Kể tên một số vật thể xung quanh ta

Tất cả các vật
thể đều được
tạo nên từ chất
Mỗi chất đều được cấu
tạo nên từ những hạt vô
cùng bé. Những hạt đó
là gì?

Chương I

NGUYÊN TỬ.
SƠ LƯỢC VỀ BẢNG
TUẦN HOÀN CÁC
NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

Bài 2

NGUYÊN TỬ

NỘI DUNG

01

Quan niệm ban
đầu về nguyên tử

02

Cấu tạo
nguyên tử

03

Mô hình nguyên tử
của Rơ-dơ-pho-Bo

04

Khối lượng
nguyên tử

01
Quan niệm ban
đầu về nguyên tử

Nhiệm vụ học tập 1
Cá nhân theo dõi đoạn băng hình và trả lời câu hỏi.
Theo các quan điểm ban đầu thì nguyên tử là gì?

Đê- mô- crit (Democritus)

Nguyên tử là một
loại hạt vô cùng
nhỏ tạo nên sự đa
dạng của vạn vật.
Khởi nguồn của
quan niệm nguyên
tử là sự chia nhỏ
một vật sẽ đến
một giới hạn
“không thể phân

Đan- tơn
J. Dalton (1766 – 1844)

Các chất tác dụng với
với nhau theo các lượng
xác định, có các đơn vị
tối thiểu (được gọi là
nguyên tử) để chúng kết
hợp vừa đủ với nhau

Bài 2

NGUYÊN TỬ

1. Quan niệm ban đầu về nguyên tử
- Theo Đê-mô-crit (Democritus): Nguyên
tử là những hạt rất nhỏ cấu tạo nên chất,
không thể phân chia được nữa.
- Theo Đan-tơn (Dalton): Các đơn vị chất
tối thiểu (nguyên tử) kết hợp vừa đủ với
nhau theo các lượng xác định trong phản
ứng hoá học".

02
Mô hình nguyên tử
của Rơ-dơ-pho - Bo

E. Rutherford (1871 – 1937)

N. Bohr (1885 – 1962)

Nhiệm vụ học tập 2
- Cá nhân quan sát băng hình và ghi chép lại
các thông tin (thời gian 2 phút).

Nhiệm vụ học tập 3 – Thời gian: 90 giây

Học sinh thảo luận nhóm đôi hoàn thành phiếu học tập.
Câu hỏi: Hoàn thành nội dung dưới đây
- Theo Rơdơpho: Nguyên tử có cấu tạo (1) ……….
(2)……………….. mang điện tích dương nằm ở tâm và các
electron mang (3)……………………...chuyển động xung quanh
hạt nhân như các hành tinh quay quanh mặt trời.
- Theo Bo: các electron chuyển động xung quanh hạt nhân theo
(4)…………………khác nhau. Các electron ở lớp trong cùng bị
hạt nhân hút mạnh nhất và chứa tối đa (5)…..electron. Các lớp
electron khác chứa tối đa 8 eletron hoặc nhiều hơn bị hạt nhân
hút yếu hơn.

-

+

-

Đáp án:
- Theo Rơdơpho: Nguyên tử có cấu tạo rỗng
Hạt nhân mang điện tích dương nằm ở tâm và các electron mang
điện tích âm chuyển động xung quanh hạt nhân như các hành tinh
quay quanh mặt trời.
- Theo Bo: các electron chuyển động xung quanh hạt nhân theo
từng lớp khác nhau. Các electron ở trong cùng bị hạt nhân hút mạnh
nhất và chứa tối đa 2 electron. Các lớp electron khác chứa tối đa 8
eletron hoặc nhiều hơn bị hạt nhân hút yếu hơn.

Rơ-dơ-pho
E. Rutherford (1871 – 1937)

Hãy cho biết các thành
phần cấu tạo nên nguyên tử.

NGUYÊN TỬ
Bài 2
2. Mô hình nguyên tử của Rơ-dơ-pho - Bo
* Mô hình nguyên tử của Rơ-dơ-pho
- Nguyên tử có cấu tạo rỗng.
- Cấu tạo nguyên tử:
+ Hạt nhân ở tâm mang điện tích dương;
+ Electron ở lớp vỏ mang điện tích âm;
+ Electron chuyển động xung quanh hạt
nhân như các hành tinh quay quanh Mặt Trời.

