Nhóm 2
Vũ Ngọc Phương Thảo
Nguyễn Thụy Quỳnh Hân
Nguyễn Thị Phương Thảo
Trần Tú Vy
Kiểm tra bài cũ
Bài 30 : Clo
I_ Tính chất vật lý
II _ Tính chất hoá học
III_ Ứng dụng
IV_ Trạng thái tự nhiên
V_ Điều chế
I_Tính chất vật lý
_Ở điều kiện bình thường, clo là chất khí màu vàng lục, mùi xốc, nặng hơn không khí 2,5 lần.
_ Clo hoá lỏng ở -33,60C, t0s = - 34,10C, t0nc = - 101,00C
_Khí Clo tan vừa phải trong nước, dung dịch clo gọi là nước clo có màu vàng nhạt
_ Khí clo rất độc
II_Tính chất hoá học
Cl + 1e  Cl –

1s22s22p63s23p5  1s22s22p63s23p6
_ Clo có độ âm điện lớn ( 3,16) sau Flo ( 3,98 ) và Oxi ( 3,44)
+ Có số ôxi hoá âm (-1) trong hầu hết các hợp chất
+ Có số ôxi hoá dương ( +1 , +3 , +5, +7) trong hợp chất với F,O
 Do đó, Clo là phim kim rất hoạt động, là chất ôxi hoá mạnh. Trong một số phản ứng, clo cũng thể hiện tính khử
Tác dụng với kim loại
1
Clo tác dụng với natri
0 0 +1 -1
2Na + Cl2  2NaCl
Clo tác dụng với sắt
Clo tác dụng với đồng
Clo tác dụng với nhôm
0 0 +3 -1
2Fe + 3Cl2  2FeCl3
0 0 +2 -1
Cu + Cl2  CuCl2
0 0 +3 -1
Al + Cl2  AlCl3
 Clo ôxi hoá được hầu hết các kim loại ( trừ Au, Pt). Phản ứng xảy ra với tốc độ nhanh và toả nhiều nhiệt
2) Tác dụng với hiđrô
Phản ứng tuỳ thuộc điều kiện :
◊ Nhiệt độ thường, bóng tối : clo ôxi hoá chậm với hiđrô
◊ Chiếu sáng mạnh hoặc hơ nóng, phản ứng nhanh
◊ Tỉ lệ mol H2 : Cl2 = 1 : 1 có thể tạo thành hỗn hợp nổ
0 0 +1 -1
H2 + Cl2  HCl
Khi tan trong nước, 1 phần clo tác dụng chậm với nước ( phản ứng thuận nghịch ) – phản ứng ôxi hoá – khử
Lưu ý : axit hipoclorơ có tính oxi hoá rất mạnh, nó phá huỷ các chất màu, vì thế cho ẩm có tác dụng tẩy màu
Tác dụng với nước và dung dịch kiềm
H2O + Cl2 HClO + HCl
Khi tác dụng với dung dịch kiềm , clo phản ứng dễ dàng tạo thành hỗn hợp của các axit HCl ( muối clorua) và HClO ( muối hipoclorit )
0 -1 +1
Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O
Lưu ý : Trong các phản ứng trên, nguyên tố clo vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử. Đó là phản ứng tự oxi hoá – khử
0 -1 +1
Cl2 + 2KOH  KCl + KClO + H2O
4 ) Tác dụng với muối của các halogen khác
Clo không oxi hoá được với ion F- trong các muối florua nhưng oxi hoá dễ dàng ion Br- trong dung dịch muối bromua và các ion I- trong các dung dịch muối iotua
0 -1 -1 0
Cl2 + 2NaBr  2NaCl + Br2
0 -1 -1 0
Cl2 + 2NaI  2NaCl + I2
Điều này chứng minh trong nhóm halogen, tính oxi hoá của clo mạnh hơn brom và iot
5 ) Tác dụng với các chất khử khác
Clo oxi hoá được nhiều chất. Vd :

0 +2 +3 -1
Cl2 + 2FeCl2  2FeCl3
Ứng dụng :
III
Ứng dụng :
_Làm vũ khí hóa học
Xử lý nước bằng clo ở nhà máy nước Phú Thọ
Máy điều chế nước Javel để khử trùng nước
Clo dùng để sát trùng nước, tẩy trắng sợi vải, giấy và xử lý nước thải
Máy điều chế nước Ja-ven để tẩy trùng nước
Horace Wells – người phát minh ra thuốc mê
Là nguyên liệu để sản xuất nhiều chất hữu cơ, vô cơ
Hiện nay, clo là một trong số các hóa chất quan trọng nhất
Trạng thái tự nhiên
IV
_ Trữ lượng đứng thứ 11 trong lớp vỏ trái Đất

35
17
37
17
_ Gồm 2 đồng vị tự nhiên là Cl ( 75,53 % ), Cl ( 24,47 % )
Tồn tại trong tự nhiên ở dạng hợp chất, chủ yếu là muối clorua. Natri clorua chủ yếu có trong nước biển và đại dương, còn có ở dạng rắn gọi là muối mỏ.Kali clorua cũng phổ biến trong tự nhiên, có trong các khoáng vật như cacnalit KCl.MgCl2.6H2O và xinvinit NaCl.KCl, ngoài ra còn tồn tại dưới dạng HCL trong dịch vị ở cơ thể người
Cacnalit
xinvinit
V_ Điều chế
1) Điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm
t0
MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O Cl2
16 HCl + 2KMnO4  2KCl + MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
6HCl + KClO3  KCl + 3Cl2 + 3H2O
2 ) Trong công nghiệp :
đpcvn
2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2
Củng cố
1
2
Khẳng định nào sau đây là đúng ?
A
B
C
D
Clo là chất khí tan trong nước
Clo có số ôxi hóa -1 trong mọi hợp chất
Clo có tính ôxi hóa mạnh hơn brom và iot
Clo có tính khử mạnh hơn brom và iot
Phương pháp nào sau đây được dùng để
sản xuất khí clo trong công nghiệp ?
A
B
C
D
Điện phân dd HCl
Điên phân dd NaCl ( có vách ngăn )
Cho MnO2 tác dụng với HCl đặc, đun nóng
Cho KMnO4 tác dụng với HCl đặc ở điều kiện thường
3
Viết PT phù hợp với chuỗi sau :
Cl2  HCl  NaCl  Cl2  NaCl  nước Ja-ven
Cảm ơn cô và các bạn đã lắng
Nghe bài thuyết trình