Bài 28: Các oxit của cacbon
Giáo viên:
Trường: THCS
Nội dung bài học
I. Cacbon oxit.
II. Cacbon dioxit.
I. Cacbon oxit
Cụng th?c phõn t?: CO

Phõn t? kh?i: 28
I. Cacbon oxit
1. Tớnh ch?t v?t lớ
L� ch?t khớ khụng m�u, khụng mựi.
ớt tan trong nu?c, hoi nh? hon khụng khớ (dCO/kk=28/29), r?t d?c.
I. Cacbon oxit
2. Tính chất hoá học
a. CO là oxit trung tính
ở điều kiện thường CO không phản ứng với nước, kiềm, axit.
I. Cacbon oxit
2. Tính chất hoá học
a. CO là chất khử
ở nhiệt độ cao, CO khử được nhiều oxit nhiều kim loại.
VD:
CO(k) + CuO(r) CO2(k) + Cu(r)
đen đỏ
4CO(k) + Fe3O4(r) 4CO2(k) + 3Fe(r)
to
to
I. Cacbon oxit
2. Tính chất hoá học
a. CO là chất khử
CO cháy trong oxi hoặc không khí:

2CO(k) + O2(k) 2CO2(k)
t0
I. Cacbon oxit
3. ứng dụng
CO được dùng làm nhiên liệu, chất khử…
CO còn được dùng làm nguyên liệu trong công nghiệp hoá học.
II. Cacbon đioxit
Cụng th?c phõn t?: CO2
Phõn t? kh?i: 44
II. Cacbon Đioxit
Tính chất vật lí
Là khí không màu, nặng hơn không khí (dCO2/kk=44/29).
Người ta có thể rót CO2 từ cốc này sang cốc khác.
CO2 không duy trì sự cháy và sự sống.
II. Cacbon Đioxit
2. Tớnh ch?t hoỏ h?c
Tỏc d?ng v?i nu?c
CO2(k) + H2O(l) H2CO3(dd)


Quỳ tím chuyển sang màu hồng nhạt
Nhận xét: CO2 phản ứng với nước tạo thành dung dịch axit
II. Cacbon Đioxit
2. Tính chất hoá học
b. Tác dụng với dung dịch bazơ
CO2 + kiềm muối + nước
VD:
CO2(k) + 2NaOH(l) Na2CO3(dd) + H2O(l)

CO2(k) + NaOH(l) NaHCO3(dd)
1 mol 2 mol
1 mol 1 mol
II. Cacbon Đioxit
Kết luận: CO2 là 1 oxit axit, có những tính chất của oxit axit.
2. Tính chất hoá học
II. Cacbon Đioxit
3. ứng dụng
Chữa cháy, bảo quản thực phẩm.
Pha chế nước giải khát có ga, sản xuất xôđa, phân đạm urê…