BÀI 7

SULFUR VÀ SULFUR DIOXIDE

I

SULFUR

1. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN CỦA SULFUR
- Nguyên tố phổ biến thứ

17 trên vỏ Trái Đất

- Trong tự nhiên: dạng đơn chất và hợp chất

2. CẤU TẠO CỦA NGUYÊN TỬ, PHÂN TỬ
HOẠT ĐỘNG CẶP ĐÔI – 4 phút
Nhiệm vụ: Trả lời các câu hỏi sau

16

S

32,06
2,58

Sulfur

Câu 1: Viết cấu hình electron nguyên tử S và biểu diễn sự phân
bố electron vào các ô orbital. Xác định vị trí S trong BTH.
Câu 2: Dựa vào cấu hình electron và độ âm điện của nguyên tử
S, hãy đưa ra dự đoán về:
a. Số oxi hóa thấp nhất, cao nhất của nguyên tử S trong hợp
chất.
b. Dự đoán tính chất của sulfur.

2. CẤU TẠO CỦA NGUYÊN TỬ, PHÂN TỬ
NGUYÊN TỬ
Câu 1: - Cấu hình electron nguyên tử: 1s22s22p63s23p4
- Sự phân bố:
- Vị trí trong BTH: Ô 16, chu kì 3, nhóm VIA
Câu 2:

Tính oxi hóa
-2

0

S

Tính khử
+4

+6

16

32,06

2,58
S
Sulfur

3. TÍNH CHẤT VẬT LÍ

-

phương
đơn tà
Có 2 dạng thù hình: tà………….(bền
ở t0thường) và ………...
nhiều trong
ít
không tan trong nước, ….tan
Sulfur ……..
trong alcohol,tan
…....
carbon disulfide CS2

0
0
113
C
445
- Sulfur nóng chảy ở …….. và sôi ở …... C

KHAI THÁC SULFUR
TRONG
LÒNG
ĐẤTĐẤT
LƯU HUỲNH
TRONG
LÒNG

Bột lưu huỳnh nóng
chảy

Không khí
Nước

Thiết bi khai
thác SULFUR
(phương pháp
Frasch)

180oC

Nước nóng
Nước nóng
nóng
nóng
Sulfur nóng chảy

4. TÍNH CHẤT HÓA HỌC

Tính oxi hóa
-2

0

S

Tính khử
+4

+6

PHIẾU HỌC TẬP

TÍNH CHẤT HÓA HỌC ( Thời gian : 8 phút)
Mục tiêu:- HS nêu được hiện tượng, viết được PTHH xảy ra
- Xác định được vai trò của S trong phản ứng. Từ đó kết luận về tính chất
hóa học của SULFUR
Thí nghiệm 1

Thí nghiệm 2

Thí nghiệm 3

Hiện tượng

Hiện tượng

Hiện tượng

PTHH

PTHH

PTHH

- Xác định vai trò của S trong các phản ứng trên.
- Cho biết, S có thể tác dụng với những chất nào? Điều kiện của phản ứng là gì?
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………

ĐÁP ÁN
TÍNH CHẤT HÓA HỌC
Thí nghiệm
S thể1 hiện tínhThí
oxinghiệm
hóa 2
S tác dụng với H2
S tác dụng với Fe

Sp H2S tạo ↓ đen khi sục Hỗn hợp cháy đỏ
vào dddCuSO4
0

S + H2 H2S

-2

hydrogen
sulfide

S0 + Fe FeS

-2

(Xám đen)
Iron(II)sulfide

nghiệm
S thểThí
hiện
tính 3khử
S tác dụng với O2

S cháy, ngọn lửa xanh lam
0 + O SO +4
S
2
2

Sulfur dioxide

4. ỨNG DỤNG

Dược phẩm,
thuốc trị nấm
Thuốc trừ sâu,
diệt nấm cho cây

Cao su lưu hóa

90% sản
xuất H2SO4

Sản xuất diêm

II

SULFUR DIOXIDE

1. TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA SO2
1

Chọn tính chất vật lí đúng của SO2
Chất khí

4

Màu nâu

7

Nặng hơn kk

10

Mùi khai

13

Độc

2

5
8

3

Chất lỏng
6

Không màu
Nhẹ hơn kk

11

Chất rắn
Màu đen

9 Tan nhiều

trong nước

12

Mùi trứng
thối

14

Mùi hắc

Không độc

1. TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA SO2
- Chất khí, không màu, mùi hắc

- Nặng hơn không khí
- Tan nhiều trong nước

- Độc

2. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA SO2
+4

SO2

cấu tạo

số oxi hóa

+6
+4

Acidic oxide

Tính khử

0

Tính oxi hóa

-2

2. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA SO2
HOẠT ĐỘNG NHÓM
Câu 1: Viết các phương trình phản ứng khi cho SO2 tác dụng với H2O;
dung dịch NaOH
Câu 2: Hoàn thành các PT phản ứng sau, xác định vai trò của SO 2
trong các phản ứng đó?
a. SO2 + H2S

