TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN HẠNH
TỔ KHOA HỌC TỰ NHIÊN

CHÀO MỪNG QUÝ THẦY CÔ
VỀ DỰ GIỜ TIẾT DẠY
KHOA HỌC TỰ NHIÊN 7
PHÂN MÔN HÓA HỌC

GIÁO VIÊN: NGUYỄN THÀNH LONG

Câu 1: Phương pháp tìm hiểu tự nhiên được
thực hiện qua mấy bước.
a. 4 bước

b. 5 bước

c. 6 bước

d. 7 bước

Câu 2: Để học tập tốt môn Khoa học tự nhiên
chúng ta cần rèn luyện và thực hiện bao nhiêu kĩ
năng?
b. 6 kĩ năng

b. 7 kĩ năng

c. 8 kĩ năng

d. 9 kĩ năng

Câu 5: Đâu không phải là kĩ năng cần vận dụng
vào phương pháp tìm hiểu tự nhiên
a. Kĩ năng quan sát
b. Kĩ năng đo
c. Kĩ năng chiến đấu đặc biệt
d. Kĩ năng dự báo

Câu 5: Để đo thời gian chạy của vận động viên
chạy 100m, dụng cụ thích hợp nhất là
a. Đồng hồ bấm giây
b. Đồng hồ cát
c. Đồng hồ treo tường
d. Đồng hồ hiện số dung cổng quang điện

Được cấu tạo từ

CHẤT

Được cấu tạo từ

NGUYÊN
TỬ

CHỦ ĐỀ 1: NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỐ HÓA HỌC – SƠ
LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN
CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

BÀI 2:
NGUYÊN TỬ

NỘI DUNG BÀI HỌC
I

Mô hình nguyên tử Rutherford - Bohr

II

Khối lượng nguyên tử

I. MÔ HÌNH NGUYÊN TỬ
RUTHERFORD – BOHR

01 Tìm hiểu sơ lược về nguyên tử
02

Khái quát về mô hình nguyên tử

I. MÔ HÌNH NGUYÊN TỬ RUTHERFORD – BOHR
01 Tìm hiểu sơ lược về nguyên tử

Tế bào máu
10-5 m có độ phóng
đại x 1000 lần

Ruột bút chì
0,5 mm
Những đối tượng nào trong
hình bên có thể quan sát
bằng mắt thương? Bằng
kinh lúp? Kính hiển vi?

Hạt bụi trong
không khí 5 x
10-6 m đến 1000
x 10-6 m

Vi khuẩn 10-6 m
có độ phóng đại
30000 lần

Tế bào máu 10-5
m có độ phóng
đại x 1000 lần

Vi khuẩn 10-4 m
có độ phóng đại x
30000 lần

Kính hiển vi

Kính hiển vi

Ruột bút chì
0,5 mm

Hạt bụi trong
không khí 5 -1000
x 10-6m

Mắt
thường

Kính lúp

I. MÔ HÌNH NGUYÊN TỬ RUTHERFORD – BOHR
01 Tìm hiểu sơ lược về nguyên tử

Oxygen

Sắt (Iron)

Than chì

Em hãy cho biết khí oxygen, sắt, than chì có đặc điểm chung gì về
cấu tạo?

Điều được tạo nên từ những hạt vô cùng nhỏ liên
kết với nhau.

I. MÔ HÌNH NGUYÊN TỬ RUTHERFORD – BOHR
01 Tìm hiểu sơ lược về nguyên tử

Nguyên tử có kích thước vô cùng nhỏ tạo, nên các chất

I. MÔ HÌNH NGUYÊN TỬ RUTHERFORD – BOHR
02 Khái quát về mô hình nguyên tử

I. MÔ HÌNH NGUYÊN TỬ RUTHERFORD – BOHR
THẢO LUẬN NHÓM
Xây dựng mô hình nguyên tử Nitrogen theo Rutherford – Bohr
NGHIÊN CỨU SÁCH GIÁO KHOA
(Khái quát về mô hình nguyên tử)

I. MÔ HÌNH NGUYÊN TỬ RUTHERFORD – BOHR
THẢO LUẬN NHÓM
Xây dựng mô hình nguyên tử nitrogen theo Rutherford – Bohr
CHUẨN BỊ VẬT LIỆU

I. MÔ HÌNH NGUYÊN TỬ RUTHERFORD – BOHR
THẢO LUẬN NHÓM
Xây dựng mô hình nguyên tử nitrogen theo Rutherford – Bohr

HOÀN THÀNH
SẢN PHẨM

I. MÔ HÌNH NGUYÊN TỬ RUTHERFORD – BOHR

Theo Rutherford – Bohr nguyên tử được
cấu tạo như thế nào?
Nguyên tử được cấu tạo gồm hạt
nhân ở bên bên trong và vỏ taọ bởi
một hay nhiều electron.
Nguyên tử nitrogen

I. MÔ HÌNH NGUYÊN TỬ RUTHERFORD – BOHR

Vỏ nguyên tử được cấu tạo từ hạt nào?

