Là hóa chất hàng đầu
Là “máu” của các ngành công nghiệp
Đánh giá sức mạnh công nghiệp hóa
chất của một quốc gia.
90% lưu huỳnh dùng để sản xuất
chất này

H2SO4

Bài 7

SULFURIC ACID VÀ
MUỐI SULFATE

1.
* Tính
chất
vật lí

SULFURIC ACID
SGK/40
Quan sát hình ảnh lọ
đựng H2SO4 đặc
nhận xét trạng thái,
màu của acid ở điều
kiện thường. Cho
biết tại sao sulfuric
acid lại không bay
hơi?

98%

D = 1,84g/cm3

1.
* Cấu
tạo
phân tử

SULFURIC ACID
- CTPT: H2SO4
- CTCT:

1.
* Tính
chất
hóa học

SULFURIC ACID
a/ Tính chất của dung dịch H2SO4 loãng

Là acid mạnh, có đầy đủ tính chất chung của acid:
- Làm quỳ tím hóa đỏ.
- Tác dụng với:
+ kim loại (trước H)
+ với base
+ oxide base
+ và nhiều muối.

Quan sát TN
giữa H2SO
4
loãng với: Fe,
CuO và Na CO
2
3

1.
* Tính
chất
hóa học

SULFURIC ACID
a/ Tính chất của dung dịch H2SO4 loãng

Có đầy đủ tính chất chung của acid:
- Làm quỳ tím hóa đỏ.
- Tác dụng với:
+ kim loại (trước H)
+ với base
+ oxide base
+ và nhiều muối.

Viết ptpư của
H2SO4 loãng với:
Fe, NaOH, CuO
và Na2CO
3

1.
* Tính
chất
hóa học

SULFURIC ACID
+
(do
H
)
a/ Tính chất của dung dịch H2SO4 loãng
+6

b/ Tính chất của dung dịch H2SO4 đặc
- Tính oxi hóa mạnh

+ Tác dụng với kim loại (trừ Au, Pt)

Kim loại + H2SO4 đặc, (dư)
(trừ Au, Pt)

t0
+6

+4

0

-2

Muối sulfate + spk của S (SO2/ S/ H2S) + H2O

(KL có hóa trị cao nhất)

Chú ý: Al, Fe, Cr bị thụ động với H2SO4 đặc, nguội.

1.

SULFURIC ACID
+6

* Tính
chất
hóa học

b/ Tính chất của dung dịch H2SO4 đặc (do S)
- Tính oxi hóa mạnh
+ Tác dụng với kim loại (trừ Au, Pt)

+ Tác dụng với phi kim (S, C, …)
+6

0

Viết ptpư giữa
S + H2SO4 đặc
? +?
H2SO4 đặc, nóng với
+ Tác dụng với hợp chất có tínhCu
khử
và(FeO,
Fe? KBr, …)
-1

t0

+6

KBr + H2SO4 đặc

t0

? +?+?+?

1.
* Tính
chất
hóa học

SULFURIC ACID
b/ Tính chất của dung dịch H2SO4 đặc
- Tính oxi hóa mạnh
- Tính háo nước

Dung dịch H2SO4 đặc lấy nước của nhiều hợp
chất hữu cơ có trong da, giấy, đường,…
C12H22O11 + H2SO4 đặc  12C + H2SO4.11H2O
saccharose

C + 2 H2SO4 đặc 

CO2 + 2 SO2 + 2 H2O

 Phải cẩn thận khi sử dụng dung dịch H2SO4 đặc .

LUYỆN TẬP
Dãy gồm các các chất nào sau đây đều tác dụng được
Câu 1:
với dung dịch H2SO4 loãng?
A. NaNO3, Ag, Al, CuO.
B. K2CO3, ZnO, Mg, Al.
C. KNO3, Cu, MgO, Al.
D. Hg, K2CO3, MgO, Zn.

Câu 2:

Dãy gồm các kim loại khi tác dụng với H 2SO4 loãng và
H2SO4 đặc, nóng đều cho cùng 1 loại muối?
A. Fe, Mg, Al.
B. Cu, Al, Fe.
C. Mg, Hg, Zn.
D. Mg, Al, Zn.

Câu 3:

Trên một đĩa cân đặt một cốc đựng H2SO4 đặc và trên
đĩa cân còn lại đặt các quả cân sao cho cân ở vị trí cân
bằng. Hỏi sau một thời gian cân có còn ở vị trí cân bằng
nữa hay không? Vì sao?

1.
* Ứng
dụng

SULFURIC ACID

SX BÌNH ẮC QUY

CHẤT GIẶT RỬA

H2SO4
SGK/42
THUỐC TRỪ SÂU

SƠN MÀU

CHẤT DẺO

TƠ SỢI

PHÂN BÓN HÓA HỌC

1.
* Bảo
quản,
sử
dụng,
xử lí
sơ bộ
khi bị
bỏng
acid

SULFURIC ACID
* Cách pha loãng acid H2SO4 đặc
Cho từ từ acid vào nước, rồi khuấy nhẹ bằng đũa
thủy tinh (tuyệt đối không làm ngược lại)

* Cách bảo quản: SGK/42
* Cách xử lí sơ bộ khi bị bỏng acid:
SGK/43

1.
* Sản
xuất
sulfuric
acid

SULFURIC ACID
* Bằng phương pháp tiếp xúc.
Phương pháp sản xuất
acid trong công nghiệp?
Quá trình sản xuất được
tiến hành theo mấy công
đoạn chính?

1.
* Sản
xuất
sulfuric
acid

SULFURIC ACID
Giai đoạn 1: Sản xuất sulfur dioxide (SO2)
Thiêu quặng pyrite sắt (FeS2) hoặc đốt cháy sulfur,…
Giai đoạn 2: Sản xuất sulfur trioxide (SO3)
Giai đoạn 3: Sản xuất sulfuric acid (H2SO4)
H2SO4 98% hấp thụ SO3:

H2SO4 + nSO3  H2SO4.nSO3
oleum

Pha loãng oleum:

H2SO4.nSO3 + nH2O  (n+1) H2SO4

2.
* Ứng
dụng

MUỐI SULFATE
CaSO4 Sản xuất thạch cao

Nêu ứng dụng
trong đời sống,
sản xuất của một
số muối sulfate
mà em biết?

2.
* Ứng
dụng

MUỐI SULFATE
CuSO4

Nông nghiệp: diệt nấm mốc,
Chất
tích
trong
thí
Chấtphân
tổng
hợpdiệt
hữu
thuốc
trừ
sâu,
cỏcơ
nghiệm

2.

MUỐI SULFATE
Xử lý
nước

* Ứng
dụng

Nhuộm
và dệt
(làm chất
cầm
màu)

Al2(SO4)3

Sản xuất
giấy (giấy có
độ bền và
sáng hơn)

2.
* Nhận
biết ion
sulfate

MUỐI SULFATE
Thuốc thử: Dung dịch chứa Ba2+
Hiện tượng: có kết tủa trắng xuất hiện (BaSO4),
không tan trong acid mạnh.
Phương trình:

Ba2+ + SO42-  BaSO4