NHIỆT LIỆT CHÀO ĐÓN
CÁC EM ĐẾN VỚI BÀI HỌC MỚI!

KHỞI ĐỘNG
Quan sát hình sau và trả lời câu hỏi: Theo em, tại sao pháo hoa khi
đốt cháy lại có nhiều màu sắc khác nhau?

KHỞI ĐỘNG
Quan sát hình sau và trả lời câu hỏi: Theo em, tại sao pháo hoa khi
đốt cháy lại có nhiều màu sắc khác nhau?

Vì các hợp chất trong pháo
hoa khi đốt sẽ cho các màu
khác nhau.

CHƯƠNG
7:

NGUYÊN TỐ NHÓM IA VÀ
NHÓM IIA

BÀI 17: NGUYÊN TỐ
NHÓM IA

NỘI DUNG BÀI HỌC
A.

B.

ĐƠN CHẤT

HỢP CHẤT

A.
ĐƠN CHẤT

I. Vị trí, cấu tạo và trạng thái tự nhiên

THẢO LUẬN NHÓM 4
Tìm hiểu vị trí, cấu tạo, trạng thái tự nhiên của nguyên
tố nhóm IA, trả lời các câu hỏi:

Câu hỏi 1

Câu hỏi 2

Nhóm IA gồm các kim loại

Kim loại nhóm IA trong tự

nào? Những kim loại này còn

nhiên tồn tại dưới dạng nào?

được gọi là gì?

Cho ví dụ.

GHI NHỚ
Đặc điểm chung

Nhóm IA bao gồm các kim loại: Li, Na, K, Rb, Cs và Fr.

Những kim loại này còn được gọi là kim loại kiềm.

Kim loại nhóm IA trong tự nhiên
chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.

Ví dụ
Sodium thường gặp dưới dạng NaCl
(muối ăn trong nước biển, mỏ muối,
khoáng vật halite), Na2CO3.10H2O
(soda), NaNO3 (diêm tiêu).

Vỏ Trái Đất

Nước biển

Potassium
khoáng

thường

vật :

gặp

KCl.NaCl

ở

dạng

(sylvinite),

KCl.MgCl2.6H2O (carnallite).

Mỏ muối

Quặng halite Quặng sylvinite

Thảo luận 1, 2 SGK trang 92:

Câu 1: Dựa vào cấu hình electron
và bán kính nguyên tử (Bảng
17.1), hãy giải thích trong các
hợp chất, kim loại nhóm IA đều
thể hiện số oxi hóa +1.

Cấu hình electron chung là ns1.
Bán kính nguyên tử các nguyên tố
nhóm IA tăng dần từ Li đến Cs.
Tính chất hóa học đặc trưng: tính khử
mạnh, dễ nhường electron ngoài cùng

Trong các hợp chất, kim loại nhóm IA
đều thể hiện số oxi hóa +1

Thảo luận 1, 2 SGK trang 92:
Giải thích tại sao trong tự nhiên kim loại nhóm IA chỉ tồn tại
ở dạng hợp chất.

Vì chúng là những kim loại hoạt
động. Tất cả các nguyên tố nhóm

Có tính chất hóa học tương đối

IA đều có 1 electron ở lớp ngoài

giống nhau, dễ nhường electron

cùng, là các nguyên tố s và có

ngoài cùng tạo thành hợp chất.

chung cấu hình electron ns1

Câu hỏi mở rộng: Dựa vào Bảng 17.1, nêu quy
luật biến đổi bán kính nguyên tử, bán kính ion các
nguyên tố nhóm IA. Giải thích vì sao bán kính nguyên
tử các nguyên tố nhóm IA là lớn nhất trong các chu kì?

Nguyên tử

Bán kính nguyên tử (pm)

Li

152

Na

186

Bán kính nguyên tử, bán kính ion

K

227

Rb

248

các nguyên tố nhóm IA tăng dần từ

Cs

265

Trong một chu kì, nguyên
tử của các nguyên tố có
cùng số lớp electron

Li đến Cs.

Khi điện tích hạt nhân
nguyên

tử

tăng

dần,

electron lớp ngoài cùng bị
hạt nhân hút mạnh hơn

Bán kính nguyên tử của
các nguyên tố có xu
hướng giảm dần

→ Bán kính nguyên tử các nguyên tố nhóm IA là lớn nhất trong các chu kì

Còn nữa….
Có đủ bộ word và powerpoint cả năm tất cả các bài
môn: Hóa 12 Chân trời sáng tạo
LH Zalo 0969 325 896
https://tailieugiaovien.edu.vn/subject_lesson/hoa-12/