BÀI 36: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC
KHÁI NIỆM TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC
Thí nghiệm
Hóa chất: Chuẩn bị ba dung dịch BaCl2, Na2S2O3, H2SO4 có cùng nồng độ 0,1M



2. Nhận xét
Phản ứng (1) xuất hiện ngay kết tủa trắng của BaSO4
Phản ứng (2) một lát sau mới thấy màu trắng đục của S xuất hiện
Phản ứng (1) xảy ra nhanh hơn phản ứng (2)
Định nghĩa: Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian
Ví dụ
Br2+HCOOH?2HBr + CO2
-lúc đầu nồng độ Br2 là 0,012M
-sau 50s nồng độ Br2 là 0,0101M
-tính tốc độ trung bình của phản ứng
= 3,8.10-5mol/ls
II. CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG TỚI TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG
Ảnh hưởng của nồng độ
a. Thí nghiệm
b. Nhận xét
Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng
2. Ảnh hưởng của áp suất
a. Thí nghiệm
b. Nhận xét
Khi áp suất tăng, nồng độ chất khí tăng theo, nên tốc độ phản ứng tăng
3. Ảnh hưởng của nhiệt độ
Thí nghiệm
b. Nhận xét
Khi tăng nhiệt độ tốc độ phản ứng tăng
4. Ảnh hưởng của diện tích bề mặt
Thí nghiệm
b. Nhận xét
Khi tăng diện tích bề mặt chất phản ứng tốc độ phản ứng tăng
5. Ảnh hưởng của chất xúc tác
Thí nghiệm
b. Nhận xét
Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng nhưng còn lại sau khi phản ứng kết thúc