CHÀO MỪNG CẢ LỚP
ĐẾN VỚI BÀI HỌC HÔM NAY!

KHỞI ĐỘNG
Các acid như acetic acid trong giấm ăn, citric acid trong quả chanh, oxalic acid
trong quả khế đều tan và phân li trong nước. Chẳng hạn, acetic acid
(CH3COOH) phân li theo phương trình sau:
CH3COOH CH3COO- + H+

Thảo luận nhóm và trả lời các
câu hỏi sau đây

KHỞI ĐỘNG

a) Em hãy dự đoán vị
chua của các acid
trên được gây ra bởi
ion nào?

b) Trong chế biến nước
chấm, càng cho nhiều
giấm ăn thì nước chấm
càng chua. Khi đó, nồng
độ của ion nào tăng lên?

c) Làm thế nào để
xác định được nồng
độ ion H+ trong dung
dịch acid?

BÀI 3: pH CỦA DUNG DỊCH.
CHUẨN ĐỘ ACID – BASE

NỘI DUNG BÀI HỌC

I

pH CỦA DUNG DỊCH. CHẤT CHỈ THỊ

II

CHUẨN ĐỘ DUNG DỊCH ACID VÀ BASE

I. pH CỦA DUNG DỊCH.
CHẤT CHỈ THỊ

1. pH CỦA DUNG DỊCH
Trả lời câu hỏi

Hãy nhắc lại khái niệm pH
và ý nghĩa của thang pH

pH là đại lượng đặc
trưng cho mức độ
acid/base của một
dung dịch

Giá trị pH < 7, dung dịch

Đại lượng pH được định

có tính acid càng mạnh.

nghĩa qua biểu thức:
pH = -lg[H ] hay [H ] = 10
+

+

-pH

Giá trị pH > 7, dung dịch
có tính base càng mạnh.

Thảo luận nhóm đôi, trả lời câu hỏi 1, 2 (SGK tr.21):

1. Giải thích vì sao nước nguyên chất có
môi trường trung tính.

2. Giải thích vì sao khi thêm HCl vào
nước nguyên chất thì dung dịch thu
được có [H+] > 10-7 M.

• Nước điện li tạo ra đồng thời cả H+ và OH:
H2O ⇌ H+ + OH® Sự điện li rất yếu.
• Ở 25 oC, nồng độ ion H+ và OH- trong nước
là vô cùng nhỏ: [H+] = [OH-] = 10-7 M.
® Nước nguyên chất có môi trường trung tính.

• Nước điện li tạo ra đồng thời cả

thì có thêm một lượng H+ từ acid.

H+ và OH-: H2O ⇌ H+ + OH• Ở

250C,

nồng

độ

ion

H+ và

OH- trong nước là vô cùng nhỏ:
[H+] = [OH-] = 10-7 M

Khi thêm HCl vào nước nguyên chất
® Trong dung dịch có [H+] > [OH-]
® [H+] > 10-7

2. Ý nghĩa của pH trong thực tiễn

Nhiều quá trình hóa học trong tự nhiên, sản xuất và cơ thể sống
xảy ra trong dung dịch nước với sự có mặt của acid và base.

Thông thường, các quá trình này diễn ra trong điều kiện ổn định
về thành phần các chất và ion trong đó có nồng độ H+.

3. Xác định pH bằng chất chỉ thị
Một số chất chỉ thị như quỳ tím, phenolphathalein, methyl da cam,…
có màu sắc khác nhau trong môi trường acid và môi trường base.

Cho biết dung dịch có
tính acid hay base

3. Xác định pH bằng chất chỉ thị

Để biết giá trị pH gần đúng của dung dịch: sử dụng giấy chỉ thị pH

II. CHUẨN ĐỘ ACID - BASE

Hoạt động nhóm. Thảo luận, nghiên cứu
SGK và trả lời các câu hỏi sau:
Chuẩn độ dung dịch acid – base là gì?

Nêu nguyên tắc chuẩn độ

Khái niệm: Chuẩn độ là phương
pháp dùng để xác định nồng độ của
một chất trong dung dịch bằng một
dung dịch khác đã biết nồng độ.

Nguyên tắc: xác định nồng độ của
một dung dịch base mạnh bằng một
dung dịch acid mạnh (hoặc ngược
lại) đã biết trước nồng độ dựa theo
phản ứng trung hòa:
H+ + OH- H2O

Thí nghiệm thực hành
Thí nghiệm: Xác định chuẩn độ dung dịch NaOH chưa biết nồng độ
 Dung dịch HCl 0,1M, dung dịch NaOH (chưa biết nồng
Dụng cụ, hoá chất

độ chính xác, khoảng 0,1M).
 Phenolphthalein, burette, bình tam giác 100mL.

Còn nữa….
Có đủ bộ word và powerpoint đồng bộ nội dung tất cả
các bài môn: Hóa học 11 Cánh diều
LH Zalo 0969 325 896
https://tailieugiaovien.edu.vn/subject_lesson/hoa-11/