k
í
n
h
c
à
h
o
c
ô
v
à
á
c
c
b
ạ
n
Khởi động
1
2
3
4
5
6
7
DIÊM SINH
HAY CÒN GỌI LÀ
LƯU HUỲNH
BÀI 43
LƯU HUỲNH


BÀI 43. LƯU HUỲNH
NỘI DUNG BÀI HỌC
I. Tính chất vật lí
II. Tính chất hoá học
IV.Trạng thái tự nhiên và sản xuất lưu huỳnh
III. Ứng dụng


BÀI 43. LƯU HUỲNH
II. Tính chất vật lí
1. Hai dạng thù hình của lưu huỳnh


BÀI 43. LƯU HUỲNH
Tinh thể lưu huỳnh
ba
BÀI 43. LƯU HUỲNH
Tinh thể lưu huỳnh


BÀI 43. LƯU HUỲNH
Bột lưu huỳnh


BÀI 43. LƯU HUỲNH
2. Ảnh hưởng của nhiệt độ đến tính chất vật lí
Ở nhiệt độ thường S là chất rắn, màu vàng, phân tử gồm 8 nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết CHT tạo thành vòng khép kín


BÀI 43. LƯU HUỲNH
2. Ảnh hưởng của nhiệt độ đến tính chất vật lí
Khi đun nóng, trạng thái và màu sắc của lưu huỳnh biến đổi theo nhiệt độ.


BÀI 43. LƯU HUỲNH
2. Ảnh hưởng của nhiệt độ đến tính chất vật lí
<1130C
Rắn
Vàng
S8 mạch vòng tinh thể
1190C
Vàng
Lỏng
linh động
S8 m?ch vũng linh d?ng
1870C
Quánh nhớt
Nâu
đỏ
Vòng S8→chuổi S8 →Sn
>4450C
hơi
Da cam
Phân tử nhỏ S6,.. S2,S


BÀI 43. LƯU HUỲNH
Trong các phản ứng hoá học người ta dùng kí hiệu S,
không dùng CTPT S8
2. Ảnh hưởng của nhiệt độ đến tính chất vật lí
Sự biến đổi S8 thành Sn và các phân tử nhỏ
16 32,06
S
Lưu huỳnh
[Ne]3s23p4



BÀI 43. LƯU HUỲNH
Vị trí, cấu hình electron nguyên tử
16 S:
1s22s22p63s23p4
=> Lớp ngoài cùng có 6e
S có STT : 16 chu kì 3 , nhóm VIA


BÀI 43. LƯU HUỲNH
II. Tính chất hoá học
1. Tác dụng với kim loại và hiđro
Thí nghiệm 1: Fe + S
Thí nghiệm 2: S + H2
FeS
0 0 +2 -2
0 0 +1 -2
S + Hg HgS
0 0 +2 -2
Trong phản ứng với kim loại và hiđro lưu huỳnh thể hiện tính oxi hoá. Trong hợp chất với
kim loại và hiđro S có số oxi hoá -2


BÀI 43. LƯU HUỲNH
2. Tác dụng với phi kim
II. Tính chất hoá học
Thí nghiệm 3: S + O2
SO2
0 0 +4 -2
S + 3F2 SF6
0 0 +6 -1
2S + C CS2
0 0 +4 -2
Kết luận : S vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá.
Trong hợp chất S thường có số oxi hoá -2, +4, +6


BÀI 43. LƯU HUỲNH
IV. Ứng dụng
Các thứ khác
Sản xuất H2SO4
Lưu hóa cao su
Chế tạo diêm
SX chất tẩy trắng bột giấy
Chất dẻo ebonit
Dược phẩm
Phẩm nhuộm
Chất trừ sâu và diệt nấm trong công nghiệp
90%
10%
III.Ứng dụng:


BÀI 43. LƯU HUỲNH
IV.Trạng thái tự nhiên và sản xuất lưu huỳnh


BÀI 43. LƯU HUỲNH
IV.Trạng thái tự nhiên và sản xuất lưu huỳnh


BÀI 43. LƯU HUỲNH
V.Trạng thái tự nhiên và sản xuất lưu huỳnh
Pirit (FeS2) Xphalerit (SnS) Galen (PbS)
1- Khai thác : Dùng hệ thống thiết bị nén nước siêu nóng (1700C) vào mỏ lưu huỳnh để đẩy lưu huỳnh nóng chảy lên mặt đất (Phương pháp Frasch)
2) Sản xuất lưu huỳnh từ hợp chất :
2H2S + O2 ? 2S + 2H2O
2H2S + SO2 ? 3S+ 2H2O
a) Đốt H2S trong điều kiện thiếu không khí .
b) Dùng H2S khử SO2 .
Khí H2S và SO2 từ cac� nhà máy thải ra sẽ gây ra mưa axit . Dùng phương pháp này góp phần bảo vệ môi trường giúp cho đời sống của con người trở nên tốt đẹp hơn .
Sản xuất lưu huỳnh từ các khí H2S và SO2 đem lại lợi ích gì cho con người ?
bài tập cũng cố
Câu 1: Chọn phát biểu đúng
A. Trạng thái vật lí và cấu tạo của lưu huỳnh không biến đổi ở bất cứ nhiệt độ nào .
B. Lưu huỳnh vừa có tính khử vừ�a có tính oxi hóa .
C. Các khí thải H2S , SO2 từ các nhà máy thải ra không gây nguy hại cho con người .
D. A,C đều đúng .
SAI
ĐÚNG
SAI
SAI
Cho các phản ứng sau:

S + Fe FeS (1); S + O2 SO2 (2)

S + 3F2 SF6 (3); S + H2 H2S (4)

S + 6HNO3 H2SO4 + 6NO2 + 2H2O (5)

1/ Trong các phản ứng trên phản ứng nào lưu hùynh đóng vai trò là chất oxi hoá?
Đáp án: (1) và (4)
2/ Trong các phản ứng trên phản ứng nào lưu huỳnh là chất khử?
Đáp án: (2), (3), (5).
0
-2
0
-2
+6
0
+4
0
0
+6
t0
t0
t0
t0
t0
* Làm bài tập 1,2,3,4 trang 172 sách giáo khoa
* Soạn bài Hidro sunfua H2S
* Hoïc thaät kó baøi giaùo khoa, hieåu roõ vaø giaûi thích ñöôïc vì sao löu huyønh vöøa coù tính oxi hoaù vöøa coù tính khöû. Vieát phöông trình minh hoïa cho nhöõng tính chaát ñoù.
Dặn dò: .
V.Trạng thái tự nhiên và sản xuất lưu huỳnh
cảm ơn cô và các bạn đã lắng nghe!