GIÁO ÁN HOÁ 10 NÂNG CAO
BÀI 35: BROM

GVHD: Phạm Ngọc Thuỷ
SVTH: Trần Thị Ngọc Anh
KIỂM TRA BÀI CŨ
KClO3 nước javen

KMnO4 Cl2 clorua vôi CaCl2

NaCl HClO
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
Brôm có tính chất hóa học tương tự như các halogen đã học hay không?
Hợp chất của brôm giống và khác với hợp chất tương ứng của các halogen khác như thế nào?
Bài 35: BRÔM

I. Trạng thái tự nhiên
Brôm tồn tại ở dạng hợp chất có trong nước biển, nước hồ.
Muối CaBr2
II. Tính chất_điều chế ứng dụng
1. Tính chất:
a. Lý tính:
Brôm là chất lỏng màu nâu đỏ, dễ bay hơi và rất độc.
b. Hóa tính:
Tính oxi hóa:




Vậy brom có tính oxi hóa
Tương tự như clo và flo brom cũng là một halogen
brom có 7e ngoài cùng

brom có khả năng nhận thêm một e.

3Br2 + 2Al 2AlBr3

Br2 + H2 2HBr
PƯ với kim loại: Brom phản ứng với hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt)
PƯ với H2: PƯ Xảy ra khi đun nóng
PƯ với nước: PƯ xảy ra chậm hơn so với clo

Br2 + H2O HBr + HBrO
0
KL: Điều kiện để Br2 với H2 khắc nghiệt hơn Cl2, tốc độ PƯ với nước chậm hơn
tính oxi hóa Br2 < Cl2 < F2

-1
-1
t0
PƯ với muối iotua:
Br2 + 2NaI NaBr + I2
dd Brom
Hồ tinh bột
Phức màu xanh của iot và hồ tinh bột
Khi cho Brôm vào dd NaI thì sản phẩm có màu vàng
Khi nhỏ hồ tinh bột vào thì sản phẩm chuyển sang màu xanh đặc trưng
KL: sản phẩm sinh ra có I2
Dd nước clo
Dd Br2
Dd Brom bi mất màu nâu đỏ
Tính khử
Brom thể hiện hiện tính khử khi gặp chất oxi hóa mạnh (Cl2)

PƯ:
Br2 + 6H2O + 5 Cl2 2HBrO3 + 10HCl
0
0
+7
-1
Axit bromic
2.Điều chế
3.Ứng dụng:
Tạo dược phẩm, phẩm nhuộm
Tráng phim
2AgBr 2Ag + Br2
NaBr + Cl2 NaBr + Br2
dd NaBr
KMnO4
HCl đặc
Dd Br2
III. Một số hợp chất của brôm
1. Hidro bromua và axit bromhiđric
Điều chế hidro bromua:
PBr3 + 3H2O H3PO3 + 3HBr
Khí hidro bromua tan trong nước tạo axit bromhiđric
Axit HBr là một axit mạnh, manh hơn HCl
HBr khử được H2SO4 còn HCl thì không
2HBr + H2SO4đặc Br2 + SO2 + 2H2O
Tại sao không điều chế HBr từ NaBr với H2SO4 như điều chế HCl?
Vì khi cho NaBr PƯ với H2SO4 đặc thì HBr sẽ PƯ với H2SO4đặc theo PƯ trên nên sẽ không có HBr tạo thành
Giải thích: từ ion F- đến ion Br- bán kính ion tăng dần nên khả năng liên kết với nguyên tử hiđro càng yếu, độ dài liên kết càng lớn do đó khả năng cho proton tăng tính axit tăng

KL: tính axit HF < HCl < HBr
2. Hợp chất chứa oxi của brom
HBrO
HBrO3
HBrO4
Tính
axit
tăng
Axit hypobromơ
Axit bromic
Axit pebromic
Bài tập củng cố:
Câu1. tính oxi hóa của các halogen:
A. F2B. I2C. I2D. Cl2Câu 2: Chất KBrO3 có tên là:
A. Kali bromat
B. Kali hipobromic
C. Kali bromua
D. Kali bromic
Câu 3: để phân biệt KI và KBr người ta dùng:
A. Dd AgNO3
B. Quỳ tím
C. Dd Br2 và hồ tinh bột
D. A hoặc B
Câu 4: HCl không phản ứng với H2SO4 đặc nhưng HBr lại phản ứng được
2HBr + H2SO4 Br2 + SO2 + 2H2O
Nhận xét nào sau đây không đúng:
A. HBr khử được H2SO4
B. HBr có tính khử mạnh hơn HCl
C. HCl có tính khử mạnh hơn HBr
D. H2SO4 oxi hóa được HBr nhưng không oxi hóa được HCl
Hoan hô!
Chúc bạn may mắn lần sau!