Con người không thể sống nếu thiếu nước.
Cần có nước sạch?

-Để có nước sạch sử dụng,
nướccần được lọc và
khử trùng.
-Một trong những chất
dùng khử trùng nước là :
CLO.
Clo có tính chất gì mà
dược sử dụng để khử
trùng nước?





Hệ thống lọc nước
Bài 30: CLO.
Người thực hiện: Nguyễn thị Vân.
Lớp K55A-SPHoá.
Nội dung:
Tính chất vật lý
Tính chất hoá học.
Ứng dụng.
Trạng thái tự nhiên.
Điều chế.

I. Tính chất vật lý:
-Khí, màu vàng lục, mùi xốc.
-Tan trong nước  nước clo.
-Nặng hơn không khíd 2,5;
Tonc -101,00C ;
T0hl -33,60C.
-Rất độc.
II. Tính chất hoá học:
* Nhân xét chung:
-Vị trí nguyên tố Cl trong
BHTHH.
-Cấu hình e của nguyên tử
17Cl:1s2 2s22p6 3s2 3p5

Khuynh hướng nhận thêm 1e
đạt cấu hình bền của khí hiếm:
Cl + 1e  Cl¯
Clo là chất oxh mạnh


II. Tính chất hoá học:
1.Tác dụng với kim loại:
*TN01:
2Na + Cl2  2NaCl
*TN02:
2Fe + 3Cl2  2FeCl3
*TN03:
Cu + Cl2  CuCl2

2. Tác dụng với hiđro:
*TN0: H2 + Cl2  2HCl △H184,6KJ
II. Tính chất hoá học:
3.Tác dụng với muối và dung dịch kiềm:
a) Với H2O:
*TNo:
Cl2 + H2O ⇄ HCl + HClO
Axit clohiđric Axit hipoclorơ
Axit hipoclorơ có tính oxi hoá rất mạnh  tẩy màu  clo ẩm có tính tẩy màu
b) Với kiềm:
Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO +H2O
II. Tính chất hoá học:
4.Tác dụng với muối các halogen khác:
Cl2 + 2NaBr  2NaCl + Br2
Cl2 + 2NaI  2NaCl + I2
Trong nhóm halogen tính oxh giảm dần từ Flo đến Iôt.
5. Tác dụng với chất khử khác:
Cl2 + SO2 + 2H2O  2HCl + H2SO4
Cl2 + 2FeCl2  2FeCl3
III. Ứng dụng:
- Khử trùng nước sinh hoạt.
- Tẩy trắng vải, sợi, giấy.
- Là nguyên liệu sản xuất
một số hợp chất vô cơ, hữu cơ:
HCl, CaOCl2 , CCl4 , C2H4Cl2
…sản xuất tơ sợi tổng hợp,
cao su… 
IV. Trạng thái tự nhiên:
-Trữ lượng Clo trong vỏ Trái đất: thứ 11 trong các nguyên tố, thứ 1 trong các halogen.
-Clo có 2 đồng vị bền:
-Trong tự nhiên clo tồn tại chủ yếu dạng hợp chất hay đơn chất?Vì sao?
Clo có tính oxi hoá mạnh tồn tại dạng hợp chất: NaCl, khoáng vật cacnalit:KCl.MgCl2.6H2O ,xinvinit: NaCl.KCl…

Cl
Cl
(75,77%)
(24,23%)
V. Điều chế:
*Nguyên tắc chung: 2Cl¯  2e  Cl2
1. Trong phòng thí nghiệm:
Điều chế từ HCl đặc với chất oxh mạnh: KMnO4 ,
KClO3 , MnO2…
*(TNo)
KClO3 + 6HCl  KCl + 3H2O + Cl2
2KMnO4 + 16HCl  2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2
+ 8H2O


to
MnO2 + 4HCl
MnCl2 + 2H2O +Cl2
V. Điều chế:
2.Trong công nghiệp:
Điện phân dung dịch NaCl bão hoà.
- Điện phân với catôt Fe(có màng ngăn):

-Điện phân với catôt Hg:
2NaCl + 2H2O
H2 + Cl2 +2NaOH
diện phân
có màng ngăn
Bài tập củng cố: