Tlamn: BÀI 8:
SULFURIC ACID VÀ MUỐI SUNFATE

DƯỢC PHẨM

CHẤT GIẶT
RỬA

H2SO4

SƠN MÀU

CHẤT DẺO

THUỐC TRỪ
SÂU

PHÂN BÓN
HÓA HỌC
hadan1110@gmail.com

TƠ SỢI
2

I.SULFURIC ACID
1. Cấu tạo phân tử:

2. TÍNH CHẤT VẬT LÍ

 Là chất lỏng, sánh như dầu.
 H2SO4 đặc tan vô hạn trong
nước và toả nhiều nhiệt.

3. Quy tắc an toàn:
HÃY CHỌN 1 TRONG 2 CÁCH PHA LOÃNG SAU

Cách 1: Rót H2O vào H2SO4
đặc.

Cách 2: Rót từ từ H2SO4 đặc
vào H2O

Cách pha loãng axit sulfuric acid đặc

Rót từ từ axit H2SO4 đặc vào nước và
khuấy nhẹ bằng đũa thuỷ tinh,
tuyệt đối không làm ngược lại.

NGƯỜI BỊ BỎNG DO SULFURIC ACID

4. Tính chất hóa học:
a. Dung dịch sulfuric acid loãng:

sulfuric
acid
loãng có
đầy đủ
tính chất
chung
của một
axit

- Làm quì tím hóa đỏ.
- Tác dụng với bazơ, oxit bazơ.
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
- Tác dụng với muối của axit yếu
hoặc dễ bay hơi.
Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O
1

9

- Tác dụng với kim loại hoạt động (kim loại
đứng trước H trong dãy điện hóa):

H2SO4loãng + Fe  FeSO4 + H2
H2SO4loãng + Cu 

1

10

b. Dung dịch sulfuric acid đặc
*Tính oxi hóa mạnh: H2SO4 đặc oxi hóa được hầu hết các kim
loại (trừ Au, Pt), nhiều phi kim (C, S, P…) và nhiều hợp chất
(KBr, FeO…)
 Tác dụng với kim loại
0

+6

t0

+2

+4

Cu + 2H2SO4đ → CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O
Màu xanh lam

H2SO4 đặc

M
→
(Trừ Pt, Au)
Lưu ý!!!

M2(SO4)n + SO2↑, S, H2S↑ + H2O
n là hóa trị cao nhất

Axit sunfuric đặc, nguội làm thụ động một số
kim loại như: Cr, Fe, Al…

1

11

 Tác dụng với phi kim và hợp chất:
to

-1

+6

2KBr + 2H2SO4đ →

0

+4

Br2 + SO2 + K2SO4 + 2H2O

•

Tính háo nước
H2SO4 đặc có thể lấy nước từ các hợp chất gluxit, các muối
hiđrat…

13

H2SO4 tiếp xúc với da thịt sẽ
gây bỏng nặng, vì vậy khi sử
dụng phải hết sức cẩn thận.

DƯỢC PHẨM

CHẤT GIẶT
RỬA

5. ỨNG
DỤNG CỦA
H2SO4
SƠN MÀU

CHẤT DẺO

THUỐC TRỪ
SÂU

PHÂN BÓN
HÓA HỌC
hadan1110@gmail.com

TƠ SỢI
15

6. SẢN XUẤT :
Phương pháp sản xuất trong công
nghiệp?
Quá trình sản xuất được tiến hành theo
bao nhiêu công đoạn chính?

II. MUỐI SULFATE
1. Ứng dụng:

Sản xuất thạch cao

CuSO4.5H2
O (phèn xanh)

CuSO4.5H2
O (phèn xanh)

Thuốc trừ nấm Boocđô

4CuSO4+3Ca(OH)2→ CuSO4.3Cu(OH)2+3CaSO4

2. Nhận biết:
- Thuốc thử: dùng dung dịch muối bari hoặc
dung dịch Ba(OH)2
- Hiện tượng: tạo kết tủa trắng BaSO4 bền
(không tan trong axit, bazơ)

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓+ 2HCl
Na2SO4+ Ba(OH)2→ BaSO4 ↓+ 2NaOH
Trắng