TRƯỜNG THPT HÒA AN
TỔ: Hóa-Sinh-CN-TD
GV: Phan Hồng Thắm
HÓA HỌC 10
Chương IV
OXI
Lưu Huỳnh
Bài 43:
LƯU HUỲNH
3
KÍ HIỆU HOÁ HỌC:
SỐ THỨ TỰ:
KLNT:
CẤU HÌNH ELECTRON:
1s22s22p63s23p4
I/ TÍNH CHẤT VẬT LÍ
II/ TÍNH CH?T HĨA H?C
III/ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN - ỨNG DỤNG
IV/ SẢN XUẤT
S
16
32
4
I/ TÍNH CHẤT VẬT LÝ
1/ Hai dạng thù hình của lưu huỳnh:
+Lưu huỳnh tà phương (S)
+Lưu huỳnh đơn tà (S)
2/ Ảnh hưởng của nhiệt độ đối với cấu tạo phân tử và tính chất vật lí của lưu huỳnh:
5
6
7
8
Hình; Mô hình cấu tạo vòng của phân tử lưu huỳnh S8
?Đều được cấu tạo từ các vòng lưu huỳnh S8.
9
Phân tử lưu huỳnh có cấu tạo vòng
Chuỗi có 8 nguyên tử lưu huỳnh .
Phân tử lớn có n nguyên tử lưu huỳnh : Sn .
Công thức phân tử của lưu huỳnh thực chất là S8,
để đơn giản ta dùng kí hiệu S
10
II/ TÍNH CHẤT HÓA HỌC
Các số oxi hoá của lưu huỳnh thể hiện ?
Ở trạng thái kích thích lưu huỳnh có thể tạo bao nhiêu electron độc thân?
11
II/ TÍNH CHẤT HÓA HỌC
Ở trạng thái cơ bản:
S có độ âm điện tương đối lớn (2,58)
Ơ� trạng thái kích thích:
S có số oxi hoá +4 hoặc +6
? Lưu huỳnh là phi kim hoạt động khá mạnh, vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử.
S
0
-2
+4
+6
H2S
SO2
H2SO4
12
Dự đoán hiện tượng thí nghiệm tính
chất HH của lưu huỳnh
13
Các PƯHH chứng minh tính
chất HH của lưu huỳnh
14
Các PƯHH chứng minh tính
chất HH của lưu huỳnh
15
II/ TÍNH CHẤT HÓA HỌC
?
Al2S3
0
+2
0
-2
Nhôm (III) sunfua
?
HgS
0
+2
0
-2
Thuỷ ngân(II)sunfua
?
H2S
0
+1
0
-2
Hidro sunfua
1.Lưu huỳnh tác dụng với kim loại và hidro
c.khử
c.o.h
c.khử
c.o.h
c.khử
c.o.h
KIM LOẠI + S ? MUỐI SUNFUA
16
II/ TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1.Lưu huỳnh tác dụng với kim loại và hidro
2.Lưu huỳnh tác dụng với phi kim (O2,Cl2,F2)
?
SO2
0
+4
0
-2
?
SF6
0
+6
0
-1
Khí sunfurơ
c.khử
c.o.h
c.khử
c.o.h
3
KIM LOẠI + S ? MUỐI SUNFUA
17
II/ TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Lưu huỳnh tác dụng với kim loại và hidro
2.Lưu huỳnh tác dụng với phi kim (O2,Cl2,F2)
3.Lưu huỳnh tác dụng với hợp chất
3S + 2KClO3  3SO2 + 2KCl
3S + 6NaOH  2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
Nếu gặp một số hợp chất oxi hóa mạnh (HNO3, H2SO4 …) lưu huỳnh đi đến số oxi hóa +4, +6 một cách dễ dàng
S + 6HNO3 (đđ)  H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
18
III/TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN - ỨNG DỤNG
1/TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN
Lưu huỳnh chiếm 0,05% khối lượng vỏ Trái đất
Lưu huỳnh có trong các quặng như:
19
2/ ỨNG DỤNG
20
IV/ SẢN XUẤT
1/ Khai thác lưu huỳnh trong lòng đất
2/ Sản xuất lưu huỳnh từ hợp chất
Đi từ SO2 và H2S
Đốt H2S trong oxi thiếu :
2 H2S + O2 2S + 2 H2O
Dùng H2S khử SO2 :
2 H2S + SO2 3S + 2 H2O
Dùng Cl2 và H2S :
H2S + Cl2 2HCl + S
21



















Nước
170oC
Không khí
Bọt lưu huỳnh nóng chảy
KHAI THÁC LƯU HUỲNH TRONG LÒNG ĐẤT
Nước nóng
Nước nóng
Hình 6.10: Thiết bi khai thác lưu huỳnh (phương pháp Frasch)
Lưu huỳnh nóng chảy
Bài tập củng cố:
Câu 1. Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất hóa học của lưu huỳnh:
a. Lưu huỳnh chỉ có tính oxi hóa.
b. Lưu huỳnh chỉ có tính khử.
c. Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.
d. Lưu huỳnh có tính oxi hóa, không có tính khử.
Giỏi lắm
ĐÚNG RỒI HOAN HÔ
Chào tạm biệt quý thầy cô và các em học sinh