaø 1 mol O2. Haõy cho bieát:
A . Soá phaân töû cuûa moãi chaát laø bao nhieâu?

Ñaùp aùn: Moãi chaát coù 6 .1023 phaân töû
B . Khoái löôïng mol cuûa moãi chaát laø bao nhieâu?
Ñaùp aùn:
M 2 g
H2

M O2 32 g

C . ÔÛ cuøng ñieàu kieän tieâu chuaån (O0C, 1 atm),
chuùng coù theå tích laø bao nhieâu?

Ñaùp aùn: ôû ñktc, 1 mol moãi chaát khí
coù theå tích laø 22,4 l

Bài tập

Bt1.Em hãy cho biết số nguyên tử hoặc phân
tử có trong mỗi lượng chất sau :
a) 1,5 mol nguyên tử Al ;
b) 0,5 mol phân tử H2 ;
c) 0,25 mol phân tử NaCl ;
d) 0,05 mol phân tử H2O.

HƯỚNG DẪN VỀ
HỌC
- Về nhà xem lại phần Kiến thức cần nhớ và
xem lại BT đã làm.
- Làm tiếp bài tập 2,3,4 vào vở bài tập.
- Chuẩn bị bài tiếp theo; Bài 19 (sgk/trang 66)