Kiểm tra bài cũ:
Tính oxi hóa là gì? Xác định chất oxi hóa và chất khử trong phản ứng sau:
Trả lời: Tính oxi hóa của một chất là khả năng nhận e của chất đó, chất càng dễ nhận e thì tính oxi hóa càng mạnh. Nguyên tử nhận e có số oxi hóa giảm xuống.
Em hãy quan sát các hiện tượng sau cho biết nguyên tố hóa học chủ yếu nào liên quan đến các hiện tượng đó?
Bài 29 (tiết 47)
OXI - OZON
Em hãy cho biết vị trí của O trong bảng tuần hoàn và viết cấu hình e của nguyên tử O?
A. OXI
I. Vị trí và cấu tạo
A. OXI
I. Vị trí và cấu tạo
- Trong bảng tuần hoàn, Oxi:
+ Ở ô thứ: 8
+ Chu kì: 2
+ Nhóm: VIA
+ Cấu hình e 8O: 1s22s22p4
A. OXI
I. Vị trí và cấu tạo
A. OXI
I. Vị trí và cấu tạo
Công thức phân tử: O2
Công thức cấu tạo: O=O
Liên kết được hình thành trong phân tử oxi là liên kết gì?
Liên kết trong phân tử Oxi là liên kết cộng hóa trị không cực
II. Tính chất vật lí
Là khí không màu, không mùi,
không vị.
hơi nặng hơn không khí:
dO2/KK=32/29 ͌͌ 1,1
- Tan ít trong nước (ở 200C, 1at, 100ml nước chỉ hòa tan được 3,1ml khí O2).
- Oxi hóa lỏng ở nhiệt độ -183oC
,
A. OXI
I. Vị trí và cấu tạo
II. Tính chất vật lí
Em hãy cho biết một số tính chất vật lí của oxi?
 O có 6 e lớp ngoài cùng nên:
O + 2e  O2-
 Oxi là nguyên tố phi kim hoạt động hóa học và có tính oxi hóa mạnh
 O có độ âm điện lớn (3,44) chỉ kém F(3,98)
Nhận xét:
III. Tính chất hóa học
A. OXI
I. Vị trí và cấu tạo
II. Tính chất vật lí
III. Tính chất hóa học
 Trong các hợp chất (trừ hợp chất với flo, peoxit), nguyên tố oxi có số oxi hóa là -2
Em hãy cho biết số electron ngoài cùng và độ âm điện của oxi?
1. Tác dụng với kim loại
-2
+ O2
0
2
2
A. OXI
I. Vị trí và cấu tạo
II. Tính chất vật lí
III. Tính chất hóa học
1. Tác dụng với KL
Em hãy
Quan sát thí nghiệm phản ứng giữa O2 và Mg viết phương trình phản ứng?
Mg.mp4
1. Tác dụng với kim loại
Fe + O2
+ O2
A. OXI
I. Vị trí và cấu tạo
II. Tính chất vật lí
III. Tính chất hóa học
1. Tác dụng với KL
Em hãy hoàn thành các phản ứng của oxi tác dụng với Na, Fe?
1. Tác dụng với kim loại
Chú ý:
 Oxi không tác dụng với Ag, Au, Pt,..
 Fe dễ bị oxi trong không khí oxi hóa, do đó những đồ dùng hay máy móc làm bằng Fe thường hay bị gỉ
-2
+ O2
0
4
2
3
0
-2
2
A. OXI
I. Vị trí và cấu tạo
II. Tính chất vật lí
III. Tính chất hóa học
1. Tác dụng với KL
(FeO.Fe2O3)
+ O2
A. OXI
I. Vị trí và cấu tạo
II. Tính chất vật lí
III. Tính chất hóa học
1. Tác dụng với KL
Em hãy
Quan sát thí nghiệm phản ứng giữa O2 và C viết phương trình phản ứng?
C.mp4
2. Tác dụng với phi kim
2. Tác dụng với PK
CO2
(Khí cacbonic)
2. Tác dụng với phi kim