b. SO2 + NO2

2. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA SO2
Câu 1: Viết các phương trình phản ứng khi cho SO2 tác dụng với H2O;
dung dịch NaOH

SO2 là
acidic oxide

2. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA SO2
Câu 2: Hoàn thành các PT phản ứng sau, xác định vai trò của SO 2 trong
các phản ứng đó?
a. +4
SO2 + 2H2-2
S 3S↓0+ 2H2O
chất oxi hóa

Màu vàng

+4

+6

b. SO2 + NO2 SO3 + NO
chất khử

2. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA SO2
Phản ứng
không có
sự thay đổi
số oxi hóa

• Acidic
oxide

SO2
+ dd
kiềm

Muối axit
Muối 3-) trung
(HSO
( SO32-)

hòa

SO2
Phản ứng
có sự thay • Chất khử
đổi số oxi • Chất oxi hóa
hóa

Chất oxi hóa
-2

0

+ chất
khử:
H2S…

Chất khử
+4

SO2

+6

+ Chất
OXH
NO2…

3. ỨNG DỤNG

SO2
- Tẩy trắng
bột giấy

- Diệt nấm mốc

- Sản xuất H2SO4

4. SULFUR DIOXIDE VÀ Ô NHIỄM MÔI TRƯỜNG

Tác
hại

4. SULFUR DIOXIDE VÀ Ô NHIỄM MÔI TRƯỜNG

Nguồn phát sinh

Đốt cháy nhiên liệu có
chứa tạp chất sulfur…

Khí núi lửa

4. SULFUR DIOXIDE VÀ Ô NHIỄM MÔI TRƯỜNG

Biện pháp cắt giảm phát thải SO2 vào khí quyển

-Sử dụng năng lượng mới, năng lượng sạch, năng lượng tái tạo…
-Sử dụng tiết kiệm, hiệu quả nguồn tài nguyên thiên nhiên…
-Cải tiến công nghệ sản xuất, có biện pháp xử lí khí thải, tái chế
các sản phẩm phụ có chứa sulfur…

AI NHANH HƠN???
Câu 1. Nguyên tử của nguyên tố lưu huỳnh (S) có số electron
ở lớp ngoài cùng là
A. 4.
D. 7.

B. 5.

Cấu hình electron
1s22s22p63s23p4

C. 6.

AI NHANH HƠN???
Câu 2. Trong hợp chất, S có thể có các mức oxi hóa là
A. -2, 0, +4, +6.
C. -2, +2, +4, +6.
+6.

B. -2, +4, +6.

D. -2, 0, +2, +4,

AI NHANH HƠN???
Câu 3. Cho phương trình hóa học của các phản ứng sau:
0 S + O SO
+4
(1)
2
2

(2)
0 S + 3F2 SF
+66
(3)
0 S + Hg  HgS
-2

(4) S + 6HNO3 đặc H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
0

+6

Trong các phản ứng trên, số phản ứng trong đó S thể hiện tính oxi hóa là
A. 1.
D. 4.

B. 2.

C. 3.

AI NHANH HƠN???
Câu 4. Số oxi hóa của S trong SO2là
A. -2
C. +6.

AI NHANH HƠN???
Câu 5: Sulfur dioxide có thể tham gia phản ứng sau:
SO2 + Br2 + 2H2O
2HBr + H2SO4 (1); SO2 + 2H2S

3S + 2H2O (2).
Câu nào sau đây diễn tả không đúng tính chất của các chất trong các
phản ứng trên?
A. Phản ứng (1): SO2 là chất khử, Br2 là chất oxi hóa.








B. Phản ứng (2): SO2 là chất oxi hóa, H2S là chất khử.
C. Phản ứng (2): SO2 vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.
D. Phản ứng (1): Br2 là chất oxi hóa; phản ứng (2): H2S là chất khử.

XIN CHÀO VÀ HẸN GẶP LẠI