Tập thể lớp 12.1
Kính chào quý thầy cô !
 Thiết kế: Huỳnh Văn Trọng- Giáo viên hoá – Trường THPT Châu Thành
Kiểm tra bài cũ
1. Hãy cho biết thế nào là sự điện phân?
2. Hãy viết sơ đồ điện phân và phương trình điện phân dung dịch CuSO4 với các điện cực trơ (graphit)
1. Sự điện phân là quá trình oxi hoá – khử xảy ra trên bề mặt các điện cực khi có dòng điện một chiều đi qua chất điện li nóng chảy hoặc dung dịch chất điện li.
*Sơ đồ điện phân:
CuSO4
(H2O)

Catot (–)
(+) Anot
Cu2+, H2O
H2O, SO42–
Cu2+ + 2e  Cu
2H2O O2+ 4H+ + 4e
*Phương trình điện phân:
2CuSO4
2Cu + O2 + 2H2SO4
2. Sơ đồ điện phân và phương trình điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ (graphit)
+ 2H2O
(Sự khử)
(Sự oxi hoá)
SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI
Bài giảng
CẤU TRÚC NỘI DUNG


ĂN MÒN KIM LOẠI
KHÁI NIỆM
HAI DẠNG ĂN MÒN
CHỐNG ĂN MÒN KIM LOẠI
PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1
1. Hãy cho một số ví dụ về sự ăn mòn kim loại mà em đã gặp trong thực tế cuộc sống? Theo em nguyên nhân tại sao?
2. Khái niệm về sự ăn mòn kim loại?
3. Bản chất của sự ăn mòn kim loại?
Các thiết bị bị hỏng, kim loại bị ăn mòn
I/- KHÁI NIỆM:
Ăn mòn kim loại là sự phá huỷ kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường.

 Bản chất: kim loại bị oxi hoá thành ion dương bởi các quá trình hoá học hoặc điện hoá:
M  Mn+ + ne
Dựa vào thực tế cuộc sống hãy cho biết có những dạng ăn mòn chính nào?
1. Bản chất của ăn mòn hoá học là gì?
2. Sự ăn mòn hoá học thường xảy ra ở đâu?
3. Dẫn ra các phản ứng hoá học minh hoạ cho sự ăn mòn hoá học mà em đã gặp.
PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2
II/- HAI DẠNG ĂN MÒN KIM LOẠI.
1. Ăn mòn hoá học.
Ăn mòn hoá học là quá trình oxi hoá – khử, trong đó các electron của kim loại được chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường.
Ăn mòn hoá học thường xảy ra đối với các thiết bị của lò đốt khi tiếp xúc với không khí, hơi nước ở nhiệt độ cao, hoặc các thiết bị chịu ảnh hưởng của hiện tượng mưa axit…
Ví dụ:
PHIẾU HỌC TẬP SỐ 3
1. Hãy quan sát thí nghiệm và cho biết hiện tượng quan sát được?
2. Vận dụng kiến thức đã học hãy giải thích hiện tượng quan sát được?
3. Từ thí nghiệm trên hãy nêu khái niệm về ăn mòn điện hoá học?
2. Ăn mòn điện hoá học.
* Hiện tượng:
a) Khái niệm về ăn mòn điện hoá học.
*Thí nghiệm:
*Giải thích:
*Khái niệm về ăn mòn điện hoá học:
b) Điều kiện xảy ra ăn mòn điện hoá học:
c) Ăn mòn điện hoá học của hợp kim Fe:
Rót dung dịch H2SO4 (hoặc HCl) vào cốc thuỷ tinh rồi cắm hai lá kim loại khác nhau. Nối hai lá kim loại bằng một dây dẫn có mắc nối tiếp một điện kế
*Thí nghiệm:
- Khi chưa nối dây dẫn: Khí H2 thoát ra trên thanh Zn, thanh Cu không có hiện tượng gì, kim vôn kế không bị lệch.
 Zn bị ăn mòn hoá học
- Khi nối dây dẫn: lá Zn bị ăn mòn nhanh trong dung dịch điện li, kim điện kế bị lệch, bọt khí H2 thoát ra ở lá Zn và cả lá Cu.
* Hiện tượng:
Zn + 2H+  Zn2+ + H2
 Các electron di chuyển từ Zn sang Cu tạo thành dòng điện và phản ứng điện hoá chung xảy ra trong pin:
- Catot Cu(+): 2H+ +2e  H2 (sự khử)
- Khi chưa nối dây dẫn, Zn bị ăn mòn hoá học do:
Zn + 2H+  Zn2+ + H2
 Bọt khí H2 sinh ra trên bề mặt lá Zn.
-Khi nối dây dẫn, một pin điện hoá đã được hình thành (pin Vôn–ta):