P
+ O2
to
S + O2
A. OXI
I. Vị trí và cấu tạo
II. Tính chất vật lí
III. Tính chất hóa học
1. Tác dụng với KL
2. Tác dụng với PK
to
Em hãy hoàn thành các phản ứng của oxi tác dụng với phi kim?
2. Tác dụng với phi kim



P
0
5
A. OXI
I. Vị trí và cấu tạo
II. Tính chất vật lí
III. Tính chất hóa học
1. Tác dụng với KL
Chú ý: Oxi không tác dụng với các nguyên tố Halogen
2. Tác dụng với PK
to
3. Tác dụng với hợp chất

C2H5OH + O2
CO2 + H2O
Người ta dùng làm đèn cồn,…
2
3
3
-2
-2
A. OXI
I. Vị trí và cấu tạo
II. Tính chất vật lí
III. Tính chất hóa học
1. Tác dụng với KL
CO + O2 CO2
CO và O2 lỏng làm nhiên liệu tên lửa
t0
Phản ứng tỏa nhiều nhiệt
Phản ứng tỏa nhiều nhiệt
2. Tác dụng với PK
3. Tác dụng với hợp
chất
2
2
Ancol etylic (cồn)
 Oxi có thể phản ứng với nhiều hợp chất hữu cơ và vô cơ
Mỗi người mỗi ngày cần từ 20 – 30 m3 không khí để thở
Oxi có vai trò quyết định đối với sự sống của người và động vật
E hãy cho biết ứng dụng quan trọng nhất của Oxi?
IV. Ứng dụng
Sơ đồ ứng dụng của oxi trong các ngành công nghiệp
IV. Ứng dụng
1. Trong phũng thớ nghi?m
Nguyờn t?c: Phõn h?y nh?ng h?p ch?t gi�u Oxi v� ớt b?n d?i v?i nhi?t nhu: KClO3 (r?n), KMnO4 (r?n),.

V. Điều chế
A. OXI
I. Vị trí và cấu tạo
II. Tính chất vật lí
III. Tính chất hóa học
1. Tác dụng với KL
IV. Ứng dụng
2. Tác dụng với PK
3. Tác dụng với hợp
chất
V. Điều chế
1. Trong PTN
Em hãy dựa vào kiến thức đã học, có thể điều chế oxi bằng cách nào?
Điều chế khí Oxi bằng cách phân hủy kali pemanganat
Em hãy quan sát hình vẽ sau và cho biết thu oxi bằng phương pháp nào?và dựa vào tính chất vật lý nào của Oxi?
2. Trong công nghiệp
a.Từ không khí
A. OXI
I. Vị trí và cấu tạo
II. Tính chất vật lí
III. Tính chất hóa học
1. Tác dụng với KL
IV. Ứng dụng
2. Tác dụng với PK
3. Tác dụng với hợp
chất
V. Điều chế
1. Trong PTN
2. Trong CN
Chưng cất phân đoạn không khí lỏng
Không khí
O2
Ar
N2
-183oC
-186oC
-196oC
-200oC
CO2, H2O, bụi
b. Từ nước
Điện phân H2O:
H2 + O2
H2O

(Cực dương)
(Cực âm)
2
2
A. OXI
I. Vị trí và cấu tạo
II. Tính chất vật lí
III. Tính chất hóa học
1. Tác dụng với KL
IV. Ứng dụng
2. Tác dụng với PK
3. Tác dụng với hợp
chất
V. Điều chế
1. Trong PTN
2. Trong CN
1. Tính chất vật lí
I. Tính chất của ozon
- Hóa lỏng ở -112 0C
- L� ch?t khớ, cú m�u xanh nh?t, mựi d?c trung
- Tan trong nước nhiều hơn oxi
A. OXI
I. Vị trí và cấu tạo
II. Tính chất vật lí
III. Tính chất hóa học
1. Tác dụng với KL
IV. Ứng dụng
2. Tác dụng với PK
3. Tác dụng với hợp
chất
V. Điều chế
1. Trong PTN
2. Trong CN
B. OZON
I. Tính chất của ozon
B. OZON
- CTPT : O3 CTCT
- Ozon l� d?ng thự hỡnh c?a oxi
Em hãy cho biết ozon là gì?
2. Tính chất hóa học
- Ở điều kiện thường, O2 không oxi hóa được Ag, nhưng O3 oxi hóa Ag thành Ag2O:
Ag + O2  không phản ứng
Ag + O3  Ag2O + O2

