Sự điện li của nước –
pH
Chất chỉ thị Axit Bazơ

I - Nước là chất điện li
yếu
1. Sự điện li của nước
Bằng dụng cụ đo nhạy, người ta thấy nước
cũng dẫn điện nhưng cực kì yếu. Nước laø
chất điện li rất yếu:

H2O

H+ + OH- (1)

2. Tích số ion của nước
• Töø phöông trình (1) ta co hằng số cân bằng
K của phản ứng:
[ H  ][OH  ]
K= [ H O]
2

• Thöïc nghieâm ñaõ xaùc ñònh, ôû nhieät ñoä thöôøng
cöù 555 trieäu phaân töû nöôùc chæ coù 1 phaân töû
phaân li ra ion, neân H2O ñöôïc coi laø haèng soá:

K H2O = K[H2O] = [H+].[OH-]

• KH2O ñöôïc goïi laø tích soá ion cuûa nöôùc, tích soá
naøy laø haèng soá ôû nhieät ñoä thích hôïp.

o
+
-14
ÔÛ
25
C
:
K
=
[H
].[OH
]
=
1,0.10
•
H2O

• Moät caùch gaàn ñuùng, coù theå coi giaù trò
tích soá ion cuûa nöôùc laø haèng soá caû trong
dung dòch loaõng cuûa caùc chaát khaùc
nhau.
• Moâi tröôøng trung tính laø moâi tröôøng
trong ñoù : [H+] = [OH-] = 10-7M

3. YÙ nghóa tích soá ion cuûa nöôùc
a) Moâi tröôøng axit

Moâi tröôøng axit laø moâi tröôøng trong
ñoù : [H+] > [OH-]
Ví duï: hoøa tan axit vaøo nöôùc ñeå noàng ñoä
H+ baèng 1,0.10-3 M thì noàng ñoä OH- laø:
-14
1,0.10
[OH-] =
=
[H +]

1,0.10-14 = 1,0.10-11M
1,0.10-3

b) Moâi tröôøng kieàm
• Laø moâi tröôøng trong ñoù
[H+] < [OH-] hay [H+] <10-7M
Ví duï: hoøa tan bazo vaøo nöôùc ñeå noàng ñoä
OH- baèng 1,0.10-5M thì noàng ñoä H+ laø:
[H+] = 1,0.10-14 =
[OH -]

1,0.10-14 = 1,0.10-9M
1,0.10-5

• Keát luaän :
Neáu bieát [H+] trong dd seõ bieát ñöôïc[OH-]
vaø ngöôïc laïi. Vì vaäy, ñoä axit vaø ñoä kieàm
cuûa dung dòch coù theå ñöôïc ñaùnh giaù chæ
baèng noàng ñoä H+:
Moâi tröôøng trung tính : [H+] = 1,0.10-7M
Moâi tröôøng axit
: [H+] > 1,0.10-7M
Moâi tröôøng kieàm : [H+] < 1,0.10-7M