Lớp electron
Bo
N.Bohr(1885 – 1962)

Electron

Hạt nhân

Các electron chuyển động
xung quanh hạt nhân theo
từng lớp khác nhau
Lớp electron trong cùng
chứa tối đa 2 electron
Các lớp khác chứa tối đa
8 electron hoặc nhiều hơn

NGUYÊN TỬ
Bài 2
2. Mô hình nguyên tử của Rơ-dơ-pho - Bo
* Mô hình nguyên tử của Bo: Các electron
chuyển động xung quanh hạt nhân theo từng lớp
khác nhau:
+ Lớp trong cùng có 2 electron, bị hạt nhân hút
mạnh nhất.
+ Các lớp khác chứa tối đa 8 electron hoặc nhiều
hơn, bị hạt nhân hút yếu hơn.

Mô tả cấu tạo nguyên tử
hydrogen và nguyên tử carbon
Nguyên
tử carbon

Nguyên tử hydrogen

Nêu đặc điểm cấu tạo của các nguyên tử ?

Nguyên tử hydrogen gồm
hạt nhân ở tâm nguyên tử và
một electron ở lớp electron
thứ nhất của nguyên tử
Nguyên tử hydrogen

Nguyên tử carbon có hạt nhân
ở tâm nguyên tử và hai lớp
electron: lớp electron thứ nhất
có 2 electron và lớp electron
thứ hai có 4 electron
Nguyên tử carbon

Các lớp electron

Các đường tròn bằng giấy
màu vàng biểu diễn gì?
Số electron có trong
lớp thứ nhất, thứ hai
của nguyên tử và lớp
electron nào đã chứa
tối đa electron?

Một số mô hình nguyên tử carbon

LUYỆN TẬP
(Cá nhân làm vào vở 3 câu hỏi)
Câu 1: Phát biểu nào sau đây không đúng mô tả nguyên tử của
Rơdơpho – Bo?
A. Nguyên tử có cấu tạo rỗng, gồm hạt nhân ở tâm và các e ở vỏ
nguyên tử.
B Nguyên tử có cấu tạo đặc khít, gồm hạt nhân và các e.
B.
C. e chuyển động xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo xác định tạo
thành các lớp e.
D. Hạt nhân nguyên tử mang điện tích dương, e mang điện tích âm.

Câu 2: Chọn mô hình nguyên tử đúng theo Rơdơpho – Bo
-

+

-

-

-

+
-

-

-

-

-

-

-

A.

B.

-

+
-

-

C
C.
:Hạt nhân
: Electron (e)

+

D.

-

Câu 3: Vẽ cấu tạo nguyên tử của Oxygen theo Ro-dơ-pho – Bo biết
nguyên tử Oxygen có 8e và 2 lớp e.

: Hạt nhân
: Electron (e)

3
Cấu tạo nguyên tử

03

Kích thước của nguyên tử
10,000,000,000Angtroms = 1 meter

Nguyên tử có kích thước vô
cùng nhỏ, chỉ khoảng một
phần mười tỉ mét. Kích
thước của hạt nhân bằng
khoảng một phần mười ngàn
kích thước của nguyên tử

Hoạt động cặp đôi

Bàn 1, 3, 5…

Qua sát hình 2.4 và cho biết
1. Hạt nhân nguyên tử được cấu
Electron
tạo gồm một hay nhiều hạt? Các
+ Proton
+
+
hạt đó thuộc cùng một loại hay
Neutron
nhiều loại hạt?
2. Số đơn vị điện tích hạt nhân của Mô hình nguyên tử Helium
Helium bằng bao nhiêu?

Hoạt động cặp đôi
Quan sát hình 2.6 và cho biết
1. Thứ tự sắp xếp các electron
ở vỏ của nguyên tử chlorine.
2. Số electron trên từng lớp ở
vỏ nguyên tử chlorine

Bàn 2, 4, 6…

+17

Sơ đồ các lớp electron
của nguyên tử chlorine

Qua sát hình 2.4 và cho biết
1. Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo gồm một hay nhiều hạt?
Các hạt đó thuộc cùng một loại hay nhiều loại hạt?
2. Số đơn vị điện tích hạt nhân của Helium bằng bao nhiêu?
1. Hạt nhân nguyên tử được cấu
tạo gồm nhiều hạt. Các hạt đó
Electron
+ Proton
thuộc 2 loại hạt là proton và
+
+
Neutron
neutron
2. Số đơn vị điện tích hạt nhân của
Mô hình nguyên tử Helium
Helium bằng 2

