ÔN TẬP CHƯƠNG I
HÓA HỌC 10

MỞ ĐẦU
HÌNH THÀNH KIẾN THỨC MỚI

LUYỆN TẬP
VẬN DỤNG

KHỞI ĐỘNG
TRÒ CHƠI Ô CHỮ BÍ ẨN

LUẬT CHƠI
-Có 8 câu hỏi, nội dung liên quan đến kiến thức em đã
học trong chương 1- Cấu tạo nguyên tử.
- Thời gian trả lời cho mỗi câu hỏi là 10s.
- Cùng giải mã để tìm ra ô chữ bí ẩn nhé.

Câu 1: Số hiệu nguyên tử cho biết thông tin về loại hạt nào? (6 chữ
cái)
Câu 2: Các nguyên từ có cùng số đơn vị điện tích (proton) nhưng có
số neutron khác nhau gọi là gì? (6 chữ cái)
Câu 3: Trong các hạt cơ bản cấu tạo nên nguyên tử, hạt không
mang điện tích là hạt gi? (7 chữ cái)
Câu 4: Trong 1 orbital chỉ chứa tối đa 2 electron có chiều tự quay
ngược nhau là nội dung theo nguyên lý nào? (12 chữ)
Câu 5: Lớp vỏ nguyên từ chứa loại hạt mang điện tích âm, tên gọi
loại hạt đó là gì? (8 chữ cái)
Câu 6: Các electron phân bố trên orbital sao cho số lượng electron
độc thân tối đa và có chiều quay tương tự nhau là nội dung của quy
tắc nào? (4 chữ cái)
Câu 7: Viết tắt của khu vực xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất
có mặt electron là lớn nhất. (7 chữ cái)
Câu 8: s, p, d, f là kí hiệu của thành phần nào của lớp vỏ nguyên
tử ? (7 chữ cái) -

HÌNH THÀNH KIẾN THỨC MỚI
1. Hệ thống hóa kiến thức
- Mỗi nhóm gồm 4-6 HS.
- Các nhóm có thể sử dụng trợ lí AI với câu lệnh
prompt “ Tóm tắt kiến thức chương 1 dưới dạng sơ
đồ tư duy” để tham khảo cấu trúc.
- Đại diện mỗi nhóm lên trình bày nội dung sơ đồ tư
duy của nhóm mình.
- Các HS còn lại nhận xét, bổ sung.

HÌNH THÀNH KIẾN THỨC MỚI

01

HỆ THỐNG HÓA KIẾN THỨC

Điền từ còn thiếu vào dấu ……..
Số khối (A)

NGUYÊN
TỬ

Z+N
A = …………...

Kí hiệu nguyên tử
Số proton
NTHH là những nguyên tử có cùng………..….

Đồng vị là những nguyên tố hóa học có
Số neuton
Số proton
cùng……………, khác nhau số…………..
Công thức tính:

A. 

(X.a)  (Y.b)  ...  C.c
.
100

01

HỆ THỐNG HÓA KIẾN THỨC

Điền từ còn thiếu vào dấu ……..
> Orbital
VỎ
NGUYÊN
TỬ

Hình cầu
Orbital s có dạng…………
Orbital px, py, pz.
Orbital p gồm……………
Hình số 8 nổi
Orbital p có dạng…………
n

1

Kí hiệu

>

Lớp và
phân lớp

Phân
lớp
Số AO
Số e tối
đa

Cấu
hình
electron

K
1s

2

L

3

4

M

N

2s, 2p 3s, 3p, 3d

1

4

9

2

8

18

Theo thứ tự các mức năng lượng từ
thấp đến cao
……………………………………

4s, 4p,
4d, 4f

16
32

Nguyên
lí vững
bền:
Nguyên
lí Pauli:
Quy tắc
Hund

Electron chiếm các orbital có mức
năng lượng từ thấp đến cao.

Trong một orbital chỉ chứa tối đa 2
electron có chiều tự quay ngược nhau.

Trong cùng một phân lớp, các electron sẽ phân bố
trên các orbital sao cho số electron độc thân là tối
đa và các electron này phải có chiều tự quay giống
nhau.

Lời giải:
2p+n= 58
2p-n=18
=> p=e=19. X là K (kali)

3
7
1