HÓA HỌC 8
Tiết 44:
Bài 29:
BÀI LUYỆN TẬP 5
KIỂM TRA BÀI CŨ:
Không khí là gì ? Em hãy cho biết thành của không khí ?
78%
21%
1%
Khí Oxi
Các khí khác
Khí Nitơ
THÀNH PHẦN KHÔNG KHÍ ( theo thể tích)
TRÒ CHƠI Ô CHỮ
1
11
3
4
5
10
8
9
7
O
X
I
S
Ự
O
X
I
H
Ó
A
O
X
I
T
K
H
Í
O
X
I
T
B
A
Z
Ơ
Â
N
H
Ủ
Y
N
G
H
Ó
A
H
Ợ
P
N
H
I
Ệ
T
Đ
Ộ
K
M
n
O
S
Ự
H
Ô
H
Ấ
P
P
H
T
R
Ắ
6
2
Câu 1:
- 3 CHỮ CÁI-
Là 1 đơn chất
phi kim rất
hoạt động,
đặc biệt
là ở nhiệt
độ cao
CÂU 11
-8 CHỮ CÁI-
Sự tác dụng
của oxi với
một chất
gọi là……
CÂU 3
-4 CHỮ CÁI-
Hợp chất
có 2 nguyên tố,
trong đó có
một nguyên tố
là oxi gọi là
…………….
CÂU 6
-7 CHỮ CÁI-
Một lĩnh vực
ứng dụng
quan trọng
của khí oxi
cần cho người
và động vật
CÂU 4
- 4 CHỮ CÁI-
CTHH của hợp
Chất giàu oxi
có 4 nguyên tử
Oxi, thường dùng
điều chế khí oxi
trong phòng
thí nghiệm
4
CÂU 10
-7 CHỮ CÁI-
Tên một loại
phản ứng mà
từ một chất
ban đầu tạo
thành hai hay
nhiều chất mới
CÂU 7
- 7 CHỮ CÁI-
Các phản ứng
của khí oxi
với phi kim,
kim loại, hợp
Chất đều cần
có điều kiện này
CÂU 9
- 3 CHỮ CÁI-
Sản phẩm cháy
của lưu huỳnh
là chất có mùi
hắc ở thể….
CÂU 5
-6 CHỮ CÁI-
Tên một loại
phản ứng mà
một sản phẩm
được tạo thành
từ hai hay nhiều
chất ban đầu
CÂU 8
- 5 CHỮ CÁI-
Sản phẩm cháy
của phốt pho
là chất rắn
dạng bột có
màu ……
CÂU 2
- 8 CHỮ CÁI-
CaO, CuO, Na2O
đều là các hợp
chất thuộc loại …..
OXI - KHÔNG KHÍ
TỪ KHÓA CÓ 11 CHỮ CÁI LÀ TÊN CỦA 1 CHƯƠNG ĐÃ HỌC


I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ
Tính chất hóa học của oxi
Ứng dụng và điều chế khí oxi
Khái niệm oxit, phân loại oxit
Thế nào là sự oxi hóa
Thành phần không khí về thể tích
Thế nào là phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy
BÀI LUYỆN TẬP 5
II. BÀI TẬP
Tiết 44
ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ho¸ häc biÓu diÔn sù ch¸y trong oxi cña c¸c ®¬n chÊt: Cacbon, Photpho, Hi®ro, Nh«m, biÕt r»ng c¸c s¶n phÈm lµ nh÷ng hîp chÊt lÇn l­ît cã c«ng thøc lµ: CO2 , P2O5 , H2O, Al2O3 . Gäi tªn c¸c s¶n phÈm.
Cacbon cháy trong oxi
Photpho cháy trong oxi
Hiđro cháy trong oxi
Nhôm cháy trong oxi
2H2 + O2 2H2O
C + O2 CO2
4P + 5O2 2P2O5
4Al + 3O2 2Al2O3
Cacbon đioxit
Điphotpho pentaoxit
Nước
Nhôm oxit
Bài tập 1/100 sgk
Bài tập 2/100 sgk
Nh÷ng biÖn ph¸p ph¶i thùc hiÖn ®Ó dËp t¾t sù ch¸y lµ g×? T¹i sao nÕu thùc hiÖn ®­îc c¸c biÖn ph¸p Êy th× sÏ dËp t¾t ®­îc sù ch¸y?
Phân loại, sắp xếp các chất có công thức sau vào bảng: Na2O, CO2 , MgO, Fe2O3 , SO2, P2O5
Tên gọi
Công thức
Tên gọi
Công thức
Oxit axit
Oxit bazơ
Natri oxit
Na2O
Magie oxit
MgO
Sắt (III) oxit
Fe2O3
Cacbon đioxit
Lưu huỳnh đioxit
Điphotpho penta oxit
CO2
SO2
P2O5
Bài tập 3/101 sgk
Bài tập 4/101 sgk
Khoanh tròn ở đầu những câu phát biểu đúng:
Oxit là hợp chất của oxi với:
Một nguyên tố kim loại
Một nguyên tố phi kim khác
Các nguyên tố hóa học khác
Một nguyên tố hóa học khác
Các nguyên tố kim loại
Bài tập 5/101 sgk
Những câu nào sau đây phát biểu sai:
Oxit được chia làm hai loại chính là oxit axit và oxit bazơ.
Tất cả các oxit dều là oxit axit
Tất cả các oxit đều là oxit bazơ
Oxit axit thường là oxit của phi kim và tương ứng với một axit
Oxit axit đều là oxit của phi kim
Oxit bazơ đều là oxit của kim loại và tương ứng với một bazơ
Hãy cho biết những phản ứng sau đây thuộc loại phản ứng hoá hợp hay phản ứng phân huỷ?

a/ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

b/ CaO + CO2 CaCO3

c/ 2H2 + O2 2H2O

d/ Cu(OH)2 CuO + H2O
(Phản ứng phân huỷ)
(Phản ứng hoá hợp)
(Phản ứng phân huỷ)
(Phản ứng hoá hợp)
Bài tập 6/101 sgk
Bài tập 7/101 sgk
H·y chØ ra nh÷ng ph¶n øng hãa häc cã x¶y ra sù oxi hãa trong c¸c ph¶n øng cho d­íi ®©y:
2H2 + O2 t0 2H2O
2Cu + O2 2CuO
H2O + CaO Ca(OH)2
3H2O + P2O5 2H3PO4
Câu 8/101: Để chuẩn bị cho 1 buổi thí nghiệm thực hành của lớp cần thu 20 lọ khí oxi, mỗi lọ có dung tích 100ml.
a) Tính khối lượng kali pemanganat phải dùng, giả sử khí oxi thu được ở điều kiện tiêu chuẩn và hao hụt 10%.
b) Nếu dùng kali clorat có thêm 1 lượng nhỏ MnO2 thì lượng kali clorat cần dùng là bao nhiêu? Viết phương trình hóa học và chỉ rõ điều kiện phản ứng
Thể tích oxi trong 20 lọ: 20 . 0,1 = 2 lít
Thể tích oxi bị hao hụt: 2. 10/100 = 0,2 lít
=> Thể tích khí oxi cần điều chế: 2 + 0,2 = 2,2 lít
Số mol oxi: 2,2 / 22,4 = 0,1mol
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
2 1
0,2mol 0,1mol
mKMnO4= 0,2 . 158 = 31g
2KClO3 2KCl + 3O2
2 3
0,067mol 0,1mol
mKClO3 = 0,067 . 122,5 = 8,2g