- Anot Zn(-): Zn  Zn2+ + 2e (sự oxi hoá)
*Giải thích:
Kêt quả: Lá Zn bị ăn mòn nhanh trong dung dịch chất điện li.
Ăn mòn điện hoá học là quá trình oxi hoá - khử, trong đó kim loại bị ăn mòn do tác dụng của dung dịch chất điện li và tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương.
*Khái niệm về ăn mòn điện hoá học:
- Các điện cực phải khác nhau về bản chất (có thể là cặp kim loại – kim loại hoặc cặp kim loại – phi kim hoặc cặp kim loại – hợp chất hoá học)
b) Điều kiện xảy ra ăn mòn điện hoá học:
- Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn.
- Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li.
Gang, thép là hợp kim của Fe với C(0,01-5%) và một số KL khác. Thành phần chính Fe, C, Fe3C…đủ 3 điều kiện ăn mòn điện hoá học:
Ăn mòn điện hoá học của hợp kim Fe.
- Điện cực khác nhau Fe, C, Fe3C…
- Tinh thể Fe, C, Fe3C… tiếp xúc trực tiếp nhau.
- Hai điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li (không khí ẩm có hoà tan khí CO2, O2,... )
- Anot Fe(-): Fe  Fe2+ + 2e
- Catot C(+): O2 + 2H2O + 4e  4OH–
Fe2+ + OH– + …  Fe2O3.nH2O
CỦNG CỐ
Tiến hành các thí nghiệm:
TN 1: Để 1 đinh sắt trong ống nghiệm khô chứa CaO có đậy nút.
TN 2: Để 1 đinh sắt trong ống nghiệm chứa nước cất không đậy nút.
TN 3: Để 1 đinh sắt trong ống nghiệm dung dịch muối ăn không đậy nút.
TN 4: Để 1 đinh sắt trong ống nghiệm chứa nước cất, sau đó thêm môt ít dầu nhờn và đậy nút.
Trường hợp nào đinh sắt không bị ăn mòn? Trường hợp nào bị ăn mòn? Trường hợp nào bị ăn mòn nhanh hơn.
NHẬN XÉT
Một sợi dây phơi quần áo bằng đồng được nối tiếp với một đoạn dây nhôm để ngoài không khí ẩm. Hãy cho biết có hiện tượng gì xảy ra ở chỗ nối của hai kim loại? Giải thích và đưa ra nhận xét
1. Hiện tượng?
2. Giải thích?
3. Kết quả?
1. Khi nối sợi dây đồng với sợi dây nhôm để ngoài không khí ẩm thì sợi dây nhôm bị đứt vì đã có đủ 3 điều kiện ăn mòn điện hoá.
2. Giải thích:
- Anot (-) sợi Al: Al  Al3+ + 3e
- Catot (+) sợi Cu: O2 + 2H2O + 4e  4OH–
3. Kết quả:
Sợi dây nhôm bị ăn mòn trong không khí ẩm và bị đứt.
Hãy so sánh sự giống và khác nhau về bản chất giữa sự ăn mòn hoá học và sự ăn mòn điện hoá?
chÀO TẠM BIỆT