Nhiệt liệt chào mừng các thầy cô
đến dự gìơ và thăm lớp
Vai trò quan trọng
trong sản xuất
Duy trì sự sống
Người bệnh thở bằng bình oxi
Hệ thống cung cấp oxi cho người khi ra ngoài trái đất
Cung cấp oxi cho thợ lặn
Vai trò quan trọng
trong sản xuất
Duy trì sự sống
Oxi có vai trò quan trọng trong luyện thép
Ứng dụng
Oxi lỏng là nhiên liệu cho tên lửa
(1)
CHƯƠNG 6: OXI-LƯU HUỲNH
BÀI 29
OXI- OZON
A. OXI
BÀI 29: OXI- OZON
I. VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO
=> Cấu hình electron:
1s2
=> Vị trí
SHNT: 8
- Nhóm VI A
- Chu kì 2
=> Cấu tạo phân tử
CTCT:
O = O
(liên kết cộng hóa trị không cực)
(O2 )
Kí hiệu nguyên tử:
(Tiết 1)
2s2
2p4
A. OXI
I. VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO
- Là khí: không màu, không mùi, không vị
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
- Nặng hơn không khí
- t0 hóa lỏng : -1830C
- Tan ít trong nước : 0,0043g/100g H2O
BÀI 29: OXI- OZON
oxi lỏng màu lam nhạt
A. OXI
I. VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
Cấu hình electron: 1s2 2s2 2p4
=> Tính oxi hóa
=> Xu hướng nhận 2e:
O + 2e  O-2
Có 6 electron lớp ngoài cùng
O2
Tác dụng với kim loại
Tác dụng với phi kim
Tác dụng với hợp chất
BÀI 29: OXI- OZON
A. OXI
I. VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
(tn)
1. Tác dụng với kim loại
Fe + O2
Mg + O2
Al + O2
Fe3O4
MgO
Al2O3
Tác dụng với hầu hết các kim loại
to
to
to
2
0
0
+2
-2
0
0
+3
-2
0
0
+8/3
-2
2
4
3
2
3
2
BÀI 29: OXI- OZON
(1)
( trừ những kim loại yếu như Au, Pt, Ag,……..)
(Magie oxit)
(Nhôm oxit)
(Sắt từ oxit)
A. OXI
I. VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Tác dụng với kim loại
(Gây nổ)
H2 + O2
S + O2
C + O2
H2O
SO2
CO2
Tác dụng với hầu hết các phi kim
to
to
to
0
0
+4
-2
2
2. Tác dụng với phi kim
2
P + O2
to
P2O5
0
0
+5
-2
4
5
2
dư
( trừ halogen)
BÀI 29: OXI- OZON
(tn)
(lưu huỳnh đioxit)
(điphotpho pentaoxit)
A. OXI
I. VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Tác dụng với kim loại
2. Tác dụng với phi kim
H2S + O2
CO + O2
H2O + SO2
CO2
to
to
-2
0
+4
-2
+1
0
+1
-2
2
2
3. Tác dụng với hợp chất
a, với hợp chất vô cơ
+2
-2
+4
-2
2
3
2
2
dư
BÀI 29: OXI- OZON
()
A. OXI
I. VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Tác dụng với kim loại
2. Tác dụng với phi kim
3. Tác dụng với hợp chất
a, với hợp chất vô cơ
C2H2 + O2
C2H5OH + O2
CO2 + H2O
to
0
+4
-2
0
+4
-2
-2
+1
-2
b, với hợp chất hữu cơ
(ancol etylic)
(axetilen)
+1
-2
to
2
3
CO2 + H2O
3
4
2
(tỏa rất nhiều nhiệt)
+1
-1
2
5
BÀI 29: OXI- OZON
A. OXI
I. VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Tác dụng với kim loại
2. Tác dụng với phi kim
3. Tác dụng với hợp chất
Qua các phản ứng trên hãy cho biết khả năng hoạt động hóa học của oxi? Giải thích ?
* Kết luận:
-Oxi là phi kim hoạt động
-Nguyên nhân:
Oxi có độ âm điện lớn(3,44)
- Số oxi hóa của oxi trong hợp chất:
( trừ hợp chất với flo và peoxit)
,chỉ kém Flo(3,98)
, có tính oxi hóa mạnh
(1)
BÀI 29: OXI- OZON
-2
A. OXI
I. VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
IV. ỨNG DỤNG
Vai trò quan trọng
trong sản xuất
Duy trì sự sống (*)
BÀI 29: OXI- OZON
A. OXI
I. VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
IV. ỨNG DỤNG
V. ĐIỀU CHẾ
1. Trong phòng thí nghiệm
- phân hủy những hợp chất giàu oxi, kém bền với nhiệt
(xem phim)
VD:
KClO3
KCl + O2
to,
xt: MnO2
2
2
3
KMnO4
to
K2MnO4 + MnO2 + O2
H2O2
xt: MnO2
H2O + O2
2
2
2
BÀI 29: OXI- OZON
A. OXI
I. VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
IV. ỨNG DỤNG
V. ĐIỀU CHẾ
1. Trong phòng thí nghiệm
2. Trong công nghiệp
a, Từ không khí
BÀI 29: OXI- OZON
Không khí
Không khí khô không có CO2
Không khí lỏng
O2
Ar
N2
Loại bỏ CO2
Loại bỏ hơi nước
Hoá lỏng không khí
Chưng cất phân đoạn
Hệ thống chưng cất phân đoạn không khí lỏng
A. OXI
I. VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
IV. ỨNG DỤNG
V. ĐIỀU CHẾ
1. Trong phòng thí nghiệm
2. Trong công nghiệp
a, Từ không khí
b, Từ nước
-Điện phân nước:
H2O
H2 + O2
Điện phân
2
2
(Nước có hòa tan H2SO4 hoặc NaOH,…)
BÀI 29: OXI- OZON
Dùng tàn đóm đỏ cho vào 2 lọ chứa 2 khí
Cho 2 khí lần lượt vào dd brom
Dẫn lần lượt 2 khí vào dd H2SO4 loãng
Dẫn lần lượt 2 khí vào nước.
