CHÀO MỪNG CÁC EM
ĐẾN VỚI BÀI HỌC MỚI

HOÁ HỌC 11
CÂN BẰNG TRONG DUNG DỊCH NƯỚC

KHỞI ĐỘNG
Hình 2.1 cho thấy giá trị pH của
dung dịch một số chất thông dụng.
Vậy pH là gì?
pH có ảnh hưởng gì đến đời sống?
Xác định pH như thế nào?

NỘI DUNG BÀI HỌC
I. SỰ ĐIỆN LI
II. THUYẾT ACID – BASE CỦA BRONSTED
III. KHÁI NIỆM pH VÀ Ý NGHĨA CỦA pH
TRONG THỰC TIỄN
IV. SỰ THỦY PHÂN CỦA CÁC ION
V. CHUẨN ĐỘ ACID – BASE

I. SỰ ĐIỆN LI

1.1. Hiện tượng điện li
Quan sát thí nghiệm về tính dẫn điện của các chất
tinh khiết (H2O và NaCl) và dung dịch NaCl

1.1. Hiện tượng điện li
Thảo luận và trả lời câu hỏi hoạt động
1. Hãy nhắc lại khái niệm dòng điện.
2. Đèn sáng cho thấy dung dịch NaCl dẫn điện, chứng tỏ
trong dung dịch có hạt mang điện. Đó có thể là loại hạt
nào (electron, phân tử NaCl, cation hay anion)?
3. Hãy giải thích sự tạo thành hạt mang điện đó.

1.1. Hiện tượng điện li

 Dòng điện là dòng chuyển dời có
hướng của các hạt mang điện.
 Trong dung dịch muối ăn có ion âm
(anion) và ion dương (cation).

Sự tạo thành hạt mang điện trong dung dịch NaCl:
Tinh thể ion NaCl có ion
Na+ liên kết với ion Cl-

Dung dịch muối ăn
dẫn điện

Tinh thể ion bị phá vỡ
Phân tử
nước phân
cực

Tạo thành các ion Na+
và Cl- trong dung dịch

1.1. Hiện tượng điện li

Mô hình biểu diễn sự phân li
NaCl trong nước tạo thành các
ion: Nêu định nghĩa về sự
điện li, chất điện li?

Khái niệm

Quá trình phân li các chất trong nước
tạo thành ion được gọi là sự điện li.
Những chất khi tan trong nước phân
li ra các ion được gọi là chất điện li.

1.2. Chất điện li
Kết quả thử tính dẫn điện với các dung dịch
hydrochloric acid (HCl), sodium hydroxide
(NaOH), saccharose (C12H22O11), ethanol
(C2H5OH) được trình bày trong bảng dưới đây.
Hãy hoàn thành các thông tin còn thiếu trong
bảng vào vở.

 

Dung dịch HCl

Dung dịch
NaOH

Dung dịch
saccharose

Dung dịch ethanol

Hiện tượng

Đèn sáng

Đèn sáng

Đèn không sáng

Đèn không sáng

Dung dịch dẫn
điện/không dẫn điện

Dung dịch
dẫn ?điện

Dung dịch
dẫn?điện

Dung dịch
? điện
không dẫn

Dung dịch
? điện
không dẫn

Có/không có các ion
trái dấu trong
dung dịch

Có
?

Có
?

Không
?

Chất điện li/chất
không điện li

? li
Chất điện

Chất?điện li

?
Chất không
điện li

Không
?

?
Chất không
điện li

a. Chất điện li và chất không điện li
 Các acid, base, muối khi hòa tan trong nước phân li ra các ion
nên chúng là chất điện li.
 Nước tinh khiết, đường và ethanol trong nước không phân li ra
các ion nên chúng là chất không điện li.
 Cách viết phương trình điện li:
 Acid H+ + anion gốc acid
 Acid H+ + anion gốc acid
 Base cation kim loại/ + OH Muối cation kim loại/ + anion gốc acid

b. Chất điện li mạnh và chất điện li yếu
Kết quả thử tính dẫn điện với dung dịch HCl 0,1M và dung
dịch CH3COOH 0,1M cho thấy trường hợp cốc đựng dung
dịch HCl 0,1M bóng đèn sáng hơn.
HOẠT ĐỘNG NHÓM

Hãy so sánh số ion mang điện
trong hai dung dịch trên, từ đó cho
biết acid nào phân li mạnh hơn?

b. Chất điện li mạnh và chất điện li yếu
Kết quả thử tính dẫn điện với dung dịch HCl 0,1M và dung
dịch CH3COOH 0,1M cho thấy trường hợp cốc đựng dung
dịch HCl 0,1M bóng đèn sáng hơn.
HOẠT ĐỘNG NHÓM  Số ion mang điện trong dung dịch

HCl 0,1M nhiều hơn trong dung
dịch CH3COOH 0,1M.

 Trong dung dịch, HCl phân li
mạnh hơn CH3COOH.

b. Chất điện li mạnh và chất điện li yếu
Dựa vào mức độ phân li
thành các ion, chất điện li
được chia thành hai loại
Chất điện li
mạnh
Là chất khi tan trong nước,
hầu hết các phân tử chất tan
đều phân li ra ion.