Quan sát hình 2.6 và cho biết
1. Thứ tự sắp xếp các electron
ở vỏ của nguyên tử chlorine.
2. Số electron trên từng lớp ở
vỏ nguyên tử chlorine

+17

Sơ đồ các
lớp
electron của
nguyên tử
chlorine

1. Các electron ở vỏ của nguyên tử chlorine sắp xếp lần lượt
từ trong ra phía ngoài xa hạt nhân hơn.
2. Số electron trên từng lớp ở vỏ nguyên tử chlorine là:
Lớp thứ nhất có :2e ( electron )
Lớp thứ hai có : 8 e ( electron )
Lớp thứ ba có : 7 e ( electron )(lớp ngoài cùng)

NGUYÊN TỬ
Bài 2
3. Cấu tạo nguyên tử
a. Hạt nhân nguyên tử
- Hạt nhân gồm 2 loại hạt là proton(p) mang điện
tích dương và neutron( n) không mang điện.
Vd: Hạt nhân nguyên tử Helium gồm 2p và 2n
- Mỗi hạt proton mang 1 đơn vị điện tích dương, kí
hiệu +1.
- Tổng số điện tích (kí hiệu Z) bằng tổng số hạt
proton.

NGUYÊN TỬ
Bài 2
3. Cấu tạo nguyên tử
b. Vỏ nguyên tử
- Vỏ nguyên tử được tạo nên bởi các electron (e) .
Mỗi e mang 1 đơn vị điện tích âm, kí hiệu -1.
- Các e sắp xếp thành từng lớp từ trong ra ngoài cho
đến hết. Lớp thứ 1 có tối đa 2e, lớp thứ hai có tối
đa 8e hoặc nhiều hơn
- Các e lớp ngoài cùng quyết định tính chất hóa học
của chất.

+6

+7

Mô hình nguyên
tử carbon
Nguyên
tử
Carbon
Oxygen

Mô hình nguyên
tử nitrogen

Số p
Số e trong
trong hạt vỏ nguyên
nhân
tử
?
?
?
?

Hoạt
động
nhóm

+8

Mô hình nguyên
tử oxygen
Số lớp e
?
?

Số e ở lớp
e ngoài
cùng
?
?

+6

+7

Mô hình nguyên
tử nitrogen

Mô hình nguyên
tử carbon
Nguyên
tử
Carbon
Nitrogen
Oxygen

Số p
Số e trong
trong hạt vỏ nguyên
nhân
tử
6
6

7
8

Hoạt
động
nhóm

+8

7
8

Mô hình nguyên
tử oxygen
Số lớp e

2
2
2

Số e ở lớp
e ngoài
cùng
4

5
6

+6

Mô hình nguyên
tử carbon

+7

Mô hình nguyên
tử nitrogen

+8

Mô hình nguyên
tử oxygen

1. So sánh số electron trên từng lớp electron tương
ứng trong các nguyên tử trên.

+6

Mô hình nguyên
tử carbon

+7

Mô hình nguyên
tử nitrogen

+8

Mô hình nguyên
tử oxygen

2. Số electron ở lớp electron lớp ngoài cùng của vỏ
mỗi nguyên tử trên đã được điền tối đa chưa? Cần
thêm bao nhiêu electron để lớp electron lớp ngoài
cùng của mỗi nguyên tử trên có số electron tối đa?

NGUYÊN TỬ
Bài 2
3. Cấu tạo nguyên tử
 Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ gồm hạt nhân mang
điện tích dương và vỏ mang điện tích âm. Nguyên tử
trung hòa về điện nên tổng số p = tổng số e

04.
Khối lượng
nguyên tử

Khối lượng nguyên tử
Bằng tổng khối
lượng của các hạt
proton, neutron,
electron

Có đơn vị là amu
(atomic mass unit)

Nghiên cứu sách giáo khoa trả lời
1. Vì sao khối
lượng hạt nhân
nguyên tử có thể
coi là khối lượng
của nguyên tử

2. Hãy so sánh khối
lượng của nguyên tử
nhôm (13p, 14n) và
nguyên tử đồng
(29p, 36n)