Câu 1: để phân biệt 2 khí CO2 và O2, ta có thể dùng cách nào?
A.
B.
C.
D.
Củng cố bài học
(o2)
Oxi tác dụng trực tiếp với tất cả các phi kim
Oxi tác dụng trực tiếp với tất cả các kim loại
Trong phản ứng có oxi tham gia thì oxi luôn đóng vai trò là chất oxi hóa
Oxi tác dụng với phi kim thì luôn tạo thành oxit axit
Câu 2: Chọn phương án đúng trong những câu sau:
A.
B.
C.
D.
Củng cố bài học
(o2)
Dd HCl
Dd Brom
Dd Na2SO4
Dd Ca(OH)2
Câu 3 : Để tách lấy khí oxi ra khỏi hỗn hợp khí với CO2 và SO2 ta có thể dùng dung dịch nào sau đây?
A.
B.
C.
D.
Củng cố bài học
(o2)
HIỆN TƯỢNG SAO BĂNG
CHÂN THÀNH CẢM ƠN BAN GIÁM KHẢO, CÁC GIÁO VIÊN ĐÃ TỚI DỰ GIỜ.
ĐẶC BIỆT LÀ CÁC EM HỌC SINH LỚP 10A9 TRƯỜNG THPT ĐÔNG THỤY ANH ĐÃ GIÚP TÔI HOÀN THÀNH GIỜ HỌC. CHÚC CÁC EM HỌC TỐT
VÀ THÀNH CÔNG
Xin chân thành cảm ơn
Khí thải do hoạt động công nghiệp
Khí bụi do hoạt động giao thông
(Thành phố bị ảnh bởi ô nhiễm không khí )
(Hàn cắt kim loại bằng que hàn axetilen)
(1)
o
8
(Một số kim loại cháy sáng dùng làm pháo hoa)
A. OXI
BÀI 29: OXI- OZON
I. VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
IV. ĐIỀU CHẾ
1. Trong phòng thí nghiệm
- phân hủy những hợp chất giàu oxi, kém bền với nhiệt
(xem phim)
VD:
KClO3
KCl + O2
to,
xt: MnO2
2
2
3
2KMnO4
to
K2MnO4 + MnO2 + O2
2H2O2
xt: MnO2
2H2O + O2
A. OXI
BÀI 29 OXI- OZON
I. VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
IV. ĐIỀU CHẾ
1. Trong phòng thí nghiệm
2. Trong công nghiệp
a, Từ không khí
Không khí
Không khí khô không có CO2
Không khí lỏng
O2
Ar
N2
Loại bỏ CO2
Loại bỏ hơi nước
Hoá lỏng không khí
Chưng cất phân đoạn
Từ không khí.
Hệ thống chưng cất phân đoạn không khí lỏng
A. OXI
BÀI 29 OXI- OZON
I. VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
IV. ĐIỀU CHẾ
1. Trong phòng thí nghiệm
2. Trong công nghiệp
a, Từ không khí
b, Từ nước
-Điện phân nước:
H2O
H2 + O2
Điện phân
2
2
(Nước có hòa tan H2SO4 hoặc NaOH,…)
A. OXI
BÀI 29 OXI- OZON
I. VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
IV. ĐIỀU CHẾ
V. ỨNG DỤNG
Dùng tàn đóm đỏ cho vào lọ chứa 2 khí
Cho 2 khí lần lượt vào dd brom
Dẫn lần lượt 2 khí vào dd H2SO4 loãng
Dẫn lần lượt 2 khí vào nước.
Câu 1: để phân biệt 2 bình chứa khí CO2 và O2, ta có thể dùng cách nào?
A.
B.
C.
D.
Củng cố bài học
()
Oxi tác dụng trực tiếp với tất cả các phi kim
Oxi tác dụng trực tiếp với tất cả các kim loại
Trong phản ứng có oxi tham gia thì oxi luôn đóng vai trò là chất oxi hóa
Oxi tác dụng với phi kim thì luôn tạo thành oxit axit
Câu 2: Chọn phương án đúng trong những câu sau:
A.
B.
C.
D.
Củng cố bài học
()
Dd HCl
Dd Brom
Dd Na2SO4
Dd Ca(OH)2
Câu3 : Để tách lấy khí oxi ra khỏi hỗn hợp khí với CO2 và SO2 ta có thể dùng:
A.
B.
C.
D.
Củng cố bài học
HIỆN TƯỢNG SAO BĂNG
CHÂN THÀNH CẢM ƠN BAN GIÁM KHẢO, CÁC GIÁO VIÊN ĐÃ TỚI DỰ GIỜ.
ĐẶC BIỆT LÀ CÁC EM HỌC SINH LỚP 10A9 TRƯỜNG THPT ĐÔNG THỤY ANH ĐÃ GIÚP TÔI HOÀN THÀNH GIỜ HỌC. CHÚC CÁC EM HỌC TỐT
VÀ THÀNH CÔNG
Xin chân thành cảm ơn
Hệ thống chưng cất phân đoạn không khí lỏng
Người bệnh thở bằng bình oxi
Hệ thống cung cấp oxi cho người khi ra ngoài trái đất
Cung cấp oxi cho thợ lặn
A. OXI
BÀI 29: OXI- OZON
I. VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
IV. ỨNG DỤNG
Vai trò quan trọng
trong sản xuất
Duy trì sự sống(*)