:

Bài 14

SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI & BẢO VỆ
:
KIM LOẠI KHÔNG BỊ ĂN MÒN :

:

:
:
GV thực hiện:
Tổ Khoa Học Tự Nhiên

Tính chất hoá học của phi kim
 Tác dụng với kim loại :
2Na + Cl2
Fe +
2Cu

S

+ O2

Tác dụng với hiđrô:
O2

+

2H2

Cl2

+

H2

Tác dụng với oxi :
S

+

O2

4P

+

5O2

to

  2NaCl
to
 o FeS
t
  2CuO
to

 
2H
O
o
2
t
 

2HCl

to



to
 

SO2
2P2O5

Bài 26: Clo ( KHHH: Cl, NTK = 35,5)
I- TÍNH CHẤT VẬT LÝ:

-Clo
Quan
bình
clo ,
là sát
chất
khí,đựng
màukhí
vàng
thông
tinhắc,
SGK,
cho
biết:trong
lục,
mùi
tan
được
nước, nặng hơn không khí.
- Trạng thái màu sắc của khí clo.
Clo là khí độc.
- Tỉ khối của clo với không khí.
- Khả năng tan của khí clo

Clo ???
- Ngày 1/9/2010, Iraq: 150 người nhập viện do ngộ độc
khí Clo sau một vụ nổ nhà máy lọc nước ở thành phố
Amara, miền Nam nước này.
- Ngày 17/3/2010, Iraq: 3 vụ tấn công bom bằng khí clo
đã khiến ít nhất 8 người thiệt mạng, 350 dân thường và
6 lính Mỹ phải nhập viện khẩn cấp do hít phải khí clo.
- Ngày 9/7/2007, Trung Quốc: 164 người bị ngộ độc do
hít phải khí clo bị rò rỉ từ một nhà máy hóa chất trong
vùng.

Bài 26: Clo ( KHHH: Cl, NTK = 35,5)
I- TÍNH CHẤT HÓA HỌC:

1. Clo có những tính chất hóa học của phi kim không?

https://www.youtube.com/
watch?v=sDEe7XTdZ7s

 quan sát thí nghiệm Clo tác dụng với sắt và giải
thích hiện tượng xảy ra ?

 quan sát thí nghiệm Clo tác dụng với hiđro và giải
thích hiện tượng xảy ra ?

Bài 26: Clo ( KHHH: Cl, NTK = 35,5)

II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
1. Clo có những tính chất hóa học của phi kim không?
a) Tác dụng với kim loại → Muối
Clo phản ứng với hầu hết kim loại
3Cl2 + 2Fe

t0

  2FeCl
3
(nâu đỏ)

b) Tác dụng với hiđro :
Cl2 + H2  t 2HCl
0

Kết luận: Clo có những tính chất hoá học của phi kim:
tác dụng với hầu hết kim loại ở nhiệt độ cao tạo thành
muối clorua, tác dụng với hiđro tạo thành khí hiđro
clorua. Clo là một phi kim hoạt động hoá học mạnh.

Bài 26: Clo ( KHHH: Cl, NTK = 35,5)

II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
2. Clo còn có những tính chất hoá học nào khác ?
 quan sát thí
nghiệm Clo tác
dụng với nước và
giải thích hiện
tượng xảy ra ?
Hiện tượng:
dung dịch nước
clo có màu vàng
lục, mùi hắc của
khí clo. Giấy quì
tím chuyển sang
màu đỏ sau đó
mất màu ngay.

Bài 26: Clo ( KHHH: Cl, NTK = 35,5)

II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
2. Clo còn có những tính chất hoá học nào khác ?

https://www.youtube.com/
watch?v=5WfeEu8YKzY

 quan sát thí
nghiệm Clo tác
dụng với NaOH
và giải thích hiện
tượng xảy ra ?
Hiện tượng:
dung dịch nước
clo có màu vàng
lục, mùi hắc của
khí clo. Giấy quì
tím chuyển sang
màu đỏ sau đó
mất màu ngay.

Bài 26: Clo ( KHHH: Cl, NTK = 35,5)

II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
2. Clo còn có những tính chất hoá học nào khác ?
a) Tác dụng với nước

 HCl + HClO
Cl2 + H2O 

b)
Tácclo
dụng
với dung
dịch
NaOH
Nước
là hỗn
hợp các
chất
Cl2, HCl, HClO nên có màu

 NaCl + NaClO + H2O
Cllục,
2NaOH
2 + mùi
vàng
hắc của
khí clo. Lúc đầu dung dịch axit làm
quì tím hoá đỏ nhưng nhanh chóng
bị mất màu do tác dụng
Nước Gia-ven
oxi
hoádịch
mạnh
của
axit
hipoclorơ
Dung
hỗn
hợp
2 muối
natri(HClO)
clorua và natri hipoclorit
gọi là nước Gia ven. Nước Giaven có tính tẩy màu

2
1
3

4

Câu 1: Để nhận biết các khí clo, hiđro clorua
và oxi, người ta làm cách nào ?
Đáp án:
Dùng giấy quỳ tím có tẩm nước đưa vào miệng
3 lọ khí đó, nếu khí nào làm giấy quỳ tím hóa đỏ
là HCl; khí nào làm giấy quỳ tím mất màu là Cl2;
còn lại là khí oxi.

Câu 2: Nước gia-ven là dung dịch hỗn hợp
của những chất nào?

A. NaCl và NaClO
B. NaClO và H2O
C. NaCl và H2O
D. NaCl, NaClO và H2O

Câu 3 : Phát biểu nào sau đây không đúng
khi nói về khí Clo ?
A.Nặng hơn không khí
B. Ít tan trong nước
C. Rất độc
D. Có tính tẩy màu

A. Dung dịch HCl
B. Dung dịch NaOH
C. Dung dịch NaCl
D. Nước

Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:
Nước clo
(3)

Hiđro clorua

(2)

(4)

Clo   nước gia ven
(1)

Kẽm clorua

Hoàn thành sơ đồ phản ứng
1. Zn

+

2. Cl2 +
3. Cl2
4. Cl2

+
+

Cl2

to

 

ZnCl2

H2

to

 

2HCl






HCl

H2O
2NaOH




+ HClO

NaCl + NaClO + H2O

HÖÔÙNG DAÃN VEÀ NHAØ:
- Học bài, làm bài tập 2,3,4,5,6 SGK.
- Xem và chuẩn bị trước phần III,IV bài
Clo:
+ Clo có những ứng dụng gì?
+ Clo được điều chế như thế nào?