Trường THPT Na Dương

Ngày tháng năm Lớp : 10A1 Sĩ số :

Giáo viên : Lý Xuân Sơn
Tổ : Hóa – Sinh – Thể dục

Bài 35 : BROM
(Tiết 57 )


I.Trạng thái tự nhiên. Điều chế :
1.Trạng thái tự nhiên :
_Dựa vào SGK em hãy cho biết trạng thái tự nhiên của Brom ?
→Brom tồn tại dưới dạng hợp chất, chủ yếu là muối bromua của kali, natri, magie.
+ Bromua kim loại có trong nước biển, nước của 1 số hồ cùng với muối clorua
2. Điều chế :
_Nguyên tắc : oxi hóa ion Br - thành Br2 nhờ clo:
2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2
II. Tính chất . Ứng dụng :
1.Tính chất :

_Dựa vào SGK, em hãy cho biết một số tính chất vật lí của Brom?

a.Tính chất vật lí :
+ Là chất lỏng màu đỏ , dễ bay hơi.
+ Là chất độc.

b.Tính chất hóa học :
_ Brom là chất oxi hóa mạnh nhưng kém hơn clo.
+ Với hiđro :
Pứ : H2 + Br2 → 2HBr

+ Với NaI :
D: hi nghiem hoa hocBr2 + NaI.DAT
Pứ : Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2
_ Em hãy xác định số oxi hóa của Brom trước và sau phản ứng. Từ đó cho biết vai trò của Brom trong phản ứng trên ?
→ Brom có tính oxi hóa.
+ Với nước :
Pứ : Br2 + H2O ↔ HBr + HBrO
+ Với chất oxi hóa mạnh :
Pứ : Br2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HBrO3 + 10HCl
Axit bromic
Br2 + SO2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4
D: hi nghiem hoa hocBr2 + SO2.DAT
→ Trong 2 pứ trên Brom thể hiện tính chất gì ?
2.Ứng dụng :
_ Em hãy kể một vài ứng dụng của Brom ?
→ Brom dùng để chế tạo một số dược phẩm, phẩm nhuộm....
→Chế tạo AgBr để tráng lên phim ảnh.
III. Một số hợp chất của Brom :
1.Hiđro bromua và axit bromhiđric :
_Điều chế : Thủy phân PBr3 :
Pứ : PBr3 + 3H2 O → H3PO3 + 3HBr
(Trong thực tế, người ta cho brom tác dụng trực tiếp với photpho và nước)
_Dựa vào SGK em hãy trình bày một số TCVL của HBr ?
a.Tính chất vật lí :
Là chất khí, không màu, “ bốc khói “ trong không khí ẩm và rất dễ tan trong nước.Dung dịch HBr tan trong nước đgl dung dịch axit bromhiđric.

b.Tính chất hóa học :
_Em hãy xác định số oxh của Brom trong HBr và cho biết, khi tham gia các phản ứng, HBr thể hiện tính chất gì ?
→ Trong HBr, brom có số oxh là -1 nên HBr thể hiện tính khử
+ Tác dụng với H2SO4 :
Pứ : 2HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2H2O
+ Tác dụng với oxi :
Pứ : 2HBr + O2 → 2H2O + 2Br2
2.Hợp chất chứa oxi của brom :
_Axit hipobromơ ( HBrO ) được điều chế bằng cách :
Br2 + H2O ↔ HBr + HBrO
_Axit bromic ( HBrO4 ) được điều chế bằng cách cho nước clo oxi hóa brom.




Kết luận :

Cũng giống như clo, trong các hợp chất có
oxi, brom thể hiện số oxi hóa dương : +1,
+3, +5, +7.

Bài tập vận dụng :

Bài 1, bài 2, bài 3, bài 4 trang 142 SGK

Bài tập về nhà :

Bài 5, bài 6, bài 7 trang 142 SGK