- Ozon có tính oxi hóa rất mạnh và mạnh hơn oxi
- Ozon oxi hóa hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt), nhiều phi kim và hợp chất vô cơ, hữu cơ
2
0
0
A. OXI
I. Vị trí và cấu tạo
II. Tính chất vật lí
III. Tính chất hóa học
1. Tác dụng với KL
IV. Ứng dụng
2. Tác dụng với PK
3. Tác dụng với hợp
chất
V. Điều chế
1. Trong PTN
2. Trong CN
B. OZON
I. Tính chất của ozon
Ozon được hình thành ở tầng bình lưu
II. Ozon trong tự nhiên
A. OXI
I. Vị trí và cấu tạo
II. Tính chất vật lí
III. Tính chất hóa học
1. Tác dụng với KL
IV. Ứng dụng
2. Tác dụng với PK
3. Tác dụng với hợp
chất
V. Điều chế
1. Trong PTN
2. Trong CN
B. OZON
I. Tính chất của ozon
II. Ozon trong tự nhiên
Hình thành trong khí quyển khi có sự phóng điện
Tầng ozon được hình thành do tia tử ngoại của Mặt trời chuyển hóa các phân tử oxi thành ozon
Trên mặt đất, ozon được sinh ra do sự oxi hóa một số chất hữu cơ (nhựa thông, rong biển)
Tầng ozon hấp thụ tia tử ngoại bảo vệ sự sống trên Trái Đất
III. Ứng dụng
A. OXI
I. Vị trí và cấu tạo
II. Tính chất vật lí
III. Tính chất hóa học
1. Tác dụng với KL
IV. Ứng dụng
2. Tác dụng với PK
3. Tác dụng với hợp
chất
V. Điều chế
1. Trong PTN
2. Trong CN
B. OZON
I. Tính chất của ozon
II. Ozon trong tự nhiên
III. Ứng dụng
Em hãy cho biết một số ứng dụng của ozon?
Làm sạch không khí
Làm sạch hồ nước
Tuy nhiên:
O3 ở tầng thấp (nếu nồng độ quá cao) sẽ gây ngộ độc, khói mù quang hóa, mù lòa, ung thư...
Hiện nay: Một số nơi tầng ozon bị thủng do ô nhiễm môi trường, hoá chất: CFC, NOx , các Hidrocacbon...
 Chúng ta bảo vệ tầng ozon là bảo vệ chính mình
BÀI TẬP CỦNG CỐ
Bài 1: Nguyên tử Oxi có cấu hình electron là
A. 1s22s22p6
B. 1s22s22p2
C. 1s22s22p4
D. 1s22s22p5


BÀI TẬP CỦNG CỐ
Bài 2: Dãy nào sau đây gồm các chất đều phản ứng với oxi
A. Cl2, Fe, H2S
B. Zn, CO, Au
C. C2H5OH, P, Mg
D. H2, Pt, C2H2
Bài 3: Chất khí có màu xanh nhạt, có mùi đặc trưng là
A. Cl2
B. SO2
C. O3
D. H2S
BÀI TẬP CỦNG CỐ
Bài 4: Tại sao sau cơn mưa thì không khí trở nên trong lành hơn?
BÀI TẬP CỦNG CỐ
Giải thích: Ozon có tác dụng diệt trùng, với một lượng nhỏ ozon trong không khí sẽ làm cho không khí trở nên trong lành hơn.Vì trong cơn mưa thường hay tạo ra một lượng nhỏ ozon do có sấm sét. Mặt khác, nước mưa cũng làm cho một lượng đáng kể bụi bẩn trong không khí lắng xuống.
BÀI TẬP VỀ NHÀ
 Làm bài tập trong sách giáo khoa

 Xem trước bài lưu huỳnh
KÍNH CHÀO TẠM BIỆT, KÍNH CHÚC SỨC KHỎE QUÝ THẦY CÔ VÀ CÁC EM