Trường THPT………

BÀI 14. TÍNH BIẾN THIÊN
ENTHALPY CỦA PHẢN ỨNG HOÁ
HỌC
GV: ……………………………………………………..

TRÒ CHƠI Ô CHỮ

T OẢ NHI Ệ T
E NT HA L P Y T Ạ OT HÀ NH
3 T H Ấ P HƠN
1

2

Câu 3:
phương
trình
nhiệt
hoá
học
sau:
2:
Nhiệt
kèm
theo
ứng
tạo
thành
từcho
1 mol
chất từ
1: Cho
Sulfuric
acid
đặcphản
thêm
vào
nước
làm
nước
0
1

H
 285, 24kJ
Hđơn
( g chất
)là quá
O2trình
(là
g) 
) thu
r
298
các
nóng
toảHnhiệt
nhiệt.
2 lên
2O (lhay
2 bền
0
0
So sánh giá trị  f H 298 ( sp) so với  f H 298 (cd)

1. XÁC ĐỊNH BIẾN THIÊN ENTHALPY CỦA PHẢN
ỨNG DỰA VÀO NĂNG LƯỢNG LIÊN KẾT

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 3

Công thức tính biến thiên anthalpy của phản ứng dựa
vào năng lượng liên kết:

r H
r H

0
298

0
298

 Eb (cd ) 

  f H ( sp) 
0
298

E
(
sp
)
 b



0
298

H
(
c
d)
f

2. XÁC ĐỊNH BIẾN THIÊN ENTHALPY CỦA PHẢN
ỨNG DỰA VÀO ENTHALPY TẠO THÀNH
Ví dụ 3: Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tương ứng trong
phương trình

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng sau:
2NO2(g) → N­2O4 (g)

2. XÁC ĐỊNH BIẾN THIÊN ENTHALPY CỦA PHẢN
ỨNG DỰA VÀO ENTHALPY TẠO THÀNH
Theo công thức (2), ta có:

r H

0
298

 f H

0
298

( N 2O4 )  2  f H

= 9,16 – 2 
33,20 = -57,24 kJ

rH

o
298

< 0 nên phản ứng toả nhiệt.

0
298

( NO2 )

2. XÁC ĐỊNH BIẾN THIÊN ENTHALPY CỦA PHẢN
ỨNG DỰA VÀO ENTHALPY TẠO THÀNH
Ví dụ 4: Cho nhiệt tạo thành chuẩn của các chất tương ứng trong
phương trình

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng sau:
N2O4(g) + 3CO(g) → N2O(g) + 3CO2 (g)

2. XÁC ĐỊNH BIẾN THIÊN ENTHALPY CỦA PHẢN
ỨNG DỰA VÀO ENTHALPY TẠO THÀNH
Theo công thức (2), ta có:



0
0
0
 r H 298
 f H 298
( N 2O)  3  f H 298
(CO2 )


 f H

0
298

( N 2O4 )  3  f H

0
298

(CO)

= 82,05 + 3*(-393,50)-9,16-3*(-110,5) = -776,11 kJ
Do

o
 r H o298
298 < 0 nên phản ứng toả nhiệt.

Cho phương trình hoá học tổng quát:

aA + bB



m + nN

tính được biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học

r H

0
298

m  f H

 a  f H

0
298

0
298

( M )  n  f H

( A)  b  f H

0
298

( B)

0
298

(N )

CỦNG CỐ
o

H
Câu 1: Xác định r 298 phản ứng sau dựa vào bảng giá trị Eb ở bàng 14.1:

asmt

CH 4 ( g )  Cl2 ( g )  
 CH 3Cl ( g )  HCl ( g )
Hãy cho biết phản ứng trên toả nhiệt hay thu nhiệt?
o

H
Câu 2: Tính r 298 của 2 phản ứng sau:

3O 2 ( g )  2O3 ( g )
2O3 ( g )  3O2 ( g )
o

H
Liên hệ giữa giá trị r 298 với độ bền của O3, O2 và giải thích, biết phân tử O3

gồm 1 liên kết đôi O=O và 1 liên kết đơn O-O

CỦNG CỐ
Câu 3: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng phân huỷ trinitroglycerin
(C3H5O3(NO2)3) theo phương trình sau (biết nhiệt tạo thành của nitroglycerin là
-370,15 kJ/mol):
4 C3H5O3(NO2)3(s)

t0

  6N2(g) + 12CO2(g) + 10H2O(g) + O2(g)

Hãy giải thích vì sao trinitroglycerin được ứng dụng làm thành phần thuốc
súng không khói.

VẬN DỤNG
Dựa vào số liệu về năng lượng liên kết ở bảng 14.1, hãy tính biến thiên
enthalpy của 2 phản ứng sau:
t0

2 H 2 ( g )  O2 ( g )   2 H 2O( g )
t0

C7 H16 ( g )  11O2 ( g )   7CO2 ( g )  8H 2O( g )
So sánh kết quả thu được, từ đó cho biết H2 hay C7H16 là nhiên liệu hiệu
quả hơn cho tên lửa (biết trong C7H16 có 6 liên kết C-C và 16 liên kết CH).