Chất điện li yếu
Là chất khi tan trong nước
chỉ có một phần số phân tử
chất tan phân li ra ion, phần
còn lại vẫn tồn tại ở dạng
phân tử trong dung dịch.

b. Chất điện li mạnh và chất điện li yếu
 Các chất điện li mạnh thường gặp:
 Acid mạnh: HCl, HNO3, H2SO4,...
 Base mạnh: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2,...
 Hầu hết các muối
 Quá trình phân li của chất điện li mạnh xảy ra gần như hoàn toàn và được
biểu diễn bằng mũi tên một chiều.
 HNO3 H+ +
 NaOH Na+ + OH Na2CO3 2Na+ +

b. Chất điện li mạnh và chất điện li yếu
 Những chất điện li yếu gồm:
 Các acid yếu: CH3COOH, HClO, HF, H2CO3,...
 Các base yếu: Cu(OH)2, Fe(OH)2,...
 Quá trình phân li của chất điện li yếu là một phản ứng thuận
nghịch và được biểu diễn bằng hai nửa mũi tên ngược chiều
nhau:
CH3COOH H+ + CH3COO-

Phương trình phân tử, phương trình ion và ion rút gọn

Trong dung dịch, chất
điện li phân li thành các
ion và chính các ion này
trực tiếp tham gia vào
phản ứng hoá học.

Để biểu diễn các phản ứng
xảy ra trong dung dịch, có
thể dùng phương trình
dạng ion rút gọn thay cho
phương trình dạng phân tử.

Phương trình phân tử, phương trình ion và ion rút gọn
Khi viết phương trình
ion:
Chất điện li mạnh

chuyển thành

ion

Chất khí,
chất kết tủa,
chất điện li yếu

để nguyên

dạng phân tử

Phương trình phân tử, phương trình ion và ion rút gọn

Viết PTHH dạng phân tử và dạng ion rút
gọn của phản ứng xảy ra giữa:
 Dung dịch NaOH và dung dịch HCl
 Dung dịch Na2SO4 và dung dịch BaCl2

V. CHUẨN ĐỘ ACID - BASE

Trong phòng thí
nghiệm, làm thế nào
để xác định được nồng
độ của một chất trong
dung dịch?

Thế nào là chuẩn độ?
Nguyên tắc xác định nồng độ
của dung dịch base mạnh
(NaOH) bằng acid mạnh (HCl)?
Cho biết vai trò của chất chỉ thị
dùng trong phép chuẩn độ?

5.1. Nguyên tắc
 Chuẩn độ là phương pháp xác
định nồng độ của một chất bằng
một dung dịch chuẩn đã biết
nồng độ.
 Nồng độ của dung dịch base
mạnh (NaOH) được xác định
bằng một dung dịch acid mạnh
(HCl) đã biết trước nồng độ mol
dựa trên phản ứng:
NaOH + HCl NaCl + H2O

VHCl.CHCl = VNaOH.CNaOH
Trong đó:
 CHCl, CNaOH: nồng độ mol của
dung dịch HCl và NaOH.
 VHCl, VNaOH: thể tích của dung
dịch HCl và NaOH.

5.1. Nguyên tắc

Thời điểm để kết thúc chuẩn độ
được xác định bằng sự đổi màu
của chất chỉ thị phenolphthalein.

5.2. Thực hành chuẩn độ acid – base
Chuẩn bị

 Hóa chất: dung dịch HCl 0,1; dung dịch
NaOH 0,1M; dung dịch phenolphthalein.
Phenolphthalein

LUYỆN TẬP
Câu 1. Chất nào sau đây không dẫn điện được?
A. MgCl2 nóng chảy

B. HI trong dung môi
nước

C. KCl rắn khan

D. KOH nóng chảy

Câu 2. Theo thuyết Bronsted – Lowry chất nào dưới đây là
acid?
A. HBrO3

B. CsOH

C. CdSO4

D. Cr(NO3)3

Câu 3. Đối với dung dịch acid yếu CH3COOH 0,10M, nếu bỏ
qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau
đây là đúng?
A. [H+] = 0,10M

B. [H+] < [CH3COO-]

C. [H+] > [CH3COO-]

D. [H+] < 0,10M

VẬN DỤNG
HF H+ + F-

Bài tập 1. Viết phương trình
điện li của các chất sau: HF,
HI, Ba(OH)2, Na2SO4

HI H+ + IBa(OH)2 Ba2+ + 2OHNa2SO4 2Na+ + S

Bài tập 2. Dựa vào thuyết acid – base của Bronsted – Lowry, hãy
xác định chất nào là acid, chất nào là base trong các phản ứng
sau:
a) CH3COOH + H2O H3O+ + CH3COOb) S2- + H2O HS- + OHLời giải:
a) Trong phản ứng thuận, CH3COOH là acid, H2O là base, còn
trong phản ứng nghịch CH3COO- là base, H3O+ là acid
b) Trong phản ứng thuận, S2- là base, H2O là acid, còn trong phản
-

-

HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ
Ôn lại kiến thức đã học.
Hoàn thành bài tập vận dụng.
Làm bài tập trong sách bài tập.
Đọc và tìm hiểu trước nội dung
Bài 3: Ôn tập chương 1.

BÀI HỌC KẾT THÚC!
HẸN GẶP LẠI CÁC EM