- Hạt electron:
+ Kí hiệu là (e)
+ Mang điện tích âm (-)
+ Qui ước là (-1)
Nguyên tử nitrogen

I. MÔ HÌNH NGUYÊN TỬ RUTHERFORD – BOHR
Bên trong hạt nhân chứa những hạt nào?

Nguyên tử nitrogen

- Hạt proton:
+ Kí hiệu là (p)
+ Mang điện tích dương
(+)
+ Qui ước là +1
- Hạt neutron:
+ Kí hiệu là (n)
+ Không mang điện

I. MÔ HÌNH NGUYÊN TỬ RUTHERFORD – BOHR
Em hãy nhận xét số lượng hạt
proton và electron trong nguyên
tử Nitrogen?
Số proton bằng số electron
Số p = Số e

Nguyên tử nitrogen

I. MÔ HÌNH NGUYÊN TỬ RUTHERFORD – BORD
Điện tích hạt nhân của nguyên tố Nitrogen
bằng bao nhiêu?

+7

Nguyên tử nitrogen

Điện tích hạt nhân của nguyên tử
Nitrogen là +7
Trong hạt nhân nguyên tử, điện
tích hạt nhân bằng tổng điện tích
của các hạt proton.

I. MÔ HÌNH NGUYÊN TỬ RUTHERFORD – BOHR
Tại sao nguyên tử trung hòa về điện?

+7

Nguyên tử nitrogen

Số proton bằng số electron
Số p = Số e

I. MÔ HÌNH NGUYÊN TỬ RUTHERFORD – BOHR

Quan sát nguyên tử potassium có bao nhiêu?
+
19

Nguyên tử potassium

a. Điện tích hạt tích hạt nhân nguyên tử.
b. Có bao nhiêu lớp electron.
c. Số electron trên mỗi lớp.

I. MÔ HÌNH NGUYÊN TỬ RUTHERFORD – BOHR

a. Điện tích hạt tích hạt nhân nguyên tử là
+1
9

Nguyên tử potassium

+
19

I. MÔ HÌNH NGUYÊN TỬ RUTHERFORD – BOHR

b. Số lớp electron là:
+1
9

Nguyên tử potassium

4 lớp electron

I. MÔ HÌNH NGUYÊN TỬ RUTHERFORD – BOHR
c. Số electron trên mỗi lớp là:

+1
9

Nguyên tử potassium

- Lớp 1: 2e
- Lớp 2: 8e
- Lớp 3: 8e
- Lớp 4: 1e

+1
9

Nguyên tử potassium

I. MÔ HÌNH NGUYÊN TỬ RUTHERFORD – BOHR
02 Khái quát mô hình nguyên tử
Trong nguyên tử, các electron ở vỏ
được xếp thành từng lớp và chuyển động
xung quanh hạt nhân theo những quỹ đạo
như các hành tinh quay quanh Mặt Trời.
Nguyên tử trung hoà về điện: Trong
nguyên tử, số proton bằng số electron.

+1
9

Cho biết thành phần cấu tạo nên nguyên tử trong hình
minh họa sau:
Proton
1

Lớp electron
2

Electron
3
Hạt 4
nhân
Neutron
5

Quan sát mô hình nguyên tử Oxygen,
hãy hoàn thành bảng sau:
Số đơn vị điện
tích hạt nhân

Số pronton

Số electron
tròn nguyên tử

Số electron ở
lớp ngoài
cùng

8

8

8

6

Để lớp ngoài cùng của nguyên tử
oxygen có đủ electron tối đa thì cần
thêm bao nhiêu electron nữa.

Cần thêm 2 electron

CỦNG CỐ

DẶN DÒ
- Xem lại “Khái quát mô hình nguyên tử”
- Chuẩn bị “Khối lượng nguyên tử”